安徽省安慶市第十七中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省安慶市第十七中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.圖中曲線表示元素周期表前20號元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價的關(guān)系，其中A點表示的元素是(

)

A．Si

B．Al

C．O

D．N參考答案：D略2.下列各項表達式正確的是（

）A．N2的電子式：

B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O-C-OC．NaCl的電子式：

D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略3.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2，下列說法正確的是()A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1∶2∶3

B．分子中C、H個數(shù)之比為1∶2C．分子中可能含有氧原子

D．此有機物的最簡式為CH4參考答案：C略4.根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是(

)A．H和D

B．CH3-CH2–NO2和H2N–CH2–COOH

C．甲烷和正丁烷

D．紅磷和白磷參考答案：BA．H和D互為同位素，A錯誤；B．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH的分子式相同結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C．甲烷和正丁烷互為同系物，C錯誤；D．紅磷和白磷互為同素異形體，D錯誤，答案選B?！军c睛】運用“四同”概念進行物質(zhì)判斷時，常出現(xiàn)概念混淆的情況。因此要注意用對比的方法來區(qū)分“四同”。同位素指的是同種元素的不同原子；同素異形體指的是同種元素形成的不同單質(zhì)；同分異構(gòu)體指的是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；同一物質(zhì)指的是分子構(gòu)成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)。5.下列敘述正確的是（）A．離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵參考答案：A考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．分析：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物；B．共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵；C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中可能不含化學(xué)鍵；D．同種元素的雙原子分子中含有非極性鍵，不同元素的雙原子分子中只含極性鍵．解答：解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH等，只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中只含共價鍵，故A正確；B．只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，如過氧化鈉等，故B錯誤；C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體中只含分子間作用力不含化學(xué)鍵，故C錯誤；D．同種元素的雙原子分子中含有非極性鍵，如氧氣等，不同元素的雙原子分子中只含極性鍵，如HCl等，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，采用舉例法分析解答，易錯選項是C．6.一定溫度和壓強下N2+3H22NH3反應(yīng)達到平衡后，下列說法中正確的是A．N2與H2不再化合，NH3不再分解B．N2、H2化合成氨的反應(yīng)速率等于NH3分解的反應(yīng)速率C．H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等參考答案：B7.少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入幾滴CuSO4③滴入幾滴濃鹽酸

④加CH3COONa固體⑤加NaCl固體⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑦改用10mL0.1mol?L﹣1鹽酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦參考答案：C【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；增大鹽酸的濃度、升高溫度、形成原電池、增大Fe與鹽酸的接觸面積都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，據(jù)此分析．【解答】解：①加水，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；②滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選；④加CH3COONa固體會和鹽酸之間反應(yīng)生成弱酸醋酸，但是氫離子物質(zhì)的量不變，速率減慢，但是不會影響氫氣的量，故不選；⑤加氯化鈉固體，對反應(yīng)速率無影響，故不選；⑥升高溫度，反應(yīng)速率加快，故選；⑦改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，故選；故選C．8.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是A．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物

B．m=2y，R3+是氧化產(chǎn)物C．m=2，R3+是還原產(chǎn)物

D．m=y，R3+是還原產(chǎn)物參考答案：A9.某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－C.Na＋、H＋、SO42－、HCO3－

D.Na＋、K＋、Cl－、NO3－參考答案：D【分析】無色時可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，能生成沉淀、易揮發(fā)物質(zhì)和難電離物質(zhì)不能大量共存，以此分析?！驹斀狻繜o色時可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A.Cu2＋為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A不符合題意；B.Ba2＋、SO42－之間反應(yīng)生成硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；

C.H＋、HCO3－之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能的大量共存，故C不符合題意；

D.Na＋、K＋、Cl－、NO3－之間不反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，所以D選項符合題意。

答案選D。10.下列說法正確的是（）A.H2O、D2O和T2O三者中H、D、T互為同位素，所以這三者不是同一種物質(zhì)B.正丁烷和異丁烷，白磷和紅磷互為同分異構(gòu)體C.不是同分異構(gòu)體D.H2O、Ne和H2SO4都是只含共價鍵而不含離子鍵的物質(zhì)參考答案：C【詳解】A.H、D、T互為同位素，H2O、D2O、T2O是由H元素的三種同位素原子形成的水，是同一種物質(zhì)，故A錯誤；B.正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，紅磷與白磷是磷元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C.分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，故C正確；D.Ne不存在化學(xué)鍵，H2O和H2SO4是只含共價鍵而不含離子鍵的共價化合物，故D錯誤。故選C。

11.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A．鐵片改為鐵粉

B．稀硫酸改為98%濃硫酸C．對該反應(yīng)體系加熱

D．鐵片改為鋅片參考答案：B12.下列敘述中正確的是(

)

A.含氧元素的化合物稱為氧化物

B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C.單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取

