山西省臨汾市蒲縣中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市蒲縣中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

（

）

①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

③F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高④周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的元素在第14列

⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為abX

⑥由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

⑦由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水

⑧原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長周期的副族元素

A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧參考答案：A略2.向下列過量的酸中分別投入3.2g的銅，在相同條件下，反應(yīng)后產(chǎn)生氣體體積最大的是（

）A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸參考答案：C略3.（不定項(xiàng)）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.SiO2SiCl4SiB.NH3NOHNO3C.SO2CaCO3CaSO4D.CaCl2CaCO3CaO參考答案：C二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；一氧化氮與水不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，被氧氣氧化為硫酸鈣，C正確；氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。4.下列化學(xué)用語正確的是（）A．NaCl的電子式： B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：：N≡N： D．次氯酸的電子式：H：Cl：O：參考答案：A【考點(diǎn)】電子式．【分析】A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成；B、硫離子是由硫原子得到兩個(gè)電子形成的；C、將電子式中的一對共用電子對用一條短線來代替所得到的式子為結(jié)構(gòu)式；D、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵．【解答】解：A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，是離子化合物，故電子式為，故A正確；B、硫離子是由硫原子得到兩個(gè)電子形成的，故核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，而核外有18個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C、將電子式中的一對共用電子對用一條短線來代替所得到的式子為結(jié)構(gòu)式，故氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，故C錯(cuò)誤；D、HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl﹣O鍵，次氯酸的電子式為，故D錯(cuò)誤．故選A．5.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）：剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是編號(hào)金屬(粉末狀)物質(zhì)的量（mol）酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol/LHNO310mL60℃BMg0.13mol/LHCl10mL60℃CFe0.13mol/LHCl10mL60℃DMg0.13mol/LHCl10mL60℃參考答案：D6.19世紀(jì)，化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議。后經(jīng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)測定，鋯(Zr)的相對原子質(zhì)量約為91，其氯化物蒸氣的密度是同溫同壓下H2密度的116～117倍。試推斷與鋯的氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式為A．ZrOB．Zr2OC．Zr2O3D．ZrO2參考答案：D略7.下列離子方程式書寫正確的是A.AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3++4OH－AlO2－+2H2OB.鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2ONa++2OH－+H2↑C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+BaSO4↓D.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O2H++ClO－+Cl－參考答案：C本題考查了離子方程式的正誤判斷。氨水不能溶解氫氧化鋁，所以AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O的離子方程式為：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+，故A錯(cuò)。鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)。NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正確。次氯酸為弱酸，不能拆，所以氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++HClO+Cl-，故D錯(cuò)。

8.下列有關(guān)能量變化的說法中不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)必伴隨能量變化B.反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小C.可燃物燃燒和酸堿中和反應(yīng)都是典型的放熱反應(yīng)D.燃煤發(fā)電不需經(jīng)過其它能量轉(zhuǎn)換過程，可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：DA、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨物質(zhì)變化和能量變化，故A正確；B、放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，反之，就是吸熱反?yīng)，故B正確；C、可燃物燃燒和酸堿中和反應(yīng)都是典型的放熱反應(yīng)，故C正確；D、燃煤發(fā)電需經(jīng)過化學(xué)能轉(zhuǎn)成熱能，再轉(zhuǎn)換成機(jī)械，再轉(zhuǎn)成電能，不可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選D。9.元素的性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素原子序數(shù)依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略10.市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強(qiáng)，衣物的汗?jié)n、血跡以及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是①棉織品

②毛織品

③腈綸制品

④蠶絲制品

⑤滌綸制品

⑥錦綸制品

A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤⑥參考答案：B略11.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體.分解方程式為2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g).測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為A、7d

