《難溶電解質(zhì)的溶解平衡-沉淀反應(yīng)的應(yīng)用》

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡復習12一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)真能進行到底嗎？(一)固體物質(zhì)的溶解性與溶解度(S)的關(guān)系(二)沉淀溶解平衡1、概念2、溶解平衡的表示方法3、溶解平衡的特征4、沉淀溶解平衡的影響因素及結(jié)論二、溶度積1、概念2、表達式3、影響因素及結(jié)論4、意義5、溶度積規(guī)則6、Ksp的計算你知道嗎？我國是個多溶洞的國家,如聞名于世的桂林溶洞、北京石花洞以及離我們最近的螺髻山仙人洞等。溶洞的形成并非一朝一夕的事情,需經(jīng)歷幾千萬年,乃至上億年。這些溶洞經(jīng)過時間的“雕刻”,將壯觀和神奇呈現(xiàn)在世人面前,讓人不得不贊嘆大自然的神奇。那么,溶洞是怎樣形成的?學習目標123能用平衡移動原理分析沉淀的生成、溶解的實質(zhì)。學會用沉淀溶解平衡的移動解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。知道沉淀的生成、溶解的方法。三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）定義：通過一定的方法，使溶液中的離子轉(zhuǎn)為沉淀。三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用（2）常用方法：（閱讀教材P62~63）①調(diào)節(jié)pH法，如：工業(yè)原料氯化銨中含有雜質(zhì)氯化鐵，使其溶于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+1、沉淀的生成三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用（2）常用方法：②加沉淀劑法，如：以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。Cu2＋＋S2－＝CuS↓，Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋Hg2＋＋S2－＝HgS↓，Hg2＋＋H2S＝HgS↓＋2H＋。（3）目的：分離、除去雜質(zhì)1、沉淀的生成三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用（4）應(yīng)用：在涉及無機制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。1、沉淀的生成三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用練習：2019年全國III卷（3）“調(diào)PH”除Fe3+和Al3+，溶液的PH范圍應(yīng)調(diào)為

~6.（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是

.4.7ZnS和NiS沉淀的溶解2、定義：通過一定的方法，使難溶電解質(zhì)溶解。實驗探究：完成教材P63頁實驗3-3并記錄現(xiàn)象（1）（2）三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用3-3實驗向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象：向第二份Mg(OH)2中滴加鹽酸

現(xiàn)象：

向第一份Mg(OH)2中滴加蒸餾水現(xiàn)象：向第三份Mg(OH)2中滴加氯化銨溶液現(xiàn)象：沉淀溶解的方法有哪些？？生成白色沉淀無明顯沉淀溶解沉淀溶解三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀的溶解2、鹽溶液溶解法①酸、堿溶解法②配位溶解法③氧化還原溶解法④方法：（3）三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀的溶解2、鹽溶液溶解法①酸、堿溶解法②練習：寫出下列離子方程式Mg(OH)2＋2NH4+=Mg2＋＋2NH3·H2OMg(OH)2溶于NH4Cl溶液Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OMg(OH)2溶于鹽酸沉淀溶解的原因？三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀的溶解2、123溶洞是怎么形成的？醫(yī)學上用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3，為什么?（4）應(yīng)用：水垢中的BaCO3、Mg(OH)2三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用練習：2019年全國III卷（5）“除雜2”的目的是生成MgCl2沉淀出去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是：

。F-與H+結(jié)合形成HF，使MgF2(s)?Mg2＋(aq)+2F－(aq)平衡向右移動沉淀的溶解2、因為難溶電解質(zhì)的溶解平衡是動態(tài)的平衡，所以我們只要通過一定的

能使

移動，就可達到：小結(jié)1、生成沉淀①調(diào)節(jié)pH法②加沉淀劑法2、沉淀溶解①鹽溶解溶解法②酸、堿溶解法三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用③改變溫度等③配位溶解法等方法平衡課堂練習：1、試用平衡移動原理解釋下列事實：（1）FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸；（2）分別用等體積的蒸餾水和0.01mol/L硫酸溶液洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用硫酸洗滌的損失量。三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用2、要出去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（