河南省焦作市修武縣城鎮(zhèn)職業(yè)中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析

河南省焦作市修武縣城鎮(zhèn)職業(yè)中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2，充分反應后將溶液蒸干，灼熱殘余物，最后剩下的物質是（

）

A．NaCl、I2、Cl2

B．NaCl、I2C．NaCl、NaBr

D．NaCl參考答案：D略2.已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解他的作用。鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學反應可用下式表示：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O據此判斷下列敘述中正確的是A

放電時鉛蓄電池負極的電極反應為：PbO2＋4H＋＋SO42－十2e＝PbSO4＋2H2OB

充電時鉛蓄電池陰極的電極反應為；PbSO4＋2e＝Pb2＋＋SO42－C

用鉛蓄電池來電解CuSO4溶液，要生成1.6克Cu，電池內部要消耗0.05摩H2SO4D

鉛蓄電池充電時，若要使3.03千克PbSO4轉變?yōu)镻b和PbO2，需通過20摩電子參考答案：BC略3.化學與生產、生活密切相關。下列敘述中，不正確的是 A、制作計算機芯片的材料是Si晶體，漂白液的有效成分是NaClO B、二氧化碳和氮氣均是造成溫室效應的氣體 C、食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹 D、SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6，造成酸雨參考答案：B略4.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存

在形式是（）

A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：答案：C5.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

（

）A．圖1裝置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B．圖2所示裝置微熱稀HNO3，在廣口瓶中可收集NO氣體C．用圖3裝置在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4?5H2O晶體以除去結晶水D．實驗室常用圖4裝置制取少量氯氣參考答案：A略6.一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應為X極：CH4＋10OH－－8e－===CO2＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是()A．X為負極，Y為正極B．工作一段時間后，KOH的物質的量減少C．在標準狀況下，通入5.6LO2完全反應后，有1mol電子發(fā)生轉移D．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強參考答案：D略7.用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右下圖所示。下列說法正確的是（

）A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應速率：υ(a)＞υ(c)υ(b)＞υ(d)C．平衡常數：K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)D．平均摩爾質量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)參考答案：C略8.化學在生產、生活中有著廣泛的應用。下列做法正確的是

A．農作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量

B．回收制革工廠的邊角皮料生產食用明膠，加工成醫(yī)用膠囊或做食品增稠劑C．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水D．食品加工時，盡可能多的使用各種色素、香味劑等添加劑，改善食品的品質參考答案：C略9.標準狀況下，三個干燥燒瓶分別盛①干燥純凈的氨氣、②二氧化氮與氧氣的混合氣（體積比：V(NO2):V(O2)=4:1）、③一半空氣的氯化氫，將它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質的量濃度之比為A.5：4：5

B.1：1：1

C.15:12:10

D.無法計算參考答案：A【詳解】假設燒瓶的容積為1L，則氨氣的物質的量是mol，溶液的體積是燒瓶的容積，則物質的量濃度是mol/L；二氧化氮和氧氣的混合氣（體積比：V(NO2):V(O2)=4:1），4NO2+O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物質的量是NO2的物質的量，是mol，溶液的體積是燒瓶容積，則物質的量濃度是mol/L；含一半空氣的氯化氫的物質的量是mol，溶液的體積是氯化氫的體積，即燒瓶容積的一半，則物質的量濃度是mol/L；所以比值是5:4:5，答案選A。10.鋅—空氣電池可能成為未來的理想動力源，該電池的電解質溶液可以是酸性或堿性。在堿性溶液中該電池總反應可表示為：2Zn＋4NaOH＋O2===2Na2ZnO2＋2H2O。下列有關鋅－空氣電池說法正確的是A．堿性電解質溶液中正極反應式為：4OH－-4e－===O2↑＋2H2OB．堿性或酸性電解質溶液中，該電池正極反應式相同C．該電池工作時，Na＋移向負極D．每生成1molZnO轉移電子數為2NA參考答案：D略11.J、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是（

）

A．J和氫組成的氣態(tài)氫化物分子中可能只含有極性共價鍵B．M單質能與氫氧化鈉溶液反應，產生一種可燃性氣體C．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D．J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO4參考答案：C【Ks5u解析】J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，則J為C，M是地殼中含量最多的金屬元素，M為Al,根據圖示可知R為S，則T為Cl,同周期元素，從左到右，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，選C。12.下列實驗能達到相應目的的是A.用NaOH溶液提純混有MgCl2雜質的AlCl3溶液B.用溴水和KSCN溶液判斷FeBr3溶液中混有FeBr2.C.用Ba(0H)2溶液可鑒別硫酸銨、氯化銨、硫酸鈉、氯化鈉四種溶液D.用硝酸鋇溶液和硝酸檢驗亞硫酸鈉固體是否變質參考答案：C解析：A．混有MgCl2雜質的AlCl3溶液，加入過量NaOH溶液，MgCl2生成氫氧化鎂沉淀，AlCl3生成偏鋁酸鈉，故A錯誤；

