山西省臨汾市文城中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

山西省臨汾市文城中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是（

）

A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度

C．C、D的物質的量的比值D．氣體的總物質的量參考答案：A2.24mL濃度為0.05mol?L﹣1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol?L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為（

）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5參考答案：B考點：氧化還原反應的計算．分析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應，令Cr元素在產物中的化合價為a價，根據電子轉移守恒計算a的值．解答：解：令Cr元素在產物中的化合價為a價，根據電子轉移守恒，則：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a）解得a=+3故選B．點評：本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應概念等，難度中等，表示出得失數(shù)目是解題關鍵．熟練掌握電子轉移守恒思想的運用3.將下列各組物質區(qū)別開來的實驗方案（見括號內的方法）不妥的是（

）A．絲綢與棉布（采用灼燒的聞其氣味的方法）B．硫酸銨與氯化銨（采用加堿加熱聞其氣味的方法）C．碳酸鈉與碳酸氫鈉（采用加熱灼燒有無氣體產生的方法）D．碳酸鉀與硝酸鈉（采用加足量酸觀察有無氣泡產生的方法）參考答案：B略4.在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比是（

）A．1：6

B．1：5

C．6：1

D．5：1參考答案：D5.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A．CCl4

B．H2O

C．BF3

D．PCl5參考答案：A6.下列關于硅及其化合物的說法正確的是A．我國著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸鹽。B．建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸鹽。C．通訊光纜、計算機芯片的主要成份是硅酸鹽。D．瑪瑙、水晶、石英鐘表的主要成份都是硅酸鹽。參考答案：A7.下列關于物質結構和化學用語的說法正確的是（

）A.BF3、CCl4中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構B.18gH2O和D2O的中子數(shù)都為10NA個C.78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAD.氯氣與NaOH反應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成參考答案：CA.CCl4中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構，BF3中F原子達到8電子穩(wěn)定結構，B原子沒有達到，A錯誤；B.18gH2O和D2O的中子數(shù)分別是8NA、，B錯誤；C.78gNa2O2的物質的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，C正確；D.氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，D錯誤，答案選C。8.下列說法中錯誤的是（

）A.化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量參考答案：C【詳解】A、由于化學反應的本質是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵要吸熱，形成化學鍵要放熱，這樣必然伴隨整個化學反應吸熱或放熱，所以化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，A正確；B、根據A中分析可知B正確；C、一個化學反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物的總能量與生成物總能量的相對大小，與外界條件沒有關系，C錯誤；D、反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量，D正確。答案選C。

9.在兩個容積相同的容器中，一個盛有O2氣體，另一個盛有CO2和N2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定不相同的

（

）A.原子數(shù)

B.密度

C.質量

D.分子數(shù)參考答案：A略10.下列屬于吸熱反應的是①液態(tài)水汽化

②苛性鈉溶于水

③將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰苌腋磻墒焓?/p>

⑤氯酸鉀分解制氧氣

⑥干冰升華A.①④

B.②④

C.③⑤

D.④⑥參考答案：C試題分析：①雖是吸熱過程，但不是化學反應，故錯誤；②氫氧化鈉溶于水，屬于物理變化，不是化學變化，故錯誤；③大多數(shù)的分解反應，屬于吸熱反應，膽礬變?yōu)闊o水硫酸銅，屬于吸熱反應，故正確；④屬于放熱反應，故錯誤；⑤屬于吸熱反應，故正確；⑥屬于物理變化，故錯誤。11.某單烯烴與H2加成后的產物是，則該烯烴的結構式可能有（）A．1種

B．2種C．3種

D．4種參考答案：C解：該烷烴的碳鏈結構為，1號和6號碳原子關于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，故選：C．12.金屬元素廣泛存在于各種礦物和海水中，不同金屬的冶煉方法各不相同。下列金屬中能用直接加熱分解的方法從其化合物中還原出來的是（

）A.鈉

B.銅

C.鋁

D.汞參考答案：D略13.根據元素在元素周期表中的位置，運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是A.RbOH的堿性強于Ca(OH)2B.砹化銀(AgAt)是難溶于稀硝酸的化合物C.鍶是第五周期第ⅡA族的元素，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.硒是第四周期第VIA族的元素，硒化氫(H2Se)是有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定參考答案：D【詳解】A.同主族元素的原子，從上到下氫化物的金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性也依次增強，RbOH的堿性強于KOH，由同周期元素從左到右原子的金屬性依次減弱，則KOH的堿性強于Ca(OH)2，所以RbOH的堿性強于Ca(OH)2，A項正確；B.鹵族元素性質具有相似性，根據氯化銀、溴化銀和碘化銀是難溶于稀硝酸的化合物，推測AgAt也不溶于水也不溶于稀硝酸，B項正確；C.MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次減小，可以推知硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，C項正確；D.同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫(H2Se)不如H2S穩(wěn)定，D項錯誤；答案選D。

