山東省棗莊市滕州級索中心中學高二化學下學期期末試卷含解析

山東省棗莊市滕州級索中心中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是:參考答案：B略2.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：C3.某物質的水溶液能導電，且該物質屬于非電解質，溶于水時化學鍵被破壞的是（

）A．液溴B．干冰

C．蔗糖

D．硫酸鋇參考答案：B略4.能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質是（

）A.乙炔、丙炔

B.苯、甲苯

C.苯、己烷

D.苯、汽油參考答案：B略5.兩種化合物A和B具有相同的最簡式。經測定分子中都只含有碳氫兩種元素，碳氫的質量比為8：1。已知：化合物A和B的相對分子質量之比為1：3；A在常溫下為氣態(tài)，B為芳香烴；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，且所有碳原子上均在同一直線上；B與溴單質在溴化鐵做催化劑的條件下，不能發(fā)生溴代反應。下列說法不正確的是（

）A．A和B的最簡式為C2H3

B．B的分子式為C12H18C．A與足量溴的四氯化碳溶液充分反應后的產物是CH3CHBrCHBrCH3D．在一定條件下B能與氫氣發(fā)生加成反應參考答案：C略6..(6分)在一定條件下，密閉容器內發(fā)生可逆反應mA＋nBzC達到平衡。(1)若A、B、C均為氣體，則平衡常數表達式為；(2)若A、B、C均為氣體，在減小壓強時平衡正向移動，則m＋nz(填“>”、“<”或“＝”)；(3)若該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，則ΔH<0，ΔS0(填“>”、“<”或“＝”)。參考答案：(1)(2)<(3)>7.100g碳燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)+O2(g)====CO(g)

ΔH=－110.35kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)====CO2(g)

ΔH=－282.57kJ·mol-1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（

）A.392.92kJ

B.2489.44kJ

C.784.92kJ

D.3274.3kJ參考答案：C8.第六周期元素最高能級組為（

）A.6s6p

B.6s6p6d

C.6s5d6p

D.6s4f5d6p參考答案：D略9.在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=13，則在該溫度下，將100mL0.10mol/L的稀硫酸與100mL0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）（）A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.00參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】根據水的離子積常數Kw=c（H+）?c（OH﹣）來計算，并通過計算得出酸堿反應后堿過量，根據反應后的剩余的堿的物質的量，求出c（OH﹣），然后根據水的離子積常數計算c（H+），最后求出pH．【解答】解：水的離子積常數Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣13，而稀H2SO4溶液與NaOH反應的關系式：H2SO4～2NaOH

1

2

100mL×0.1mol?L﹣1

100mL×0.4mol?L﹣1堿過量，過量的堿為：0.02mol，則c（OH﹣）==0.1mol?L﹣1，所以c（H+）===10﹣12mol?L﹣1，PH=12，故選D．10.．1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋的事實是：①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③苯能與H2發(fā)生加成反應

④溴苯沒有同分異構體

⑤鄰二溴苯只有一種

A．①②

B．③④

C．①②⑤

D．③④⑤

參考答案：C11.下列敘述正確的是(

)A.苯中的少量苯酚可先加適量的濃溴水，再過濾而除去B.苯酚晶體易溶于水C.苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，但可以和NaHCO3反應放出CO2D.苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐劑和消毒劑

參考答案：D略12.下列各選項中兩種粒子所含電子數不相等的是A．羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）

D．羥基（－OH）和氫氧根（OH－）參考答案：D13.下列物質是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結構簡式：這種四肽徹底水解時，不可能產生的氨基酸是（

）A.

B.NH2—CH2—COOH

C.

D.參考答案：A略14.某烴與氫氣發(fā)生反應后能生成(CH3)2CHCH2CH3，則該烴不可能（

）

A．2－甲基－2－丁烯

B．3－甲基－1－丁烯

C．2，3－二甲基－1－丁烯

D．2－甲基－1，3－丁二烯參考答案：C略15.下列各組物質各自形成的晶體都屬于分子晶體的化合物的是

A.

B.

C.

D.

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為____________；

為了吸收該反應中產生的尾氣，可選擇的最佳裝置是_______________。（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH，鐵元素全部轉化為Fe(OH)3沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。(已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10-22，Ksp[Fe(OH)3]≈10-38)請回答下列問題：①方案1中的N儀器名稱是______________。②為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_________。③方案2中甲物質可選用的是________________________。A.CaO

B.NaOH

C.CuCO3

D.Cu2(OH)2CO3

E.Fe2(SO4)3

④反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因___________________________________

_____________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.藥物華素片（西地碘片）使用說明書的部分內容如下：

（1）根據上述說明和所學化學知識回答問題：①華素片中活性成分的分子式是

；②經推斷，華素片

（填“是”或“不是”）白色。（2）某學生為驗證華素片中確實含有上述成分，取一粒藥片研碎后放入試管并加入2ml蒸餾水，再向其中加入

（填“酒精”或“四氯化碳”）約2ml，并用力振蕩。觀察到液體分層，且

。（3）請再設計另一種方法，驗證華素片中確實含有上述成分（注意敘述操作、現(xiàn)象和結論）：

。參考答案：略18.

（1）有機物含有的官能團不同，性質也有差異。

①1mol下列有機物可與2mol溴單質發(fā)生加成反應的是

▲

（填字母）。

A．乙烯

B．乙炔

C．乙烷

②下列有機物中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的是

▲

（填字母）。

A．苯

B．苯酚

C．苯甲酸

③下列有機物中，能發(fā)生銀鏡反應的是

▲

（填字母）。

A．乙酸乙酯

B．乙醇

C．葡萄糖

（2）分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構體有

▲

種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結構簡式是

▲

；另一種沒有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與乙酸發(fā)生酯化反應的方程式

▲

。

（3）科學家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長效藥物。已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結構簡式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長效藥物C。

①高分子聚合物B的結構簡式為

▲

。

②A與B反應生成C的反應類型是

▲

。

③A可水解成

▲

和

▲

（寫結構簡式）。參考答案：略19.（8分）（1）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為________________________（2）已知難溶電解質溶解平衡時M（OH）2(s)M