安徽省滁州市嚴(yán)橋中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

安徽省滁州市嚴(yán)橋中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為,其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，“往傷口上撒鹽”也有科學(xué)道理。那么這種做法的化學(xué)原理是A.膠體的電泳

B.膠體的聚沉C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

D.血液的氧化還原反應(yīng)參考答案：B血液為膠體，NaCl屬于電解質(zhì)，傷口上撒鹽，使膠體聚沉，故選項(xiàng)B正確。2.關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A．元素周期表有7個(gè)周期

B．元素周期表有8個(gè)主族

C．ⅠA族的元素全部是金屬元素

D．短周期是指第一、二周期參考答案：A略3.M（NO3）2熱分解的反應(yīng)方程式為2M（NO3）22MO＋4NO2↑＋O2↑,加熱29．6gM（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到2．24L氧氣，則M的摩爾質(zhì)量是(

)

A．24g/mol

B．24

C．64g/mol

D．64參考答案：A略4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)參考答案：B分析：A．根據(jù)單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，苯與水互不相溶；

B．根據(jù)濃硫酸具有脫水性和氧化性的性質(zhì)分析；

C．根據(jù)在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，硝酸被還原成NO，廣口瓶?jī)?nèi)有空氣，可與NO反應(yīng)；

D．膠體粒子帶電荷，膠體本身不帶電。詳解：A項(xiàng)，苯的密度比水小，位于上層，苯中的Br2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此振蕩后靜置，上層溶液褪色，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃H2SO4與蔗糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2和CO2，CO2不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，微熱稀HNO3片刻，銅與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)生成NO，NO與廣口瓶?jī)?nèi)的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸至紅褐色，生成氫氧化鐵膠體，膠體電中性，不帶電，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為B。5.下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，不正確的是（

）A．該裝置是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．鐵片質(zhì)量逐漸減少，碳棒上有氣泡產(chǎn)生C．電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒D．該裝置總的化學(xué)反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑參考答案：C略6.如右下圖，將銅片、鋅片用導(dǎo)線連接后置于同一稀硫酸中形成原電池，下列相關(guān)敘述正確的是：A.鋅片是原電池負(fù)極

B.溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色C.H＋在負(fù)極得到電子被還原

D.鋅片越純，鋅片上產(chǎn)生的氣泡就越多參考答案：A7.下列儀器①蒸餾燒瓶②試管③蒸發(fā)皿④容量瓶⑤冷凝管⑥燒杯中能用酒精燈直接加熱的是（）A．②③⑤ B．②③ C．①③④ D．③⑤⑥參考答案：B【考點(diǎn)】直接加熱的儀器及使用方法．【分析】可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝．【解答】解：①燒瓶屬于玻璃儀器，受熱面積大，受熱不均勻，在酒精燈上加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故①錯(cuò)誤；②試管可以直接加熱，故②正確；③蒸發(fā)皿可以直接加熱，故③正確；④容量瓶不能加熱，故④錯(cuò)誤；⑤冷凝管不能加熱，故⑤錯(cuò)誤；⑥燒杯屬于玻璃儀器，受熱面積大，受熱不均勻，在酒精燈上加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故⑥錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查能直接加熱的儀器，難度不大，能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器有：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙等，必須墊石棉網(wǎng)的儀器是：燒杯、燒瓶、錐形瓶．8.如下圖表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H＜0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是A.t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.t1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.t1時(shí)減小了SO2的濃度，又增加了SO3的濃度，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：DA、增加反應(yīng)物濃度，速率加快，不符合；B、降低溫度正逆反應(yīng)速率均減小，平衡正向移動(dòng)，最后平衡速率小于原速率；C、減小壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動(dòng)，最后平衡速率小于原速率；D、減小反應(yīng)物濃度，速率減小，增加生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，正確。9.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：C略10.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.常溫常壓下，22．4L氦氣含有NA個(gè)氦原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目不為2NAD.鈉在氧氣中燃燒，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NA參考答案：C試題分析：A、應(yīng)為2NA，故錯(cuò)；B、不在標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算，故錯(cuò)；D、應(yīng)為2NA，故錯(cuò)。故選C。點(diǎn)評(píng)：本題考查的是阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)及應(yīng)用。11.范德華力為aKJ·mol-1，化學(xué)鍵為bKJ·mol-1，氫鍵為c

KJ·mol-1，則a、b、c的大小關(guān)系是A．b>c>a

B．b>a>c

C．c>b>a

D．a(chǎn)>b>c參考答案：A12.下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是（

）A.

Na、K、Rb

B.

F、Cl、Br

C.

Al3+、Mg2+、Na+

D.

Cl-、Br-、I-參考答案：AD略13.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金屬性：P＞S＞Cl

D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：D略14.某元素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)(

)

A．12

B．14

C．16

D．18參考答案：C略15.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一種或幾種?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加入過(guò)量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2)的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；(4)另取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液。有白色沉淀生成。(5)另取少量(2)的溶液滴入過(guò)量的NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有________；肯定不含有________；可能含有________。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①_____________________

②________________________

③_____________________

④_________________________

參考答案：肯定含有BaCl2、K2CO3；肯定不含有MgCl2；可能含有NaCl。①Ba2++==BaCO3↓

②BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+2H2O

③Ba2++==BaSO4↓

④Ag++Cl-==AgCl↓

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－572kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）

反應(yīng)物能量總和。（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量

572kJ

（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：

a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。它是將

能轉(zhuǎn)化為能的裝置。參考答案：略18.下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

⑴在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

⑵地殼中含量最多的金屬元素在周期表中的位置第

周期，第

族；（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是

，兩性的氧化物是

，該氧化物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。參考答案：

Ar

⑴

⑵

Al

第

3

周期，第

ⅢA

族；

（3）HClO4，KOH

，

Al2O3

，

Al2O3

+

6HCl

====

2AlCl3

+

3H2O

（4）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

Al(OH)3+OH－

=

[Al(OH)4]-

略19.將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol?L﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol?L﹣1的NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Al）=mol（2）0～V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

；（3）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=mL；（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200mL4mol?L﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol?L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3，則a的取值范圍為

．參考答案：(1)0.08；（2）H++OH﹣=H2O；（3）400；（4）0.6≤a＜1．考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積V1=160mL過(guò)程中，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明鹽酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余鹽酸，V1=160mL時(shí)，剩余的HCl與滴加的NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，根據(jù)Mg原子、Al原子、Cl﹣離子、Na+離子守恒，列方程求算n（Al）；（2）0～V1段滴入的氫氧化鈉溶液與剩余的氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水；（3）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，即沉淀達(dá)到最大值，此時(shí)，溶液是NaCl溶液，根據(jù)Cl﹣離子和Na+離子守恒有n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）求出n（NaOH），再利用V=計(jì)算滴入NaOH溶液的體積；（4）反應(yīng)后的混合溶液，再加840mL2mol?L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3，溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，由于為金屬混合物，則a＜1，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），根據(jù)鋁元素守恒用a表示出n（NaAlO2），據(jù)此確定a的取值范圍．解答：（1）當(dāng)V1=160mL時(shí)，此時(shí)，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液，由Na+離子守恒可知，n（NaCl）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L×2mol/L=0.32mol，200mL4mol?L﹣1的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.2L=0.8mol，設(shè)混合物中含有MgCl2xmol、AlCl3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2，根據(jù)Cl﹣離子守恒有：2x+