江西省上饒市啟晨中學高三化學模擬試題含解析

江西省上饒市啟晨中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子一定能大量共存的是(

)

A、常溫下PH=1的溶液中：

B、含有大量的溶液：

C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：

D、由水電離出的溶液：參考答案：D略2.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和，13C16O氣體，下列對兩容器中氣體判斷正確的是A.質(zhì)量相同

B.分子數(shù)不同

C.中子數(shù)相同

D.質(zhì)子數(shù)相同參考答案：C知識點:物質(zhì)的量計算答案解析:根據(jù)阿伏伽德羅定律知14N16O和，13C16O氣體的物質(zhì)的量相同，即分子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)比為15：14，中子數(shù)相同比為：（7+8）：（7+8）=1：1，質(zhì)量比為30：29，因此選C。思路點撥:質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)≈相對分子質(zhì)量。3.已知一種c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，生成的鹽可能是（）A．強酸強堿鹽 B．強酸弱堿鹽C．強堿弱酸鹽 D．上述三種鹽均可能參考答案：B考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．

分析：c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強酸，據(jù)此分析解答．解答：解：c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強酸，則生成的鹽可能是強酸弱堿鹽，故選B．點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確酸堿相對強弱與其鹽溶液酸堿性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大4.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是

A.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱B.制取Al2(SO4)3晶體：將Al2(SO4)3溶液直接蒸干。C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定條件下加入適量氫氣充分反應(yīng)D.除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉：加入AgNO3溶液后過濾參考答案：B略5.關(guān)于SO2的敘述，正確的是（）A．它可使石蕊試液褪色B．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色C．它能與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀D．它與水作用生成H2SO4參考答案：B考點：二氧化硫的化學性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：A．根據(jù)SO2的漂白性有一定的選擇性，不能漂白石蕊等；B、根據(jù)SO2具有還原性，能被氯氣所氧化；C、根據(jù)強酸制取弱酸的原理來分析；D、根據(jù)SO2與水發(fā)生化合反應(yīng)；解答：解：A．因SO2的漂白性有一定的選擇性，不能漂白石蕊，二氧化硫能和水反應(yīng)生成亞硫酸，所以二氧化硫通入紫色石蕊試液只變紅后不褪色，故A錯誤；B、因SO2具有還原性，能被氯氣所氧化：SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都不能使品紅溶液褪色，故B正確；C、因HCl的酸性強于H2SO3，所以H2SO3和BaCl2不能反應(yīng)生成BaSO3和鹽酸，故C錯誤；D、SO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成H2SO3，故D錯誤；故選B．點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，需要注意的是氧化硫具有漂白性、但二氧化硫的漂白具有選擇性．6.下列推斷合理的是A．明礬[KAl(SO4)2?12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色參考答案：A7.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④CO2NH3BaCl2⑤NO2SO2BaCl2A．②③④

B．①③④

C．①②③⑤

D．②③④⑤參考答案：C【Ks5u解析】二氧化碳和二氧化硫都能與石灰水生成沉淀，石灰水過量，最終有沉淀，①正確；氯化氫和二氧化碳同時通入石灰水，氯化氫先反應(yīng)，二氧化碳后反應(yīng)，石灰水過量，最終有沉淀，②正確；二氧化碳與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫與硝酸鋇沉淀發(fā)生氧化還原反應(yīng)Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，③正確；二氧化碳、氨氣通入水中生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鋇不反應(yīng)，④錯誤；二氧化硫、二氧化氮混合氣體通入氯化鋇溶液生成沉淀，方程式為NO2+SO2+BaCl2+H2O=BaSO4↓+NO↑+2HCl，⑤正確，選C。8.常溫離子液體（IonicLiquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點為12℃。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是A．可用作電池的電解質(zhì)

B．水溶液呈堿性

C．是共價化合物

D．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似于硝酸乙酯參考答案：A略9.為實現(xiàn)“綠色奧運”，下列環(huán)保建議中你認為可以采納的是①用天然氣代替汽油和柴油作為發(fā)動機燃料

②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋

④分類回收垃圾

⑤開發(fā)利用無磷洗滌劑

A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部參考答案：C略10.以下物質(zhì)的制備原理不正確的是學A．無水氯化鎂的制備：MgCl2·H2OMgCl2+6H2O

B．鈷的制備：3Co3O4+8Al9Co+4Al2O3

C．燒堿的制備：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

D．漂粉精的制備：2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O參考答案：A11.為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學物質(zhì)是

