河北省張家口市沽源第三中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省張家口市沽源第三中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.二氧化硫與次氯酸都使品紅褪色，二者的漂白原理相同B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C.金屬鈉著火應(yīng)用泡沫滅火器滅火D.SO2、NO2、可吸入顆粒物等過量排放導(dǎo)致霧霾參考答案：DA、次氯酸、SO2均能使品紅溶液褪色，次氯酸具有漂白性，把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，二氧化硫是結(jié)合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱恢復(fù)原來的顏色，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者漂白原理不同，故A錯(cuò)誤；B、氯氣的密度比空氣的大，則氯氣泄漏后應(yīng)逆風(fēng)向高處跑，故B錯(cuò)誤；C、鈉燃燒生成的過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，可生成氧氣，則不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)選沙土撲滅，故C錯(cuò)誤；D、固體顆粒的排放可導(dǎo)致霧霾，SO2、NO2、可吸入顆粒物等過量排放導(dǎo)致霧霾，故D正確；故選D。2.200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

()A．5.8

B．11.6

C．23.2

D．46.4參考答案：C略3.向混濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是A.

k+

B.

Al3+

C.

SO42-

D.明礬溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體參考答案：D略4.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是（

）A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T<Q參考答案：B略5.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是()A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1∶1D．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為2∶1參考答案：C略6.下列試劑的保存或盛裝方法中，錯(cuò)誤的是A.鈉保存在煤油中B.鐵罐貯存濃硝酸C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D.NaOH溶液盛裝在帶玻璃塞的玻璃瓶中參考答案：D【詳解】A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)，故鈉應(yīng)隔絕空氣和水保存，鈉的密度大于煤油，故可以保存在煤油中，A正確；B、常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可以用鐵罐貯存濃硝酸，故B正確；C、氯水見光易分解，故應(yīng)避光保存，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉將瓶塞與瓶身黏在一起，使瓶塞難以打開，故若用玻璃瓶保存，則應(yīng)用橡膠塞，不能用玻璃塞，故D錯(cuò)誤。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了常用試劑的保存方法，而試劑的保存方法取決于其性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，所以掌握試劑的性質(zhì)是理解并記憶保存方法的關(guān)鍵。7.下列物質(zhì)敞口放置或暴露于空氣中，質(zhì)量增加的是（

）A.濃鹽酸

B.濃硫酸

C.濃硝酸

D.稀硫酸參考答案：B8.下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是A.元素周期表有8個(gè)主族 B.IA族的元素全部是金屬元素C.元素周期表有7個(gè)周期 D.短周期是指第一、二周期參考答案：C【分析】元素周期表中有7個(gè)周期、16個(gè)族，短周期為一、二、三周期，第IA族為H和堿金屬，以此來解答?！驹斀狻緼．元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第Ⅷ族、1個(gè)0族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．第IA族為H和堿金屬，H為非金屬元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．元素周期表有7個(gè)橫行，則有7個(gè)周期，選項(xiàng)C正確；D．短周期為一、二、三周期，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：

B.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．溴化銀的化學(xué)式：

AgBr2

D．NaOH在水中的電離方程式：NaOH=Na++O2—+H+參考答案：B略10.將Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4：3，則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為(

)A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：4參考答案：B【分析】先利用假設(shè)法求出二價(jià)鐵離子、三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)離子方程式中銅離子和二價(jià)鐵離子的關(guān)系求出銅離子的物質(zhì)的量．【解答】解：將Cu片放入FeCl3溶液中．發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假設(shè)溶液中n（Fe2+）=3mol，則溶液中n（Fe3+）=4mol，由離子方程式可知，n（Cu2+）=n（Fe2+）=×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：4mol=3：8，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是銅的化學(xué)性質(zhì)、離子方程式的有關(guān)計(jì)算，巧妙利用假設(shè)法是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．11.．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（

）

A.Q1＞Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3參考答案：D略12.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是A．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)B．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素D．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3參考答案：C略13.海洋是一個(gè)巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是A．單質(zhì)溴

B．單質(zhì)鎂

C．食鹽

D．燒堿參考答案：C略14.

向一盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體，振蕩后，能觀察到無色溶液的現(xiàn)象，則加入的液體是（

）A.水

B.碘化鉀淀粉溶液

C.氯化亞鐵溶液

D.氫氧化鈉溶液參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)將溶液蒸干D．稱量時(shí)，應(yīng)將稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了制得較純凈的Fe(OH)2，甲乙兩同學(xué)分別用下面兩種方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。同學(xué)甲：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。同學(xué)乙：在如下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液。（4）先打開a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是

。（5）A管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（6）B管中生成沉淀的離子方程式為

。（7）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是

。參考答案：同學(xué)甲：（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入

Fe粉

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

加熱

的方法。同學(xué)乙：（1）先打開a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是

A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣,使B充滿還原性氣體氫氣.（2）A管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe+2H+＝Fe2++H2↑

（3）B管中生成沉淀的離子方程式為

Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓

。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是

試管A中反應(yīng)生成的H2充滿了A試管和B試管，且外界空氣不容易進(jìn)入。

。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體。它們按下圖所示的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)。分別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）用化學(xué)式來表示下列物質(zhì)：B：

D：

E：

_

_

（2）寫出以下幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式A→D：___________________________________________C→E：____________________________________________D→E：____________________________________________參考答案：（1）B：Na2O(2分)；D：NaOH(2分)；E：Na2CO3(2分)（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2分)。18.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

，通常可用元素化合價(jià)的升降來判斷氧化劑、還原劑。所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是

劑，發(fā)生反應(yīng)

。

參考答案：電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）

還原

氧化略19.洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化