山東省威海市第十六中學高三化學模擬試題含解析

山東省威海市第十六中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將Fe、Mg的混合物9.8g溶解在過量的稀硝酸中，當混合物全部溶解后，收集到的NO氣體為4.48L（標準狀況），然后將足量的NaOH溶液加入到上述反應后的溶液中。那么生成的沉淀的質量是

A.18g

B.20g

C.22g

D.24g參考答案：B略2.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是①

②

③

④

A.根據圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D.根據圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：B略3.下列推斷合理的是

）

A．明礬·在水中能形成膠體，可用作凈水劑

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應

C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應

D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色將SO2通入溴水，溴水色后加熱也能恢復原色參考答案：A略4.化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是（）A．氧化鎂用作耐火材料B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C．明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板參考答案：B解：A．氧化鎂的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故A正確；B．氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，不能生成氧氣，作為供氧劑的應為過氧化鈉，故B錯誤；C．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進行凈水，故C正確；D．氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，FeCl3溶液可用于刻制印刷電路板；故D正確；故選B．5.設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1molAl3+離子含有的核外電子數為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NAD．標準狀況時1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數為0.1NA參考答案：C略6.下列有機物的命名正確的是

（

）

A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷

D．

名稱為1，4-二甲苯

參考答案：D略7.在四種化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2SO3、④氨基乙酸中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是(A)只有②④

(B)只有①②

(C)只有①②③

(D)①②③④參考答案：D略8.已知常溫下反應，

①NH3+H+NH4+（平衡常數為K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常數為K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常數為K3）①、②、③的平衡常數關系為

K1>K3>K2,據此所做的以下推測合理的是：A．氯化銀不溶于氨水

B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀

D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在參考答案：C略9.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是A．O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應B．該電池放電時NO3－向石墨Ⅱ電極遷移C．石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應：3NO2+2e－NO+2NO3－D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1參考答案：D10.某種激光染料，應用于可調諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍型如右圖所示，下列有關敘述正確的是①能與溴水發(fā)生取代反應

②1mol該物質最多能與4molH2加成

③能

使酸性KMn04溶液褪色

④1mol該物質最多能與含2molNaOH的溶液反應

A．①②③

B．①③④

C．③④

D．②③④參考答案：A略11.貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經化學法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應式（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是A．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛D．C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應的產物參考答案：B略12.某烯烴與H2加成后的產物是,則該烯烴的結構式可能有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略13.如圖所示的兩個電化學裝置，圖1中銅電極上產生大量的無色氣泡；圖2中銅電極上無氣體產生，而鉻電極上產生大量的有色氣體．根據上述現象判斷下列說法不正確的是（）A．圖1中Cr為正極，Cu為負極B．圖2中Cu電極上發(fā)生的離子方程式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．金屬鉻的活潑性比銅強且能和硫酸反應生成H2D．金屬鉻易被稀硝酸鈍化參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．分析：觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，說明圖1中，Cr為負極，銅為正極，正極上析出氫氣，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，說明銅被氧化應為負極，正極上應是硝酸被還原生成二氧化氮氣體，以此解答該題．解答：解：A．圖1為原電池裝置，銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，故A錯誤；B．圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，說明銅為負極，鉻電極為正極，負極發(fā)生Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正確；C．由圖1根據原電池原理知金屬鉻的活動性比銅強且能和硫酸反應生成H2，故C正確；D．由圖1根據原電池原理知金屬鉻的活動性比銅強，但圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，說明銅被氧化應為負極，說明鉻易被稀硝酸鈍化，故D正確．故選A．點評：本題綜合考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理，答題時注意體會電極方程式的書寫方法，難度不大．14.下列有關實驗描述錯誤的是A.取少量某無色弱酸性溶液，加入過量NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該溶液中一定含有NH4+B.乙酸乙酯制備實驗中，要將導管口插入飽和碳酸鈉溶液底部，以利于分離乙酸乙酯C.為證明苯環(huán)結構中是否含有雙鍵，可向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀D.除去CO2中混有的H2S，可將混合氣體通過足量酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B【詳解】A、銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解成氨氣和水，氨氣能使石蕊試紙變藍，所以該實驗能證明溶液中一定含有NH4+，故A不符合題意；B、乙酸乙酯制備實驗中，要將導管口懸于飽和碳酸鈉溶液上面，為防倒吸，故B符合題意；C、物質中的碳碳雙鍵結構易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，證明苯中含有碳碳雙鍵結構，若溶液不褪色，證明苯中不含有碳碳雙鍵結構，故C不符合題意；D、CO2不與酸性高錳酸鉀溶液反應，而H2S可被酸性高錳酸鉀氧化，因此可用酸性高錳酸鉀溶液除去CO2中混有的H2S，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。15.從下列事實所得出的相應結論正確的是……（

