湖南省邵陽市武岡馬坪鄉(xiāng)中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省邵陽市武岡馬坪鄉(xiāng)中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后（

）

A．溶液的pH變大

B．c(Na+)與c(CO32-)的比值變大

C．溶液濃度變大，有晶體析出

D．溶液濃度不變，有晶體析出參考答案：D略2.用石墨作電極電解溶液。通電一段時(shí)間后（電解質(zhì)未用完），欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的A．

B．

C．CuO

D．·5參考答案：C略3.下列關(guān)于乙烯的說法中，不正確的是（）A．是無色氣體，比空氣略輕，難溶于水B．與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色C．乙烯的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國家的石油化工水平D．可用點(diǎn)燃法鑒別乙烯和甲烷參考答案：B略4.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A、a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來；B、原電池中，失電子的極是負(fù)極，得電子的極是正極，往往活潑金屬做負(fù)極；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極；C、無論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；鐵和硫酸銅可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)；D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，形成電解池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中銅離子移向陰極；解答：解：A、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，故B正確；C、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從硫酸銅的藍(lán)色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故C正確；D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，依據(jù)電解原理，陽離子移向陰極，所以Cu2+向鐵電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的速率知識(shí)，形成原電池能加速化學(xué)反應(yīng)的速率，化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，電解過程的反應(yīng)原理應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不是很大．5.將一定量的有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經(jīng)過濾得到20g沉淀，該有機(jī)物可能是A．乙烯

B．乙醇

C．甲酸甲酯

D．乙酸參考答案：B略6.下列化學(xué)名詞正確的是A、三溴笨酚

B、乙烯

C、乙酸乙脂

D、石碳酸參考答案：B7.從深海魚油中提取的被稱作“腦黃金”的DHA是一種不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6個(gè)碳碳雙鍵，學(xué)名叫二十二碳六烯酸。它的分子組成應(yīng)是

A．C20H41COOH

B．C21H31COOH

C．C22H33COOH

D．C21H33COOH參考答案：B8.右圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）。則下列有關(guān)敘述正確的是A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)

B．W中至少含有1個(gè)手性碳原子C．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W

參考答案：BC略9.有關(guān)化學(xué)用語正確的是（

）A．氨氣的結(jié)構(gòu)式為

B．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:—COH

C．羥基的電子式：

D．甲醇的球棍模型：參考答案：D略10.下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，正確的是(

)A．受熱時(shí)NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C．質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的物質(zhì)的量之比為2︰1

參考答案：C略11.有A、B、C、D、E五種短周期元素，A原子核外電子占據(jù)5條軌道，有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C原子核外有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說法正確的是

A．離子半徑：D+>C—

B．EA2是原子晶體

C．A和B形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物分子是非極性分子

D．以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C參考答案：B12.下列不是元素電負(fù)性應(yīng)用的是（

）A.判斷一種元素是金屬還是非金屬

B.判斷化合物中元素的化合價(jià)C.判斷化學(xué)鍵類型

D.判斷化合物的溶解度參考答案：D略13.參考答案：C略14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則此有機(jī)物可發(fā)生反應(yīng)的類型有①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥

C．①②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：D略15.有機(jī)物的分類有多種方法，下列有關(guān)有機(jī)物分類的說法中正確的是()A.有機(jī)物只能從結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類B.根據(jù)醇分子中羥基“—OH”數(shù)目的多少可將醇類物質(zhì)分為一元醇、二元醇、多元醇等C.以下兩種物質(zhì)：與具有相同的官能團(tuán)“”，但二者不屬于同一類物質(zhì)D.羧酸的官能團(tuán)羧基()中也含有酯類物質(zhì)的官能團(tuán)“”，因此羧酸也能表現(xiàn)出酯類物質(zhì)的性質(zhì)參考答案：B解析：有機(jī)物有多種分類方法，故A錯(cuò)；C項(xiàng)，二者均屬酯類；D項(xiàng)，羧酸與酯類性質(zhì)不同。故選B。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入相同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化。(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______(填字母序號(hào))。A．鋁與Cl－反應(yīng)，鋁與SO42-不反應(yīng)B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是__________________。(3)放出的氣體是______，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等角度分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是__________________________________________。(4)某同學(xué)通過其他的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液的反應(yīng)加快，他采取的措施可能是________(填字母序號(hào))。A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片(5)以除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)溶液負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)A負(fù)極NaOH溶液2Al－6e－＋8OH－===2Al(OH)4-6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑B負(fù)極稀鹽酸2Al－6e－===2Al3＋6H＋＋6e－===3H2↑C正極濃硝酸Mg－2e－===Mg2＋2NO3-＋4H＋＋4e－===2NO2↑＋2H2O其中正確的是________(填字母序號(hào))，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，還與________________有關(guān)。參考答案：(1)D(2)Cu(3)H2①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成的鋁離子的濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H＋的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)速率加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(4)ABD(5)A電解質(zhì)的性質(zhì)解析：(1)運(yùn)用排除的方法即可解答，A項(xiàng)中Al與Cl－、均不反應(yīng)；B項(xiàng)中Cu2＋濃度相等，水解產(chǎn)生的H＋濃度應(yīng)相等，酸性相同；C項(xiàng)中水解生成的H2SO4濃度很低，不可能使鋁鈍化；E項(xiàng)中兩者均溶于水，故正確選項(xiàng)為D項(xiàng)。(2)因2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu，鋁片表面的暗紅色物質(zhì)應(yīng)為銅。(3)放出的可燃性氣體只能為H2，因Cu2＋水解，溶液顯酸性。在分析反應(yīng)速率不斷加快的原因時(shí)應(yīng)緊扣要求——從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用三個(gè)方面來加以分析。(4)在弄清Al與CuCl2反應(yīng)較快的原因后，可知要加快Al與CuSO4的反應(yīng)，需設(shè)法除去其表面的氧化膜，容易判斷A項(xiàng)正確，因Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2NaAl(OH)4，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中不僅無法除去鋁表面的氧化膜，還降低了Cu2＋的濃度，使反應(yīng)會(huì)更慢；由(1)結(jié)論可判斷D項(xiàng)正確。(5)A項(xiàng)中Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成的原電池，因Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al能自發(fā)地與NaOH溶液反應(yīng)，因此Al更易失電子，作負(fù)極：2Al－6e－＋8OH－===2；Mg作正極：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)中Mg、Al均能與鹽酸發(fā)生自發(fā)的反應(yīng)，而Mg的金屬性強(qiáng)，更易失電子，作負(fù)極：Mg－2e－===Mg2＋；此時(shí)Al作正極：2H＋＋2e－===H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)中因常溫下Al在濃硝酸中鈍化，Mg易失電子，作負(fù)極：Mg－2e－===Mg2＋；Al作正極：2＋4H＋＋2e－===2NO2↑＋2H2O，C項(xiàng)中正極反應(yīng)式中得電子數(shù)錯(cuò)誤。由上述分析，不難看出，金屬作電極不僅與其本身性質(zhì)相關(guān)，還與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關(guān)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請(qǐng)回答下列問題：（1）A接的是電源的

極，B是該裝置

。（2）寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式

。（3）電解后溶液的pH為

；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入

，其質(zhì)量為

。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）參考答案：（1）4OH-－4e-=2H2O+O2↑

（2）2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+

（3）1；CuO，2g

18.胡椒酚A是植物揮發(fā)油中的一種成分。對(duì)其分子組成結(jié)構(gòu)的研究發(fā)現(xiàn)：A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過150；其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.60﹪,氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.94﹪，A在空氣中完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O。（1）A的分子式為

（2）紅外光譜發(fā)現(xiàn)A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，會(huì)使溴水褪色且1molA與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)最多可消耗3molBr2。另外A在適當(dāng)條件下與硝酸反應(yīng)生成的一硝基取代物只有兩種，試寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（3）在下面橫線寫出符合下列條件的A的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①的苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基②取代基位置與A相同③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

參考答案：（1）C9H10O由題意知，胡椒酚中最多含氧原子個(gè)數(shù)為150X11.94%/16=1.1，即為1個(gè)氧原子，所以A的摩爾質(zhì)量M=16/11.94%=134g/mol，則A中含有的碳原子數(shù)為134×80.60%/12=9，氫原子數(shù)為134×（1-80.60%-11.94%)/1=10，因此A的化學(xué)式為C9H10O(2)A分子的不飽和度數(shù)為5，含有一個(gè)苯環(huán)，不飽和度為4，說明A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，且A中不含甲基，因此雙鍵在末