貴州省遵義市茅栗鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

貴州省遵義市茅栗鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3氣體溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B．質(zhì)子總數(shù)為10NA的重水(D2O)的質(zhì)量為18gC．0.4mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為NAD．500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA參考答案：C2.據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)—Al13和Al14。已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中，正確的是

（）

A．Al13、Al14互為同位素B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似D．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子參考答案：答案：C3.鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法正確的是A．鋼板中的鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe—2e-==Fe2+B．放電時(shí)正極上有氧氣生成C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)D．電池總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑參考答案：D略4.25℃時(shí)，Kw=1.0×10－14；100℃時(shí)，Kw=5.5×10－13。下列說法正確的是A.100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B.25℃時(shí)，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7C.25℃時(shí)，0.2mol／LNaOH溶液與0.2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D.25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

參考答案：D略5.下列關(guān)于原子的幾種描述中,不正確的是

A.與具有相同的中子數(shù)

B.

與具有相同的電子數(shù)

C.與具有相同的質(zhì)量數(shù)

D.與具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：答案：C6.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法正確的是

A．該有機(jī)物分子式為：C10H8O6

B．分子中最多有9個(gè)碳原子共平面

C．1mol該有機(jī)物分別與足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol

D．該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：C略7.下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是A.一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物B.酸性氧化物都可以與堿反應(yīng)，生成鹽和水C.酸根離子中不可能含有金屬元素

D.氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑參考答案：B8.下列離子方程式正確的是

A．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+D．含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO＋OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O參考答案：D略9.在一瓶無色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba、Ag，同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在：①Cu、②Fe、③Cl、④NO、⑤S

、⑥CO、⑦NH、⑧Mg、⑨A1、⑩離子。其實(shí)，這些離子中有一部分不再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的離子組是（

）A.③⑤⑥⑦⑩

B.①②⑤⑥⑧⑨

C.③④⑦⑧⑨

D.①②③⑤⑥⑩

參考答案：D略10.澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，在低于﹣183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（）A．“碳納米泡沫”與石墨互為同位素B．把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲?，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同參考答案：B考點(diǎn)：納米材料．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬赡z體，結(jié)合膠體的性質(zhì)分析．解答：解：A．“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體，同位素是原子，故A錯(cuò)誤；B．“碳納米泡沫”每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬赡z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C．“碳納米泡沫”只含有一種元素屬于碳單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．“碳納米泡沫”在低于﹣183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題以碳元素的單質(zhì)為背景，考查了同素異形體、同位素、膠體的性質(zhì)等，題目難度不大，注意把握題干中的信息．11.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高氧化物的水化物可與其最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O，下列說法正確的是（

）A．離子半徑：W>Z>X

B．單質(zhì)熔點(diǎn)：W>Z

C．最高正價(jià)：W>X>Y>Z

D．原子序數(shù)：Z>W>X>Y參考答案：AW、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽，則W為N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，則X為Al；X、Y、Z處于同一周期，即均處于第三周期，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，故Y為Si元素；W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Na或Mg。A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：W＞Z＞X，A正確；B．W單質(zhì)為氮?dú)?，屬于分子晶體，Z單質(zhì)為Na或Mg，熔點(diǎn)Z＞W(wǎng)，B錯(cuò)誤；C．Z的最高正價(jià)為+1或+2，W的最高正價(jià)為+5，X的最高正價(jià)為+3，Y的最高正價(jià)是＋4價(jià)，故最高正價(jià)：W＞Y＞X＞Z，C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)為Y＞X＞Z＞W(wǎng)，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】：推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，注意Z的不確定性。需要明確的是“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）

①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32－+2H+=H2O+SO2↑②銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3－+4H+

Cu2++2NO2↑+2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－⑤硫化鈉的水解：S2－+2H2OH2S+2OH－A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤參考答案：B略13.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（

）A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

B．NH3分子的電子式：

C．CO2的比例模型：

D．18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：略14.下列敘述錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合液中：

2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH－)

B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(s)+I－=AgI(s)+Cl－能夠發(fā)生C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)D．常溫下NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，若pH<7，則c(NH4+)<c(Cl－)參考答案：C略15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B.Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期參考答案：C氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；B．Y、X的簡(jiǎn)單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)稱取了4.0gNaOH固體，欲配制100mL溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)該實(shí)驗(yàn)中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是________、________。(2)操作過程中多次用到玻璃棒，其在實(shí)驗(yàn)中的作用有_____。(3)不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(填“偏大”、“偏小”或“不變”)：①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外________；②定容時(shí)仰視儀器上的刻度線________；③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線________。(4)最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫該標(biāo)簽(如圖)。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是

。部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證在大試管中加適量鐵粉，加入10mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：試管操作現(xiàn)象①先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管溶液為黃色②先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管溶液為黃色環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋（1）同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為

。同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)2：操作應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象

（2）該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開了討論：可能1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色?？赡?：

。實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因。操作現(xiàn)象向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴加KSCN溶液靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：實(shí)驗(yàn)4：操作現(xiàn)象向另一支試管中加入2mLFeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是

。同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

。參考答案：環(huán)節(jié)一：均為第七主族單質(zhì)，氧化性均較強(qiáng)

（2分）（表述合理給分）環(huán)節(jié)三：（1）2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-

（2分）操作應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象取少量①的黃色溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，振蕩，（1分）溶液變?yōu)榧t色（1分）

（2）可能2：碘水與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，但FeCl3溶液也是黃色的，所以沒有明顯現(xiàn)象。亞鐵離子與空氣接觸會(huì)被氧化，加入乙酸乙酯既可作為萃取劑又能起到液封的作用，減少空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。（2分）（表述合理給分）（3）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氧化性減弱。（2分）（表述合理給分）18.多晶硅被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下。已知：①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。

②M(BaCO3)=197g/mol，M(BaCl2·2H2O)=244g/mol

（1）SiCl4水解反應(yīng)的方程式為__________________

。（2）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的作用是使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2和________________。（3）加20%NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是__________________。（4）BaCl2濾液經(jīng)_