湖南省益陽市沅江新灣鎮(zhèn)聯(lián)校高一化學測試題含解析

湖南省益陽市沅江新灣鎮(zhèn)聯(lián)校高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有()A．AlO2－ B．Cu2＋C．Al3＋ D．Mg2＋參考答案：A解析：加入過量鹽酸時Mg→Mg2＋，Al→Al3＋；過濾除去Cu后，向濾液中加入過量燒堿溶液Mg2＋→Mg(OH)2↓，Al3＋→AlO2－，故選A。2.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和④

B．①和②

C．①和③

D．③和④參考答案：A略3.兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下：含量

成分

編號KClK2SO4ZnSO4①0．3

mol0．2

mol0．1

mol②0．1

mol0．3

mol——注：“——”表示營養(yǎng)液中不含該物質(zhì)。則倆份營養(yǎng)液的成分（

）A.K+物質(zhì)的量相同

B.Cl-物質(zhì)的量相同

C.完全相同

D.SO42-物質(zhì)的量不同參考答案：略4.[雙選題]關于Na2O2與CO2、H2O反應的敘述正確的是()A．Na2O2與CO2反應中，Na2O2只作還原劑，CO2作氧化劑B．Na2O2與H2O反應中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑C．Na2O2與CO2反應中，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子D．Na2O2與水反應中，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：BD解析：Na2O2與CO2、H2O反應中，既作氧化劑又作還原劑，且1molNa2O2反應均轉(zhuǎn)移1mol電子。故選B、D。5.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關，下列說法中不正確的是A.由Zn、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42﹣向Zn電極移動B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負極反應式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+參考答案：C【詳解】A、由Zn、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋅和稀硫酸反應而失電子，銅和稀硫酸不反應，所以鋅作負極，銅作正極，電解質(zhì)溶液中的陰離子硫酸根移向負極鋅，故A正確；B、Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應而失去電子發(fā)生氧化反應，鎂和氫氧化鈉溶液不反應，所以鋁是負極，鎂是正極，其負極反應式為:Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故B正確；C、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C錯誤；D、Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進行反應，所以銅作負極，鋁作正極，其負極反應式為:Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D正確；故選C。6.下列各組中屬于同位素關系的是(

)A．與

B．T2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：C略7.在下列飽和溶液中分別持續(xù)通入CO2，始終不會有沉淀或晶體析出的是

(

)A、Na2SiO3

B、Ca(OH)2

C、Ca(NO3)2

D、Na2CO3參考答案：C略8.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是

（

）A．H2

B.KCl

C．NH3

D．HCl參考答案：B略9.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1.8gNH4+含有的電子數(shù)為1.1NAB．在標準狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NAC．2.4gMg作為還原劑，失去的電子數(shù)為0.2NAD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA參考答案：C略10.下列說法中正確的是A、反應是放熱還是吸熱取決于反應物和生成物的總能量的相對大小B、放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C、需要高溫方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D、化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱能的變化參考答案：A略11.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是

ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略12.以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當導線中有電子通過時，下列說法正確的是A.鐵片溶解1mol，銅片上析出1molH2

B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C.鐵片溶解2g，銅片上析出1gH2

D.鐵片溶解1mol，硫酸消耗1.5mol參考答案：A13.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是A.合金大多具有良好的物理、化學或機械性能，可以用于制造貨幣中的硬幣B.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C.次氯酸具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.鈉的金屬活潑性比銅強，鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅參考答案：A略14.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗

②試管

③蒸餾燒瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研缽A.①③⑤

B.①③④

C.①②⑥

D.①③⑥參考答案：A試題分析：①普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；②試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置；③蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物；④天平常用于稱量固體的質(zhì)量；⑤分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；⑥研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來分離。答案A。15.元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關系式正確的是

A.a＝b+m+n

B.a＝b-m+n

C.a＝b+m-n

D.a＝b-m-n參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。⑴請寫出乙醇催化氧化的化學方程式

。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是

反應（填“吸熱”或“放熱”）。⑵甲和乙兩個水浴作用不相同。甲中盛

（填“熱水”或“冷水”）作用是

；乙中盛

（填“熱水”或“冷水”）作用是

。⑶丙中集氣瓶內(nèi)收集到的氣體的主要成分是

。⑷如何要檢驗試管a中收集到的反應生成物

。參考答案：（1）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，放熱

（2）熱水，促使乙醇揮發(fā)

冷水，使乙醛冷凝（3）N2

（4）取新制氫氧化銅懸濁液，滴加a中物質(zhì)，加熱，有磚紅色沉淀生成。其他合理答案或化學方程式均可。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵有許多重要的化合物，除中學化學常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水。現(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O72－)進行處理。（1）綠礬除用鐵粉與硫酸反應生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，試寫出該反應的化學方程式___________________________________。（2）試配平：_____Fe2++______Cr2O72－+_______H+＝_____Fe3++_____Cr3++_____H2O。（3）若該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1×10?2mol·m?3，理論上83.4kg綠礬可以處理該廢水_____噸(已知廢水的密度為1g·cm?3)。參考答案：(1)2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

(2)6114627

(3)1×104【分析】（1）根據(jù)原子守恒可知生成的強酸應該是硫酸，據(jù)此書寫方程式；（2）根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒分析解答；（3）根據(jù)反應的方程式計算?！驹斀狻浚?）綠礬除用鐵粉與硫酸反應生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，這種強酸與硫元素有關只能是硫酸，硫由-1價變成+6價，說明硫被氧化，故空氣中的氧氣作氧化劑，反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4；（2）Fe2+中的Fe元素由+2→+3，升高1，而Cr2O72-的Cr元素由+6→+3，降低3×2，兩者最小公倍數(shù)為6，根據(jù)電荷守恒以及原子守恒可知反應的方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O；（3）由（2）可知6FeSO4·7H2O～2Cr3+6×278g

2mol83400g

n（Cr3+）解得n（Cr3+）=100mol已知該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1×10－2mol·m－3，所以廢水的體積為104m3，即廢水量為1010cm3，則廢水的質(zhì)量是1010cm3×1g/cm3＝1010g＝1×104t?！军c睛】本題考查氧化還原反的配平和有計算，學生只要抓住化合價升降守恒和關系式解題即可。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價數(shù)＝n(還原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價數(shù)。18.（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_______

________________。（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）______________________________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化學式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__________--------------_（用字母代號填）。A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO（3）據(jù)“北方網(wǎng)”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是

。

A．NaOH

B．NaCl

C．KBr

D．Na2CO3對物質(zhì)性質(zhì)的研究是化學研究的重要任務之一，通過對物質(zhì)性質(zhì)的研究可以得出物質(zhì)的組成。參考答案：（1）潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色（2）氫氧化鈉（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O

；Ca(ClO)2；

C

（3）D19.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．A．萃取分液法

B．過濾法

C．結(jié)晶法

D．分液法

E．滲析法

F．蒸餾法（1）

分離飽和食鹽水和沙子的混合物．（2）

從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．（3）分離水和煤油的混合物．（4）分離苯和酒精．參考答案：（1）B（2）C（3）D（4）F考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．版權(quán)所有專題：化學實驗基本操作．分析：（1）沙子不溶于水，NaCl溶于水；（2）硝酸鉀的溶解