廣東省肇慶市第五中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

廣東省肇慶市第五中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.Na與H2O反應(yīng) B.H2在Cl2中燃燒C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：DA．Na與H2O反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、H2在Cl2中燃燒放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是銨鹽與堿反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確．故選D

2.下列混合物能用分液法分離的是（

）A.乙醇與乙酸

B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D.碘的四氯化碳溶液參考答案：C分析：本題旨在考查分離提純的基本方法與操作，互不相溶的液體,混合時(shí)分層,則能用分液法分離,以此來(lái)解答。詳解:A項(xiàng)，乙醇和乙酸互溶，因此不能用分液法分離，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，苯和溴苯互溶，因此不能用分液法分離，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，乙酸乙酯和Na2CO3溶液可分層，因此可用分液法分離，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，碘的四氯化碳溶液混合液互溶，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為C。3.某溶液含較多的Na2SO4和少量的Fe2(S04)3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有:①加適量H2SO4溶液；②加金屬Na；③結(jié)晶；④加過(guò)量的NaOH溶液；⑤加熱，脫去結(jié)晶水；⑥過(guò)濾，正確的操作步驟是（

）A.②⑥③

B.④⑥①③

C.④⑥③⑤

D.②⑥①③⑤參考答案：B4.蚊香是夏日驅(qū)除蚊蟲的常用物品。丙烯菊酯（化學(xué)式：C19H26O3）是蚊香中常含有的高效低毒殺蟲劑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）

A．點(diǎn)燃蚊香時(shí)，要加熱使蚊香的溫度達(dá)到著火點(diǎn)，蚊香才能燃燒。

B．點(diǎn)燃蚊香時(shí)能聞到氣味，這與構(gòu)成物質(zhì)的分子不斷運(yùn)動(dòng)有關(guān)。C．丙烯菊酯在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水的化學(xué)方程式：

C19H26O3+24O2點(diǎn)燃

13H2O+19CO2

D．為了節(jié)約和安全，在使用過(guò)程中（如右圖所示）適時(shí)熄滅蚊香的方法是用水澆。參考答案：D5.已知某強(qiáng)氧化劑中的元素能被還原到較低的價(jià)態(tài)。如果還原，

需用的溶液，則反應(yīng)后元素的價(jià)態(tài)為（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：略6.兩種短周期元素X和Y形成的單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成HX和HY，反應(yīng)熱分別為ΔH1和ΔH2，已知ΔH1>ΔH2，則判斷一定正確的是A．沸點(diǎn)：HY＞HX

B．還原性：HY＞HXC．穩(wěn)定性：HY＞HX

D．酸性：HXO4＞HYO4參考答案：C7.下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是(

)A.CaCl2 B.NH4Cl C.MgF2 D.H2O2參考答案：B分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵．詳解：A、CaCl2中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；C.MgF2中鎂離子和氟離子之間存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.H2O2為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。8.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的ΔH為()A．＋882kJ/mol

B．＋441kJ/mol[來(lái)+xC．－882kJ/mol

D．－441kJ/mol參考答案：A9.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3,在混合氣體中充入一定量的18O2,足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于SO2、O2和SO3中參考答案：D略10.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A、體積不同、質(zhì)量同為28克的CO和C2H4的分子數(shù)不一定均為NAB、17克氨氣所含電子數(shù)目為10NAC、2g氫氣所含原子數(shù)目為NAD、11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA參考答案：B略11.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A.膠體粒子直徑在1～100nm之間

B.膠體粒子帶電荷C.膠體粒子不能透過(guò)半透膜

D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑不同，其中溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，膠體分散系中分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，答案選A。12.現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，計(jì)算生成沉淀的物質(zhì)的量．

參考答案：加入氫氧化鈉溶液生成0.6mol氫氧化鋁、0.4mol氫氧化鐵．【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】0a發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，ab段反應(yīng)為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，結(jié)合圖中消耗的NaOH的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算生成沉淀的物質(zhì)的量．【解答】解：設(shè)n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O1

1x

（3.6﹣3）mol則：x=（3.6﹣3）mol=0.6mol，即生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為0.6mol；設(shè)n（Fe3+）=y，根據(jù)反應(yīng)Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知生成0.6mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.6mol×3=1.8mol，F(xiàn)e3++3OH﹣═Fe（OH）3↓1

3y（3﹣1.8）mol，則：=解得：y=0.4mol，即：生成氫氧化鐵沉淀的物質(zhì)的量為0.4mol，答：加入氫氧化鈉溶液生成0.6mol氫氧化鋁、0.4mol氫氧化鐵．

13.若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

參考答案：A略14.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定不正確的是（

）A．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol/L的碳酸鈉溶液中：[H2CO3]>[HCO3-]D．氯化銨溶液中：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

參考答案：D略15.下列說(shuō)法正確的是

（

）A.物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量

B.摩爾是一種基本物理量C.摩爾是物質(zhì)的量的單位

D.摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）利用下圖裝置采用適當(dāng)試劑可完成實(shí)驗(yàn)?zāi)程骄繉?shí)驗(yàn)，并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，實(shí)驗(yàn)所用試劑或所得結(jié)論列于表中。請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲乙丙①高錳酸鉀②氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2

（1）圖中①為

，②為

。

（2）請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)裝置再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并將選擇的試劑、丙中的現(xiàn)象以及根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入下表；（不允許再驗(yàn)證氧化性順序）試劑甲試劑乙試劑丙丙中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

參考答案：（1）①濃鹽酸

②

NaBr或KBr溶液

（2）（注意：此問(wèn)不允許再驗(yàn)證氧化性順序）試劑甲試劑乙試劑丙丙中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論稀鹽酸濃鹽酸大理石高錳酸鉀澄清石灰水石蕊試液白色沉淀先變紅，后腿色酸性：鹽酸＞碳酸氯水既有酸性，又具有漂白性三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某混合物A，含有、、和，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是

。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B

；溶液E

。(3)寫出反應(yīng)①、②、③的離子方程式①②③參考答案：（1）過(guò)濾（2）Al2O3；（NH4）2SO4（3）①Al2O3＋2OH—＋3H2O＝2[Al(OH)4]-—

②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+③[Al(OH)4]-—＋H+＝Al(OH)3↓＋H2O

略18.（4分）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是

，只含有極性鍵的是

，只含有非極性鍵的是，既含有離子鍵又有極性鍵的是

．參考答案：NaCl；H2S；N2；NaOH

【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，不同非金屬形成極性鍵，同種非金屬形成非極性鍵，以此來(lái)解答．【解答】解：NaCl只含離子鍵，NaOH含離子鍵和O﹣H極性共價(jià)鍵，N2只含非極性鍵，H2S中只含H﹣S極性鍵，則只含有離子鍵的是NaCl，只含有極性鍵的是H2S，只含有非極性鍵的是N2，既含有離子鍵又有極性鍵的是NaOH，故答案為：NaCl；H2S；N2；NaOH．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．19.（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：