高中化學人教版高中選修化學反應(yīng)原理化學反應(yīng)速率和化學平衡影響化學反應(yīng)速率的因素 公開課

影響化學反應(yīng)速率的因素教學目標：

1.根據(jù)必修2的知識回顧影響化學反應(yīng)速率的因素

2.根據(jù)緒言回顧什么是有效碰撞，什么是活化分子

3.學會用控制變量法研究影響化學反應(yīng)速率的因素，并得出濃度，壓強，溫度，催化劑對化學反應(yīng)速率的影響結(jié)果以及掌握影響速率的本質(zhì)原因影響化學反應(yīng)速率的因素

知識回顧展示.濃度對化學反應(yīng)速率的影響（學生實驗2-2）實驗原理：

5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O濃度對化學反應(yīng)速率的影響：4mL0.01mol/LKMnO4與2mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO4與2mL0.2mol/LH2C2O4KMnO4溶液褪色，且反應(yīng)較快KMnO4溶液褪色，且反應(yīng)較慢H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快其它條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快影響化學反應(yīng)速率的因素濃度對化學反應(yīng)速率影響的本質(zhì)溶液體積均為VL分子總數(shù)活化分子總數(shù)活化分子濃度活化分子百分數(shù)溶液1：某反應(yīng)物濃度為CCVNAb溶液2:某反應(yīng)物濃度為2C（其它物質(zhì)濃度與溶液1相同）濃度對反應(yīng)速率影響本質(zhì)：b/vb/CVNA2CVNA2b2b/v2b/CVNA單位體積內(nèi)使活化分子濃度增大影響化學反應(yīng)速率的因素

壓強對反應(yīng)速率的影響：

影響壓強的因素有哪些？壓強與活化分子之間的關(guān)系：壓強對反應(yīng)速率的影響結(jié)果：增大壓強（減小容器容積）相當于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；減小壓強（增大容器容積）相當于減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢。分子總數(shù)活化分子總數(shù)活化分子濃度活化分子百分數(shù)有效碰撞頻率容器1：體積為Vab容器2：體積為1/2V體積（V），氣體的物質(zhì)的量（n),溫度（T）b/Vb/aab2b/Vb/a影響化學反應(yīng)速率的因素

溫度對化學反應(yīng)速率的影響（視頻實驗2-3）實驗原理：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O溫度對反應(yīng)速率影響結(jié)果：其它條件相同時，溫度越高化學反應(yīng)速率越大溶液出現(xiàn)渾濁，且反應(yīng)較慢溶液出現(xiàn)渾濁，且反應(yīng)較快溫度越高，反應(yīng)速率越快影響化學反應(yīng)速率的因素溫度對化學反應(yīng)速率影響的本質(zhì)溫度對反應(yīng)速率影響本質(zhì)：！??！注意：溫度升高使活化分子百分數(shù)增大；分子熱運動更劇烈碰撞幾率增大b/vb/CVNACVNA大于b大于b/v大于b/CVNA①升高溫度，使吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)速率均加快②升高溫度，使可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均加快，只是增大程度不同。

影響化學反應(yīng)速率的因素

課堂練練：在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強為P,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2(g)2HI(g)△H<0(1)保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率加快嗎？(2)保持容器容積不變，向其中加入1molHe（不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率加快嗎？(3)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molHe（不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率加快嗎？(4)