B、5d

C、d

D、2d參考答案：B略12.下列微粒中與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A．H3O+

B．H2O

C．Ne

D．OH-參考答案：ANH4+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，則A．H3O+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，A正確；B．H2O的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，B錯(cuò)誤；C．Ne的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，C錯(cuò)誤；D．OH-的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，D錯(cuò)誤，答案選A。【點(diǎn)睛】掌握質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，另外需要注意離子的核外電子數(shù)的計(jì)算方法。13.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－Cu2

參考答案：b略14.放在手心就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點(diǎn)為2403℃，更奇妙的是鎵熔化后在－120℃仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應(yīng)，但能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；與其他金屬熔合可改善合金性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)和用途的敘述錯(cuò)誤的是A.鎵的熔點(diǎn)高 B.鎵的性質(zhì)與鋁類似C.鎵能夠與鹽酸反應(yīng)生成氣體 D.鎵可與多種金屬形成合金參考答案：A【詳解】A．由信息可知，稀有金屬鎵放在手心里就能熔化，則鎵的熔點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B．鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則與Al性質(zhì)相似，故B正確；C．鎵與Al性質(zhì)相似，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D．鎵與其它金屬融合可改善合金性能，則可形成合金，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息、鎵與Al性質(zhì)相似為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的抽取及應(yīng)用。

15.下列各反應(yīng)中，不是可逆反應(yīng)的是

A．常溫下，二氧化硫與水反應(yīng)

B．在高溫、高壓和催化荊條件氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)

C．常溫下，氨氣和水反應(yīng)

D．常溫下，二氧化氮和水反應(yīng)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為證明有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。當(dāng)打開活塞C，使液體A與隔板H上的固體B相遇時(shí)，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭熄滅；關(guān)閉C打開E時(shí)，則看到G中蠟燭燃得更亮。（1）請判斷各儀器中盛放的物質(zhì)的化學(xué)式：A

；B

；F

。（2）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述有關(guān)反應(yīng)（不包括蠟燭的燃燒）：

,

,

.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．（1）一束光通過明膠水溶液，可觀察到

效應(yīng)．明膠水溶液和葡萄糖溶液相比，分散質(zhì)粒子直徑更小的是

．（2）Na2CrO4是工業(yè)上常用的氧化劑，工業(yè)上可用FeCr2O4制Na2CrO4，其反應(yīng)為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2①FeCr2O4中Cr顯+3價(jià)，則Fe的化合價(jià)為

，若用氧化物的形式表示FeCr2O4，則FeCr2O4可以表示為

．②當(dāng)有1molNa2CrO4生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

mol電子．參考答案：（1）丁達(dá)爾；葡萄糖溶液；（2）①+2；FeO?Cr2O3；②3.5

【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，分散系中分散質(zhì)微粒直徑大小不同，小于1nm的分散系為溶液，大于100nm的分散系為濁液，1﹣100nm的分散系為膠體；（2）①根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算Fe元素化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)書寫氧化物，改寫成氧化物形式，注意Fe、Cr原子數(shù)目之比為1：2；②元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物；反應(yīng)中只有O元素化合價(jià)降低，根據(jù)方程式計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)O元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．【解答】解：（1）明膠水溶液屬于膠體，用一束光照射可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，明膠水溶液和葡萄糖溶液相比，分散質(zhì)粒子直徑更小的是葡萄糖溶液，故答案為：丁達(dá)爾；葡萄糖溶液；（2）①令FeCr2O4中鐵元素的化合價(jià)為a，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則a+2×（+3）+4×（﹣2）=0，解得a=+2，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學(xué)式：FeO?Cr2O3，故答案為：+2；FeO?Cr2O3；②反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)有+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，故Na2CrO4、Fe2O3是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)中只有O元素化合價(jià)降低，每生成1molNa2CrO4時(shí)消耗氧氣為1mol×，轉(zhuǎn)移電子為：1mol××2=3.5mol，故答案為：3.5．18.有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L。D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子。（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較

。（填化學(xué)式）（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序

（用離子符號(hào)表示）（4）寫出Cu與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：