14.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸參考答案：B【考點】物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．【分析】根據Na2CO3能與酸反應生成氣體鑒別，應選擇酸，根據BaCl2生成沉淀進行鑒別，應選擇硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3與AgNO3溶液反應都生成沉淀，無法鑒別，故A錯誤；B、稀硫酸與BaCl2反應生成沉淀，稀硫酸與Na2CO3反應生成氣體，稀硫酸與不NaCl反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；C、稀鹽酸和BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，故C錯誤；D、稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，故D錯誤．故選B．15.下列反應中，不屬于取代反應的是A．在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．乙烯與溴生成1，2-二溴乙烷D．在光照條件下甲烷和氯氣反應制氯仿參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。（1）圖中的兩處明顯錯誤是①_____，②_______；（2）A儀器的名稱是____；B儀器的名稱是______；（3）實驗室A中除了加入自來水外，還需加入少量______，其作用是______。參考答案：(1)冷卻水下口進，上口出

溫度計水銀球應位于蒸餾瓶支管口處

(2)蒸餾燒瓶

直型冷凝管

(3)沸石/碎瓷片

防止暴沸解析：（1）圖中的兩處明顯的錯誤是溫度計水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口處、冷卻水的流向未下口進水上口出水；（2）A儀器是蒸餾燒瓶，B儀器是直型冷凝管；（3）實驗時A中除加入石油外，還需加入少量沸石或碎瓷片，防止暴沸。點睛：把握混合物分離方法、實驗裝置的作用為解答的關鍵。蒸餾裝置中要注意：溫度計是用來測定餾分的溫度，冷卻水下進上出冷凝效果好，蒸餾燒瓶中加碎瓷片可防止暴沸，實驗結束后先撤酒精燈再關冷凝水等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求完成下列問題。（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，其中還原劑是___。（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是_____________反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。a．容器中N2、H2、NH3共存

b．N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2c．容器中的壓強不隨時間變化

d．N2、NH3濃度相等（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學反應方程式為_________。（4）下列各反應中，符合如圖所示能量變化的是_____________（填序號）。a．H2和Cl2反應

b．Al和鹽酸的反應

c．Na和H2O的反應d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反應（5）海水資源前景廣闊。①列舉一種海水淡化的方法______________。②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中，吸收劑SO2和溴蒸氣反應生成氫溴酸以達到富集的目的，該反應的離子方程式為________________________________。參考答案：(1)C

(2)①放熱

小于

②c

(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑

(4)d

(5)①蒸餾法、電滲析法、離子交換法（填一種即可）

②Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－【分析】(1)C與水反應生成CO和氫氣，結合化合價的變化分析解答；(2)①由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量；斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵釋放能量；②平衡時正逆反應速率相等，結合平衡特征分析判斷；(3)電解飽和食鹽水反應生成氯氣、燒堿和氫氣，據此書寫反應的方程式；(4)由圖可知，該反應的生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量，屬于吸熱反應，據此判斷；(5)①根據目前淡化海水的常見方法回答；②溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉化成氫溴酸，同時生成硫酸，據此書寫離子方程式。【詳解】(1)C與水反應生成CO和氫氣，反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，水中H元素的化合價降低，C元素化合價升高，則氧化劑為H2O，還原劑是C，故答案為：C；(2)①由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵釋放能量，△H=斷裂化學鍵吸收能量-生成化學鍵釋放能量＜0，可知斷裂化學鍵吸收能量小于生成化學鍵釋放能量，故答案為：放熱；小于；②a．反應為可逆反應，容器中N2、H2、NH3共存不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．N2、H2、NH3的物質的量之比為1∶3∶2，物質的量取決于起始物質的量與轉化率，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．該反應為反應前后氣體物質的量不等的反應，則容器中的壓強不隨時間變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；d．N2、NH3的濃度取決于起始濃度與轉化率，N2、NH3濃度相等不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故d錯誤；故答案為：c；(3)電解飽和食鹽水可以制取氯氣、燒堿和氫氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(4)a、H2和Cl2反應，屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故a錯誤；b、Al和鹽酸的反應，屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故b