化學(xué)沉淀表口訣

化學(xué)沉淀表口訣

化學(xué)沉淀表是化學(xué)中一張重要的表格，包含了各種金屬離子在不同條件下的沉淀行為。對(duì)于化學(xué)專(zhuān)業(yè)學(xué)生來(lái)說(shuō)，熟練掌握化學(xué)沉淀表是非常必要的。接下來(lái)，我將介紹一些常用的化學(xué)沉淀表口訣，幫助大家記憶。

一、化學(xué)沉淀表概述

化學(xué)沉淀表又稱(chēng)反應(yīng)溶解度積常數(shù)表，是化學(xué)中一張重要的表格。它記錄了各種金屬離子在不同條件下的沉淀行為，如當(dāng)兩種溶液混合時(shí)，其中的離子會(huì)不會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)?；瘜W(xué)沉淀表是一個(gè)非常有用的工具，可以用于判斷溶液中的離子種類(lèi)、確認(rèn)無(wú)機(jī)化合物的實(shí)驗(yàn)式等。

二、化學(xué)沉淀表的組成

化學(xué)沉淀表按照離子的生成順序排列，從左到右，由易于沉淀的金屬離子排到難于沉淀的金屬離子。其中，各種金屬離子及其對(duì)應(yīng)的常數(shù)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出的。

三、常用的化學(xué)沉淀表口訣

1.完全水溶性的鹽有：{Li+、Na+、K+、NH4+}--八補(bǔ)一

2.Cl-的溶解度積常數(shù)排名：

PIBCAAD：Pb2+>Hg2+>Ag+>Cu2+>As3+>As5+>Cd2+

3.SO42-的溶解度積常數(shù)排名：

BACSSL：Ba2+>Ag+>Ca2+>Sr2+>Pb2+>Hg2+>Fe2+>Fe3+>Al3+>Cr3+>Zn2+>Ni2+>Mn2+>Co2+

4.CO32-的溶解度積常數(shù)排名：

CNSMPZX：Ca2+>Na+>Sr2+>Mg2+>Pb2+>Zn2+>Ag+>NH4+>K+

5.OH-沉淀與一些常見(jiàn)離子的互反作用

（1）水合氧離子：幾乎不沉淀

（2）Fe3+：不沉淀

（3）Al3+：pH＞6.0不沉淀

（4）Cr3+：pH＞8.5不沉淀

（5）Pb2+：pH＞9.7不沉淀

（6）Cu2+：pH＞11.0不沉淀

（7）Ca2+：pH＞12.0不沉淀

（8）Mg2+：pH＞12.4不沉淀

四、化學(xué)沉淀表口訣的使用方法

1.完全水溶性的鹽有八補(bǔ)一：鉀銨鈉鋰，氯溴碘氟氫。

2.Cl-的溶解度積常數(shù)口訣PIBCAAD：近大遠(yuǎn)小+Hg2+>=Pb2+>=Ag+>=Cu2+>=As3+>=As5+>=Cd2+

3.SO42-的溶解度積常數(shù)口訣BACSSL：背安橙色條縮鳥(niǎo)食+Ba2+>=Ag+>=Ca2+>=Sr2+>=Pb2+>=Hg2+>=Fe2+>=Fe3+>=Al3+>=Cr3+>=Zn2+>=Ni2+>=Mn2+>=Co2+

4.CO32-的溶解度積常數(shù)口訣CNSMPZX：藏你媽平潭者+Ca2+>=Na+>=Sr2+>=Mg2+>=Pb2+>=Zn2+>=Ag+>=NH4+>=K+

5.OH-沉淀與一些常見(jiàn)離子的互反作用

（1）水合氧離子：幾乎不沉淀

（2）Fe3+：不沉淀

（3）Al3+：pH＞6.0不沉淀

（4）Cr3+：pH＞8.5不沉淀

（5）Pb2+：pH＞9.7不沉淀

（6）Cu2+：pH＞11.0不沉淀

（7）Ca2+：pH＞12.0不沉淀

（8）Mg2+：pH＞12.4不沉淀

在使用化學(xué)沉淀表口訣時(shí)，需要根據(jù)具體的情況進(jìn)行分析。例如，在判斷混合溶液中的離子種類(lèi)時(shí)，可以根據(jù)溶液的pH值和共存的其他離子來(lái)確定沉淀行為。此外，在實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)結(jié)合實(shí)際情況進(jìn)