）

實驗事實結

論ACl2的水溶液可以導電

Cl2是電解質B將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒

還原性：Mg>CC將Na2CO3溶液與苯酚濁液混合溶液變澄清

酸性：苯酚＞HCO3-D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應

非金屬性：P＞N參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（８分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NO3－、SO42－、Cl－、HCO3－、Cu2＋，取該溶液實驗如下：

①取少量該溶液，加幾滴石蕊試液,溶液變紅色②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱,有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色③取少量該溶液，加BaCl2溶液,有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液,有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量該溶液，加NaOH溶液,有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解根據上述實驗現象判斷：（1）溶液中肯定存在的離子是

。（2）溶液中肯定不存在的離子是

。（3）為進一步確定可能存在的離子，應該補充的實驗是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學—選修3:物質結構和性質】（15分）Ⅰ．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，已知它在爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為：S＋2KNO3＋3C==A＋N2↑＋3CO2↑(已配平，A特指某一晶體)；請回答下列問題：①除S外，上述元素的電負性從大到小依次為___________________（填寫元素符號）。②在生成物中，A的晶體類型為

，含極性共價鍵的分子內的中心原子軌道雜化類型為

。③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為___________。

Ⅱ．原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。則T元素的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為

；Q3+離子的核外未成對電子數是

。Ⅲ．若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如右圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為

；該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的_____________________________。Ⅳ．在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6﹣n]x+(n和x均為正整數)的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應：[CrCln(H2O)6﹣n]x+＋xR—HRx[CrCln(H2O)6﹣n]＋xH+；交換出來的H+經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成?，F將含0.0015mol[CrCln(H2O)6﹣n]x+的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為

，中心離子的配位數為

。參考答案：Ⅰ．①

O>N>C>K（1分）

②

離子晶體（1分）

sp雜化（2分）

③

1∶1（2分）Ⅱ．3d84s2（2分）

5

（2分）

Ⅲ．12

（1分）銅型（或面心立方最密堆積）（1分）

Ⅳ．[CrCl(H2O)5]2+

（2分）

6（1分）18.1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等?；卮鹣铝袉栴}：（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___________（填“晶體”或“非晶體”）。（2）基態(tài)銅原子有個未成對電子，二價銅離子的電子排布式為，在CuS04溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為

。（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有鍵的數目為；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點,其原因是

。（4）ZnS的晶胞結構如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數為

。（5）銅與金形成的金屬互化物結構如圖2，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為

（用含“a、NA的代數式表示）g·cm-3。參考答案：（1）晶體；（2）1；1s22s22p63s23p63d9；深藍色；（3）5NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能；（4）4；（5）解析：（1）晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性,該金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，為晶體；（2）基態(tài)銅原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；有1個未成對電子；二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現藍色沉淀，后沉淀溶解形成深藍色的溶液；（3）1mol（SCN）2分子中含有鍵的數目為5NA,根據所給信息硫氰酸結構簡式H-S-C≡N、異硫氰酸的結構簡式H-N=C=S，異硫氰酸中H-N鍵極性強，分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在分子間作用力，所以異硫氰酸的沸點高于硫氰酸；（4）由圖1知每個S2-離子周圍等距離最近有4個Zn離子，在ZnS晶胞中，S2-的配位數為4；（5）1個晶胞中銅原子的個數是6×1/2=3，金原子的個數是8×1/8=1，晶胞的質量是389/NA（g），晶胞的體積是（a×10-7cm）3,根據密度計算公式（g·cm-3）。19.(08棗莊調研)燃料和能源是化學知識與社會生活聯系極為密切的內容。我們要關注礦物能源的合理利用，積極研究、開發(fā)新能源。

（1）新能源應該具有原狀料易得、燃燒時產生的熱量多且不會污染環(huán)境特點。在煤炭、石油、煤氣、氫氣中，前途廣闊的能源是

。

（2）近年來，我國煤礦事故大多是由于瓦斯暴炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體，當礦井中瓦斯?jié)舛冗_到一定范圍時遇明火即燃燒爆炸。為避免災難的發(fā)生應采取的切實可行的措施有

（填序號）①加強安全管理，杜絕明火源

②降低瓦斯氣體的著火點③提高通風能力

④將礦井中的氧氣抽去

（3）為了提高煤的熱效應，同時減少燃燒時的環(huán)境污染，常將煤轉化為水煤氣，