D.純堿從物質(zhì)的分類看不屬于堿參考答案：D略13.查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，在常溫下還能跟多種其他物質(zhì)（如乙醇）發(fā)生反應(yīng)。研究金屬鈉跟乙醇反應(yīng)的性質(zhì)以及它與金屬鈉跟水反應(yīng)的異同點，下列研究方法沒有涉及的是A.觀察法 B.實驗法 C.分類法 D.比較法參考答案：C略14.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收參考答案：C試題分析：A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子和鎂離子和硫酸根離子等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進行重結(jié)晶進行提純，B正確；C、工業(yè)常選用生石灰或石灰水做沉淀劑，C錯誤；D、還是提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出溴單質(zhì)，再用二氧化硫?qū)⑵溥€原吸收轉(zhuǎn)化為溴化氫，達到富集的目的，D正確，答案選C?！久麕燑c睛】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，據(jù)此解答即可。15.乙酸是生活中常見的一種有機物，下列關(guān)于乙酸的說法中正確的是A．乙酸難溶于水

B．乙酸的酸性比碳酸弱C．乙酸能夠與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

D．乙酸能使紫色的石蕊溶液變藍參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時間，原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________。參考答案：(1)分液漏斗

C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O

(2)溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出

(3)堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)

(4)吸收有毒氣體NO，防止空氣污染

(5)排盡裝置中的空氣，防止對后續(xù)實驗有干擾(6)5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O分析：制備NaNO2并對其性質(zhì)作探究，由實驗裝置可知A中發(fā)生C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，B中吸收揮發(fā)的硝酸和生成的二氧化氮，C中固體干燥劑干燥NO，并除去可能混有的酸霧，D中發(fā)生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高錳酸鉀吸收尾氣NO，據(jù)此分析解答。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知裝置中儀器a的名稱為分液漏斗。A中是碳和濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）B裝置中的水將NO2轉(zhuǎn)化為NO，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，所以裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出；（3）裝置C中盛放的試劑用來干燥NO，所以盛放的試劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)等；（4）由信息可知，E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮氣體，防止空氣污染；（5）由于裝置中含有空氣，NO易被氧化為NO2，所以A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時間的目的是排盡裝置中的空氣，防止對后續(xù)實驗有干擾；（6）NO被酸性KMnO4氧化為硝酸根離子，氮元素化合價從+2價升高到+5價，失去3個電子，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，則根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O。點睛：本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗原理、實驗裝置的作用、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗及應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，如下圖所示。該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________。該裝置中的負極材料是______（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_______。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I－?2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計如下兩種方案。方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。①方案一中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是______。②有同學(xué)認(rèn)為方案一設(shè)計不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是（用離子方程式表示）_____。方案二：設(shè)計如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?。?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。③方案二中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗開___________.④“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針______偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。參考答案：(1)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

Cu

Fe3++e－=Fe2+

(2)①下層（CCl4層）溶液呈紫紅色，且上層清液中滴加KSCN后溶液呈血紅色

②4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+

③該可逆反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)

④向左【分析】（1）驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱時，應(yīng)將反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池，原電池中銅作負極發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，選用金屬性弱于銅的金屬或非金屬C作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；（2）方案一：如該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色，上層清液中滴加KSCN后溶液呈血紅色；但在振蕩過程中，F(xiàn)e2+離子易被空氣中氧氣生成Fe3+，不能證明Fe3+未完全反應(yīng)；方案二：圖中靈敏電流計的指針指向右，右側(cè)燒杯為正極，當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液，如為可逆反應(yīng)，可發(fā)生2Fe2++I2?2Fe3++2I-，I2被還原，指針應(yīng)偏向左?！驹斀狻浚?）Fe3+氧化性比Cu2+強，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反應(yīng)，反應(yīng)中Cu被氧化，Cu電極為原電池的負極，負極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，選用金屬性弱于銅的金屬或石墨作正極，正極上Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3++e－=Fe2+；（2）①若該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中有碘單質(zhì)生成，但不足量的Fe3+不能完全反應(yīng)，溶液中依然存在Fe3+，則證明有碘單質(zhì)和Fe3+存在的實驗設(shè)計為：向反應(yīng)后的溶液再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置、分層，下層（CCl4層）溶液呈紫紅色，再取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，故答案為：下層（CCl4層）溶液呈紫紅色，且上層清液中滴加KSCN后溶液呈血紅色；②在振蕩過程中，F(xiàn)e2+離子易被空氣中氧氣生成Fe3+，不能證明反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，故答案為：4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+；③若該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，“讀數(shù)變?yōu)榱恪闭f明該可逆反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：該可逆反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)；④當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液，如為可逆反應(yīng)，可發(fā)生2Fe2++I2?2Fe3++2I-，I2被還原，靈敏電流計指針總是偏向電源正極，指針應(yīng)偏向左，故答案為：向左?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的探究，側(cè)重于分析問題和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握發(fā)生的電極反應(yīng)、原電池工作原理，注意可逆反應(yīng)的特征以及離子檢驗的方法為解答的關(guān)鍵。

18.(5分)有下列各組物質(zhì)：

A．O2和O3（臭氧）

B．

CH3

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3

D．

和

E．甲烷和庚烷