陜西省咸陽(yáng)市秦都區(qū)育才中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析_第1頁(yè)
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陜西省咸陽(yáng)市秦都區(qū)育才中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列有機(jī)物不能跟金屬鈉反應(yīng)的是(

)A、乙醚

B、甘油

C、苯酚

D、丙酸參考答案:A略2.一定量的鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成的總量,可采取的措施是(

)A.加入少量固體

B.加入少量固體C.加入少量固體

D.加入少量固體參考答案:B略3.

β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說(shuō)法正確的是A.β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.維生素A1易溶于NaOH溶液D.β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體參考答案:A略4.下列能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是

)①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

④Cl原子最外層有7個(gè)電子,S原子最外層有6個(gè)電子

⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeSA.②⑤

B.①②

C.①③⑤

D.①②④

參考答案:C略5.能夠證明甲烷構(gòu)型是四面體的事實(shí)是

A.甲烷的四個(gè)鍵鍵能相同

B.甲烷的四個(gè)鍵鍵長(zhǎng)相等

C.甲烷的所有C-H鍵鍵角相等

D.二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體參考答案:略6.鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì),下列結(jié)論錯(cuò)誤的是:(

)A.電池總反應(yīng)為:Mg+H2O2=Mg(OH)2

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2O2+2H++2e-=2H2OC.工作時(shí),正極周圍海水的pH增大D.電池工作時(shí),溶液中的H+向正極移動(dòng)參考答案:A略7.人體內(nèi)所必需的下列元素中,因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是(

A.K

B.Ca

C.Na

D.Fe參考答案:B略8.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A.CO2與SO2 B.CH4與NH3 C.BeCl2與BF3 D.C2H2與C2H4參考答案:B【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.【分析】A、B、C、物質(zhì)屬于ABm,ABm型雜化類型的判斷:中心原子電子對(duì)計(jì)算公式:電子對(duì)數(shù)n=(中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù))注意:①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“﹣”,電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”.②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí),成鍵電子數(shù)為零.根據(jù)n值判斷雜化類型:一般有如下規(guī)律:當(dāng)n=2,sp雜化;n=3,sp2雜化;n=4,sp3雜化.D、對(duì)于有機(jī)物利用雜化軌道數(shù)=孤對(duì)電子對(duì)數(shù)+σ鍵數(shù)進(jìn)行判斷.【解答】解:A、CO2中C原子雜化軌道數(shù)為×(4+0)=,采取sp雜化方式,SO2中S原子雜化軌道數(shù)為×(6+0)=3,采取sp2雜化方式,二者雜化方式不同,故A錯(cuò)誤.B、CH4中C原子雜化軌道數(shù)為×(4+4)=4,采取sp3雜化方式,NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×(5+3)=4,采取sp3雜化方式,二者雜化方式相同,故B正確;C、BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為×(2+2)=2,采取sp雜化方式,BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×(3+3)=3,采取sp2雜化方式,二者雜化方式不同,故C錯(cuò)誤;D、C2H2分子中碳原子形成1個(gè)C﹣H,1個(gè)C≡C三鍵,C原子雜化軌道數(shù)為(1+1)=2,采取sp雜化方式,C2H4分子中碳原子形成2個(gè)C﹣H,1個(gè)C═C雙鍵,C原子雜化軌道數(shù)為(2+1)=3,C原子采取sp2雜化方式,故D錯(cuò)誤.故選:B.9.可逆反應(yīng):在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為①

④該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是:A.①

B.②和③

C.④

D.①和④參考答案:C10.下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是①明礬和FeCl3可作凈水劑

②為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸

③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí),應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中,然后加水稀釋④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦長(zhǎng)期使用硫酸銨,土壤酸性增強(qiáng);草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A.①④⑦B.②⑤⑦

C.③⑥⑦

D.全有關(guān)參考答案:D略11.下列物質(zhì)中,即含有離子鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的是

A.Na2O2

B.NaOH

C.Na2O

D.MgCl2參考答案:A12.H2A為二元弱酸,則下列說(shuō)法正確的是A.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)相等B.在等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中,前者pH大于后者C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)參考答案:B略13.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯:B.溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱:CH3CH2Br+NaOH

CH2=CH2↑+NaBr+H2OC.向稀苯酚溶液中滴加少量濃溴水:2

+3Br2→2↓D.合成聚乙烯塑料:參考答案:A14.下列敘述中,不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺B.通常在FeSO4溶液中放入少許鐵粉,防止其被氧化C.加入催化劑有利于氨的合成D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)參考答案:BC略15.有機(jī)物分子中,當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如,下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng),生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是A.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B.與NaOH水溶液反應(yīng)C.與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.催化劑作用下與H2反應(yīng)參考答案:C二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(8分)乙醇的沸點(diǎn)是78℃,能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃,難溶于水,在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶,乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是

(1)圖甲和乙是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置,選裝置

最合適。(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石,其作用是

。(3)反應(yīng)中溫度計(jì)的位置是

。(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的乙醇,除去乙醇的簡(jiǎn)易方法是

。(5)如果溫度太高將會(huì)發(fā)生另一有機(jī)反應(yīng),此反應(yīng)方程式為

。參考答案:(8分)(1)乙;(1分)(2)防止暴沸。(1分)

(3)插入反應(yīng)物液面以下,但不能觸及瓶底。(2分)(4)將其與飽和Na2CO3溶液混合,后靜置分液。(2分)(5)(2分)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.請(qǐng)你按下列要求書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的方程式:(1)用離子方程式解釋Na-AlO2溶液的堿性:

。(2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液與氫氣,同時(shí)放出熱量QKJ。寫(xiě)出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式:

。(3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視。現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì),一極通入CO氣體,另一極通入空氣與CO2的混合氣體,制得燃料電池。已知此燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:CO+CO32--2e-=2CO2,則該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為:

。(4)FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的,請(qǐng)寫(xiě)出該離子方程式為:

。(5)將(4)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫(huà)出原電池的裝置圖(標(biāo)出正、負(fù)極、溶液)。

參考答案:(1)AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-(2)Fe(S)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2(g);ΔH=-10QkJ/mol(3)2CO2+4e-+O2=2CO32-;(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(5)

略18.(1分)黃銅是生活中常用的金屬材料,它是銅和_______的合金(填名稱)。參考答案:鋅

略19..(6分)已知某燃料含碳、氫、氧三種元素,為了測(cè)定該燃料的組成:將該燃料放入足量氧氣中燃燒,并使產(chǎn)生的CO2和H2O蒸氣及剩余的O2全部通過(guò)如圖所示的裝置,得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(假設(shè)生成的氣體全部被吸收)。

實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后甲的質(zhì)量/g101.1103.8乙的質(zhì)量/g82

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