安徽省安慶市第十七中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省安慶市第十七中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.圖中曲線表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見(jiàn)最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是(

)

A．Si

B．Al

C．O

D．N參考答案：D略2.下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（

）A．N2的電子式：

B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O-C-OC．NaCl的電子式：

D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略3.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2，下列說(shuō)法正確的是()A．分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1∶2∶3

B．分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1∶2C．分子中可能含有氧原子

D．此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4參考答案：C略4.根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是(

)A．H和D

B．CH3-CH2–NO2和H2N–CH2–COOH

C．甲烷和正丁烷

D．紅磷和白磷參考答案：BA．H和D互為同位素，A錯(cuò)誤；B．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH的分子式相同結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C．甲烷和正丁烷互為同系物，C錯(cuò)誤；D．紅磷和白磷互為同素異形體，D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】運(yùn)用“四同”概念進(jìn)行物質(zhì)判斷時(shí)，常出現(xiàn)概念混淆的情況。因此要注意用對(duì)比的方法來(lái)區(qū)分“四同”。同位素指的是同種元素的不同原子；同素異形體指的是同種元素形成的不同單質(zhì)；同分異構(gòu)體指的是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；同一物質(zhì)指的是分子構(gòu)成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)。5.下列敘述正確的是（）A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵參考答案：A考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型．分析：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中可能不含化學(xué)鍵；D．同種元素的雙原子分子中含有非極性鍵，不同元素的雙原子分子中只含極性鍵．解答：解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，故A正確；B．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉等，故B錯(cuò)誤；C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體中只含分子間作用力不含化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．同種元素的雙原子分子中含有非極性鍵，如氧氣等，不同元素的雙原子分子中只含極性鍵，如HCl等，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，采用舉例法分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．6.一定溫度和壓強(qiáng)下N2+3H22NH3反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法中正確的是A．N2與H2不再化合，NH3不再分解B．N2、H2化合成氨的反應(yīng)速率等于NH3分解的反應(yīng)速率C．H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等參考答案：B7.少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入幾滴CuSO4③滴入幾滴濃鹽酸

④加CH3COONa固體⑤加NaCl固體⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑦改用10mL0.1mol?L﹣1鹽酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；增大鹽酸的濃度、升高溫度、形成原電池、增大Fe與鹽酸的接觸面積都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，據(jù)此分析．【解答】解：①加水，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；②滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來(lái)，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選；④加CH3COONa固體會(huì)和鹽酸之間反應(yīng)生成弱酸醋酸，但是氫離子物質(zhì)的量不變，速率減慢，但是不會(huì)影響氫氣的量，故不選；⑤加氯化鈉固體，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故不選；⑥升高溫度，反應(yīng)速率加快，故選；⑦改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，故選；故選C．8.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)m和R3+判斷正確的是A．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物

B．m=2y，R3+是氧化產(chǎn)物C．m=2，R3+是還原產(chǎn)物

D．m=y，R3+是還原產(chǎn)物參考答案：A9.某無(wú)色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－C.Na＋、H＋、SO42－、HCO3－

D.Na＋、K＋、Cl－、NO3－參考答案：D【分析】無(wú)色時(shí)可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，能生成沉淀、易揮發(fā)物質(zhì)和難電離物質(zhì)不能大量共存，以此分析。【詳解】無(wú)色時(shí)可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A.Cu2＋為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故A不符合題意；B.Ba2＋、SO42－之間反應(yīng)生成硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；

C.H＋、HCO3－之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能的大量共存，故C不符合題意；

D.Na＋、K＋、Cl－、NO3－之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，所以D選項(xiàng)符合題意。

答案選D。10.下列說(shuō)法正確的是（）A.H2O、D2O和T2O三者中H、D、T互為同位素，所以這三者不是同一種物質(zhì)B.正丁烷和異丁烷，白磷和紅磷互為同分異構(gòu)體C.不是同分異構(gòu)體D.H2O、Ne和H2SO4都是只含共價(jià)鍵而不含離子鍵的物質(zhì)參考答案：C【詳解】A.H、D、T互為同位素，H2O、D2O、T2O是由H元素的三種同位素原子形成的水，是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，紅磷與白磷是磷元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C.分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，故C正確；D.Ne不存在化學(xué)鍵，H2O和H2SO4是只含共價(jià)鍵而不含離子鍵的共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。故選C。

11.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A．鐵片改為鐵粉

B．稀硫酸改為98%濃硫酸C．對(duì)該反應(yīng)體系加熱

D．鐵片改為鋅片參考答案：B12.下列敘述中正確的是(

)

A.含氧元素的化合物稱為氧化物

B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C.單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取