（

）

A．硅膠、硫酸亞鐵

B．食鹽、硫酸亞鐵

C．生石灰、食鹽

D．無水硫酸銅、蔗糖參考答案：A略12.山萘酚（Kaempferol）結(jié)構(gòu)如圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護肝細胞等作用．有關(guān)山萘酚的敘述正確的是（）A．結(jié)構(gòu)式中含有2個苯環(huán)和羥基、醚鍵、羧基、碳碳雙鍵B．可發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)C．可與NaOH反應(yīng)，不能與NaHCO3反應(yīng)D．1mol山萘酚與溴水反應(yīng)最多可消耗4molBr2參考答案：C【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機物含有酚羥基、羰基、羥基和醚基，結(jié)合苯酚、酮、醇的性質(zhì)解答該題．【解答】解：A．分子中不含羧基，故A錯誤；B．不含酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；C．含有酚羥基，具有酸性，但酸性比碳酸弱，則可與NaOH反應(yīng)，不能與NaHCO3反應(yīng)，故C正確；D．分子中含有3個羥基，共有4個鄰位H原子可被取代，且含有1個碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，共需5mol，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚性質(zhì)的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．13.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2B．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)等于2C．NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2D.lmolFe在氧氣中充分燃燒失去3個電子參考答案：C解析：電解精煉銅時，陽極參加反應(yīng)的不全是銅，還有鋅、鐵、鎳等，當質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0．2，A錯誤；由于存在2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4，分子數(shù)應(yīng)小于2NA，B錯誤；C正確；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，1mol

Fe在氧氣中充分燃燒失去電子為2NA～3NA個，故D錯誤。14.下列圖像表達正確的是A．圖①表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.lmol·L-1NaOH溶液B．圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水參考答案：C略15.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Ca2+、Al3+、SO、Cl— B．K+、Na+、SO、NOC．Na+、K+、NO、SO D．NH、Na+、Cl—、CO參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì))。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：(1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有

。(2)“酸浸”時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是

（用離子方程式表示）。(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)：氫氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于

，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是

；當pH=5時，溶液中c(Al3+)=

mol·L–1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10–33)。

(4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是

。(5)ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0％，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于

(用含a、b的表達式表示)。參考答案：(14分，每空2分)

(1)CO和SO2等(寫出一個合理答案也給分)(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

(3)7.11

KSCN(溶液)

2.0×10–6

(4)洗滌、干燥(只寫洗滌也給分)

(5)

(其它合理答案也給分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.8分）分子式為C3H6O3的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。說明：①不考慮同一碳原子上連兩個羥基；②乙炔、苯等分子中同類原子化學環(huán)境相同，丙烷、丁烷等分子中同類原子化學環(huán)境有兩種。

（1）甲分子中沒有甲基，且1mol甲與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2，若甲還能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為

；若甲還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為

。

（2）乙分子中所有同類原子的化學環(huán)境相同，且不與金屬Na反應(yīng)，則乙結(jié)構(gòu)簡式為：

。

（3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學環(huán)境，氫的化學環(huán)境相同，且丙與金屬Na不反應(yīng)，則丙結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（1）

略18.(共12分)除蟲菊是肯尼亞盛產(chǎn)的一種經(jīng)濟作物，從其花(除蟲菊花)中可提取重要的殺蟲活性成分。天然的除蟲菊花中含有六種有效成分，其中之一的化學結(jié)構(gòu)為：

此類化合物為酯(除蟲菊酯)，由菊酸(A)部分和醇(B)部分組成。由于每個化合物結(jié)構(gòu)中含有3個手性中心(1、3和α位)及環(huán)丙烷的順反2種結(jié)構(gòu)，所以每個化合物至少有16種可能的異構(gòu)體。但天然的除蟲菊酯中僅以一種立體異構(gòu)體存在：(+)－1R，3R－trans－αS－，此異構(gòu)體的活性最高(如，trans－是cis－的500倍)。由于天然除蟲菊酯化學穩(wěn)定性差、毒副作用強且資源有限，科學家對此結(jié)構(gòu)進行了改造，合成出一類新的高效、低毒、穩(wěn)定性好的擬除蟲菊酯(Pyrethroids)，這類化合物達200多種，如較早合成的苯醚菊酯(Phenothrin)的結(jié)構(gòu)為：此化合物現(xiàn)廣泛用在家庭衛(wèi)生中，能有效殺滅蚊蠅及蟑螂等。由于要滿足(+)－1R，3R－trans－的立體化學要求，合成苯醚菊酯的菊酸(C)部分一直是科學難題。M．Matsuda曾采用天然松節(jié)油成分中的蒈烯(Carene)E為原料，經(jīng)過6步反應(yīng)制得了菊酸，其合成步驟可表示為：(1)請按系統(tǒng)命名(IUPAC)法，給出菊酸的名稱(要求表明全部立體化學特性)。

(2)寫出F、G、H、I、J的結(jié)構(gòu)簡式(不要求表明立體結(jié)構(gòu))。

F：

G：

H：

I：

J：參考答案：(共12分)(1)(+)－1R，3R－t