B．三價鐵遇硫氰化鉀溶液變紅色，FeBr3溶液中混有FeBr2，氧化前后都會變紅，故B錯誤；

C．將Ba(0H)2溶液加入到硫酸銨中，既有白色沉淀又有氣體，加入到氯化銨中，有氣體生成，加入硫酸鈉中生成白色沉淀，加入氯化鈉中無明顯現象，故C正確；

D．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能把亞硫酸根氧化為硫酸根，所以加硝酸鋇溶液和硝酸不能判斷原溶液中是否含有硫酸根，故D錯誤；故答案選C13.某同學按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，X電極附近溶液先變紅。下列分析不正確的是（

）A．A的金屬活動性強于B

B．Y的電極反應：2Cl—-2e—=Cl2↑C．陰離子交換膜處的SO42—從左向右移動

D．當電路中有0.1mol電子通過時B電極有0.05mol金屬析出參考答案：C14.參照反應Br+H2

HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(

)

A．正反應為放熱反應B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大C．反應物總能量低于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率參考答案：C略15.下列說法中，不正確的是（）A．酚能與碳酸氫鈉溶液反應B．醛能發(fā)生銀鏡反應C．多肽既能與酸又能與堿反應D．烯烴能與酸性高錳酸鉀溶液反應參考答案：A【考點】有機物的結構和性質．【專題】有機物的化學性質及推斷．【分析】A．苯酚酸性比碳酸弱；B．醛具有還原性，可被弱氧化劑氧化；C．多肽含有氨基和羧基；D．烯烴含有碳碳雙鍵，可被氧化．【解答】解：A．苯酚酸性比碳酸弱，則酚與碳酸氫鈉溶液不反應，可與碳酸鈉反應，故A錯誤；B．醛具有還原性，可被弱氧化劑氧化，可發(fā)生銀鏡反應，故B正確；C．多肽含有氨基和羧基，氨基具有堿性，羧基具有酸性，故C正確；D．烯烴含有碳碳雙鍵，可被氧化，故D正確．故選A．【點評】本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意常見有機物的官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：

C2O42－＋MnO4－＋H＋→CO2↑＋Mn2+＋H2O以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：步驟一：先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500mL。步驟二：準確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關數據。步驟三：

。步驟四：計算，得高錳酸鉀的物質的量濃度。試回答下列問題：（1）配平反應方程式：

C2O42－＋

MnO4－＋

H＋→

CO2↑＋

Mn2+＋

H2O（2）該滴定實驗 （“需要”或“不需要”）加指示劑。（3）步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。

（4）步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_________

，最后又變慢的原因是

。（5）請寫出步驟三的操作內容

。（6）若m的平均數值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為

mol·L-1。參考答案：（1）5

2

16

10

2

8（2分）（2）不需要（1分）（3）A

（1分）

（4）生成的Mn2+為催化劑，使反應速率變大。（1分）反應物濃度減小，所以速率變小（1分）（5）重復步驟二（兩到三次）（1分）（6）0.1600（寫0.16或0.160均算正確）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的

（寫化學式）轉化為可溶性物質。（2）第②步反應的離子方程式是[

]

+[

]ClO3—+[

]

=[

]MnO2↓+[

]Cl2↑+[

]

。（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、

、

。已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有

（寫化學式）。（4）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要

molNaClO3。參考答案：（14分）（1）MnO和MnCO3

（2）5Mn2+

2

4H2O

5

1

8H+

（3）蒸發(fā)皿

玻璃棒

NaCl

（4）0.02

略18.（15分）Ⅰ．漂白粉常用于洪澇災區(qū)或地震災區(qū)的飲用水消毒。⑴氯氣與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式是：

。⑵氯氣與石灰水恰好完全反應得到的漂白粉溶液中，各種離子濃度大小順序為：

。Ⅱ．活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），在適當條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025⑶請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式（不必寫條件）：

。⑷上述反應T1℃時的平衡常數為K1，T2℃時的平衡常數為K2。

①計算K1＝

。

②根據上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填標號）

。

a．T1＞T2

b．T1＜T2

c．無法比較⑸在T1溫度下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是

。（填標號）

a．增大c(NO)

b．增大壓強

c．升高溫度

d．移去部分F參考答案：（15分）⑴2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3分）⑵c(Cl－)＝c(Ca2+)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)（由小到大也可，只要順序正確就得分。2分）⑶C+2NO

N2+CO2（3分，可逆號寫成等號扣1分）⑷①9/16（或0.5625、0.563、0.56。3分）；②c（2分）⑸a、b（2分。漏選扣1分，錯選不得分）略19.直接生成碳碳鍵的反應是近年來有機化學研究的熱點之一，例如反應①化合物I可由化合物A通過以下步驟制備A（C8H8O）Ⅲ（C8H10）ⅣⅠ請回答下列問題：

（1）化合物A的結構中不含甲基，則化合物A的結構簡式是，其官能團的名稱是，1molA完全燃燒消耗O2

mol.

（2）寫出由Ⅲ生成Ⅳ的化學反應方程式

.（3）一分子與一分子能發(fā)生類似①的反應，生成有機化合物Ⅴ，則Ⅴ的結構簡式為

.（4）A的一種同分異構體Ⅵ，與新制Cu（OH）2共熱產生磚紅色沉淀，化合物Ⅵ苯環(huán)上的一