重慶回龍鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

重慶回龍鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可以用來(lái)斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()A．加熱時(shí)有氣體放出B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成參考答案：C略2.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體參考答案：B略3.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-

=CaCO3↓+

H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+參考答案：B略4.實(shí)驗(yàn)室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性最好加入下列電解質(zhì)中的A．NaCl

B．Na2SO4

C．CuCl2

D．AgNO3參考答案：B略5.室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是A、在PH＝11的溶液中：K＋，Na2－，CO32－，SO32－B、含有大量ClO＋的溶液：H＋，Mg2+，I+，SO2參考答案：A略6.有下列三種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性B．途徑②、③的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本C．由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上生成1molH2SO4，各轉(zhuǎn)移6mole－D．途徑②、③與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰?、③比途徑①污染相?duì)小且原子利用率高參考答案：C略7.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說(shuō)法或表示中，正確的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：先根據(jù)圖寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來(lái)解答．解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)圖象信息書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．8.下列四種物質(zhì)中，只能跟鹽酸反應(yīng)，不能跟燒堿反應(yīng)的是（）A、NaHSO4

B、Na2S

C、Al(OH)3

D、NH4Cl參考答案：答案：B9.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B．將鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，向溶液中加入少量CuSO4晶體

C．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸

D．用碳還原Fe2O3冶煉鐵時(shí)，增大碳的用量參考答案：B10.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是：

①滴加Mg(NO3)2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B略11.已知FeS2與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1:8，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是A．NO2

B．NO

C．N2O

D．NH4NO3參考答案：

12.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠襁€有SO42─的下列操作中，最合理的是（

）A、加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C、先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液D、加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液參考答案：C略13.在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是A、除去苯中的、苯酚（溴水、漏斗、玻璃棒）B、溶液中FE3－的校驗(yàn)（試管、氯水、KSCN溶液）C、測(cè)定Na2Co3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（試管、酒精燈、托盤(pán)天平）D、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定未知嘗試的硫酸溶液（石蕊試液、堿式滴定管、錐形瓶）參考答案：C略14.定量實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中的重要實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，下列定量實(shí)驗(yàn)選用實(shí)驗(yàn)儀器正確的是（

）A．測(cè)定膽礬結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器之一為坩鍋B．酸堿中和滴定可以任意選用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示劑C．配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液，需要的定量?jī)x器只有量筒和容量瓶D．測(cè)定1摩爾氣體體積的實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有氣體發(fā)生裝置、儲(chǔ)液瓶和液體量瓶。參考答案：C略15.下列敘述正確的是

A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。（1）吸收塔C中通入空氣的目的是

。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是

（填字母）。（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

△H=-1266．8kJ／molN2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ／mol寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：

，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

。（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有

。（填字母）A．升高溫度

B．使用催化劑

C．增大壓強(qiáng)D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/p>

E．及時(shí)移出氨（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（11分）（1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3

ABC

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）

△H=－905.8kJ/mol

（3）CDE

（4）30%（或29.9%）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)圖示填空（1）化合物A含有的官能團(tuán)是

。（2）1molA與2moH2反應(yīng)生成1moE，其反應(yīng)方程式是

。（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（4）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型是

。參考答案：（1）碳碳雙鍵，醛基、羧基（2）OHC－CH＝CH－COOH＋2H2HO－CH2－CH－CH2－COOH（3）（4）（5）或

酯化反應(yīng)

略18.丙烯是重要的工業(yè)原料，以丙烯為原料合稱(chēng)有機(jī)玻璃和藥物喹啉的流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A為_(kāi)_________，C為_(kāi)_________。(2)①~⑩反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有________（填序號(hào)，下同），屬于消去反應(yīng)的有_______，而⑦屬于__________反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）。(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②的目的是____________________。(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②、反應(yīng)⑤。

(5)D的同分異構(gòu)體E能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，且分子結(jié)構(gòu)中有兩種化學(xué)環(huán)境氫，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。

參考答案：(1)A：CH2=CH?CH2?CH；C：CH3

(2)

取代反應(yīng)：④⑥⑨；

消去反應(yīng)：③⑩；

還原反應(yīng)

(3)

保護(hù)碳碳雙鍵，防止其被氧化

(4)

②：

⑤

(5)

略19.半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示:（部分夾持裝置略去）已知：①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5；②PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HC1；③PCl3遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃PCl3-11275.5POCl32105.3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為

。（2）B中所裝試劑是

，F(xiàn)中堿石灰的作用有兩種，分別是_____

、

。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢査裝置氣密性后，先打開(kāi)K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是

。（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)_____(填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))，即可得到較純凈的PCl3。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為

。（6）通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①迅速稱(chēng)取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水,充分反應(yīng)；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

④重復(fù)②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。參考答案：知識(shí)點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)離子方程式計(jì)算解析：⑴實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H＋+2Cl―Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）濃H2SO4作用是干燥氯氣；氯氣有毒，污染空氣，F(xiàn)中堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E而使PCl3水解。（3）PCl3遇O2會(huì)生成POCl3，因此通入一段時(shí)間的CO2可以排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和白磷自燃。（4）依據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)值不同，可以利用蒸餾的方法分離出三氯