貴州省貴陽市會文女子中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

貴州省貴陽市會文女子中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（

）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3；S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH5；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH2)(s)ΔH8A．②③④

B．④C．① D．①②③參考答案：A解析ΔΗ大小比較包括＋、－號，即比較的是正數(shù)、負數(shù)。①前者為完全燃燒，后者為不完全燃燒，但ΔH1、ΔH2均為負數(shù)，故ΔH1<ΔH2；②中單質(zhì)狀態(tài)不同，固體的能量低于氣態(tài)，S(s)→S(g)吸熱，故后者放熱多，ΔH3、ΔH4均為負數(shù)，ΔH3>ΔH4；③中方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)后者是前者的2倍，可燃物H2的量與反應(yīng)熱的值成正比，因此ΔH6＝2ΔH5，因ΔH6、ΔH5均為負數(shù)，故ΔH5>ΔH6；④中前者為吸熱反應(yīng)，ΔH7為正數(shù)，后者為放熱反應(yīng)，ΔH8為負數(shù)，ΔH7>ΔH8。2.表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成

（

）A．310

B．3d10

C．3s23p63d2

D．3s23p64s2參考答案：C略3.

參考答案：A略4.下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是（

）A.反應(yīng)熱的單位

B.反應(yīng)物的多少

C.反應(yīng)物的性質(zhì)

D.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)參考答案：A略5.己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如右。下列有關(guān)敘述中不正確的是A．它易溶于有機溶劑B．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1mol該有機物能夠與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．該有機物分子中，一定有14個碳原子共平面參考答案：D略6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）

A．24g鎂的原子里最外層電子數(shù)為NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA參考答案：C略7.某元素二價陰離子核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)

A．12

B．14

C．16

D．18參考答案：C8.標準狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設(shè)溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是

（

）

A．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1B．剩余氣體中氮元素與氧元素的質(zhì)量為8∶7C．原混合氣體中NO2和NO的體積比為1∶1D．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1mol參考答案：BC略9.由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為

(

)

A．29：8：13

B．22：1：14

C．13：8：29

D．26：15：57參考答案：C略10.下列儀器中，在實驗室進行分液操作時不需選用的是(

)

A．燒杯

B．分液漏斗

C．鐵架臺

D．溫度計參考答案：D略11.有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是（

）

A．分離、提純確定化學(xué)式確定實驗式確定結(jié)構(gòu)式

B．分離、提純確定實驗式確定化學(xué)式確定結(jié)構(gòu)式

C．分離、提純確定結(jié)構(gòu)式確定實驗式確定化學(xué)式

D．確定化學(xué)式確定實驗式確定結(jié)構(gòu)式分離、提純參考答案：B略12.下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的(

)A．pH=0的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B．能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D．由水電離出的c(OH-)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-參考答案：A略13.在反應(yīng)3H2+N2

2NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L.s)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為A．0.44s

B．1s

C．0.33s

D．2s參考答案：D略14.參考答案：C15.下列物質(zhì)中，能顯示酸性，還能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是A．

B．C．

D．參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）該實驗應(yīng)選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

mL，此時滴定管中液體的體積

mL。（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：C＝

。ks5u參考答案：（1）酚酞

酸式滴定管或移液管

（2）25.40

大于24.60

（3）CD

（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

（填序號）．A．只有還原性

B．還原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol．（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：

．②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為

mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因

．（3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN﹣amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN﹣氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為

；處理100m3這種污水，至少需要ClO2

．參考答案：（1）①B；②0.1mol；（2）①Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+；②0.01；在陰極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，H+濃度減小，使得H2OOH﹣+H+的平衡向右移動，OH﹣濃度增大，pH增大；（3）2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣；mol．解：（1）①HCl中的氯元素在產(chǎn)物存在于Cl2，氯元素的化合價升高，氯元素被氧化，HCl起還原劑注意，同時存在NaCl中氯元素的化合價未變化，故HCl還起酸的作用，故答案為：B；②ClO2是還原產(chǎn)物，氯元素的化合價由+5價降低為+4價，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol×（5﹣4）=0.1mol，故答案為：0.1mol；（2）①由題意可知，氯離子放電生成ClO2，由元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，同時生成氫離子，電極反應(yīng)式為：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+，故答案為：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+；②在陰極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，氫氣的物質(zhì)的量為=0.005mol，通過陽離子交換膜的陽離子為+1價離子，故交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol，電解中陰極H+濃度減小，使得H2OOH﹣+H+的平衡向右移動，溶液的pH增大，故答案為：0.01；在陰極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，H+濃度減小，使得H2OOH﹣+H+的平衡向右移動，OH﹣濃度增大，pH增大；（3）ClO2將CN﹣氧化，只生成兩種氣體，應(yīng)生成氮氣與二氧化碳，同時生成氯離子，反應(yīng)離子方程式為：2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣，100m3廢水中CN﹣質(zhì)量=100m3×ag/m3=100ag，CN﹣的物質(zhì)的量為=mol，由方程式可知，至少需要ClO2的物質(zhì)的量=mol，故答案為：2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣；mol．18.配制Cu(NO3)2水溶液時應(yīng)先_______________