D.純堿從物質(zhì)的分類(lèi)看不屬于堿參考答案：D略13.查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，在常溫下還能跟多種其他物質(zhì)（如乙醇）發(fā)生反應(yīng)。研究金屬鈉跟乙醇反應(yīng)的性質(zhì)以及它與金屬鈉跟水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列研究方法沒(méi)有涉及的是A.觀察法 B.實(shí)驗(yàn)法 C.分類(lèi)法 D.比較法參考答案：C略14.海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收參考答案：C試題分析：A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子和鎂離子和硫酸根離子等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過(guò)量的氯化鋇溶液、過(guò)量的氫氧化鈉溶液和過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，B正確；C、工業(yè)常選用生石灰或石灰水做沉淀劑，C錯(cuò)誤；D、還是提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出溴單質(zhì)，再用二氧化硫?qū)⑵溥€原吸收轉(zhuǎn)化為溴化氫，達(dá)到富集的目的，D正確，答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以海水的綜合開(kāi)發(fā)利用為載體重點(diǎn)考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，據(jù)此解答即可。15.乙酸是生活中常見(jiàn)的一種有機(jī)物，下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中正確的是A．乙酸難溶于水

B．乙酸的酸性比碳酸弱C．乙酸能夠與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

D．乙酸能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見(jiàn)的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備N(xiāo)aNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為_(kāi)___________。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時(shí)間，原因是____________。(6)寫(xiě)出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________。參考答案：(1)分液漏斗

C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O

(2)溶液變藍(lán)，銅片溶解，有無(wú)色氣體冒出

(3)堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)

(4)吸收有毒氣體NO，防止空氣污染

(5)排盡裝置中的空氣，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)有干擾(6)5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O分析：制備N(xiāo)aNO2并對(duì)其性質(zhì)作探究，由實(shí)驗(yàn)裝置可知A中發(fā)生C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，B中吸收揮發(fā)的硝酸和生成的二氧化氮，C中固體干燥劑干燥NO，并除去可能混有的酸霧，D中發(fā)生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高錳酸鉀吸收尾氣NO，據(jù)此分析解答。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知裝置中儀器a的名稱為分液漏斗。A中是碳和濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）B裝置中的水將NO2轉(zhuǎn)化為NO，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，所以裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，銅片溶解，有無(wú)色氣體冒出；（3）裝置C中盛放的試劑用來(lái)干燥NO，所以盛放的試劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)等；（4）由信息可知，E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮?dú)怏w，防止空氣污染；（5）由于裝置中含有空氣，NO易被氧化為NO2，所以A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時(shí)間的目的是排盡裝置中的空氣，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)有干擾；（6）NO被酸性KMnO4氧化為硝酸根離子，氮元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+5價(jià)，失去3個(gè)電子，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)及應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，如下圖所示。該方案的實(shí)驗(yàn)原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池。寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________。該裝置中的負(fù)極材料是______（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_______。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I－?2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下兩種方案。方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。①方案一中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是______。②有同學(xué)認(rèn)為方案一設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是（用離子方程式表示）_____。方案二：設(shè)計(jì)如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極），隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?。?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。③方案二中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗(yàn)開(kāi)___________.④“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計(jì)的指針______偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。參考答案：(1)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

Cu

Fe3++e－=Fe2+

(2)①下層（CCl4層）溶液呈紫紅色，且上層清液中滴加KSCN后溶液呈血紅色

②4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+

③該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

④向左【分析】（1）驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)將反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，原電池中銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，選用金屬性弱于銅的金屬或非金屬C作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；（2）方案一：如該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色，上層清液中滴加KSCN后溶液呈血紅色；但在振蕩過(guò)程中，F(xiàn)e2+離子易被空氣中氧氣生成Fe3+，不能證明Fe3+未完全反應(yīng)；方案二：圖中靈敏電流計(jì)的指針指向右，右側(cè)燒杯為正極，當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液，如為可逆反應(yīng)，可發(fā)生2Fe2++I2?2Fe3++2I-，I2被還原，指針應(yīng)偏向左?！驹斀狻浚?）Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng)，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反應(yīng)，反應(yīng)中Cu被氧化，Cu電極為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，選用金屬性弱于銅的金屬或石墨作正極，正極上Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3++e－=Fe2+；（2）①若該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中有碘單質(zhì)生成，但不足量的Fe3+不能完全反應(yīng)，溶液中依然存在Fe3+，則證明有碘單質(zhì)和Fe3+存在的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：向反應(yīng)后的溶液再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置、分層，下層（CCl4層）溶液呈紫紅色，再取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，故答案為：下層（CCl4層）溶液呈紫紅色，且上層清液中滴加KSCN后溶液呈血紅色；②在振蕩過(guò)程中，F(xiàn)e2+離子易被空氣中氧氣生成Fe3+，不能證明反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，故答案為：4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+；③若該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，“讀數(shù)變?yōu)榱恪闭f(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)；④當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液，如為可逆反應(yīng)，可發(fā)生2Fe2++I2?2Fe3++2I-，I2被還原，靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極，指針應(yīng)偏向左，故答案為：向左。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的探究，側(cè)重于分析問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握發(fā)生的電極反應(yīng)、原電池工作原理，注意可逆反應(yīng)的特征以及離子檢驗(yàn)的方法為解答的關(guān)鍵。

18.(5分)有下列各組物質(zhì)：

A．O2和O3（臭氧）

B．

CH3

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3

D．

和

E．甲烷和庚烷