2022年浙江省杭州市文海中學高一化學期末試題含解析

2022年浙江省杭州市文海中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實驗就能加從區(qū)別，這種試劑是（）A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液參考答案：C【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】陽離子不同，可根據(jù)陽離子的不同性質(zhì)選擇檢驗方法，可加入堿，生成沉淀的顏色、現(xiàn)象不同，以此解答該題．【解答】解：A．只能鑒別氯化鐵，故A錯誤；B．加入氯化鋇，都不反應，不能鑒別，故B錯誤；C．分別滴加NaOH溶液時，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D．加入鹽酸，都不反應，不能鑒別，故D錯誤．故選C．2.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為5∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．2∶5參考答案：D略3.某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是（

）A.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液B.正極為C,負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液參考答案：BA、不存在自發(fā)的氧化還原反應，所以不能實現(xiàn)該反應的原電池，選項A錯誤；B、鐵的活潑性大于碳，鐵作負極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，所以是能實現(xiàn)該反應的原電池，選項B正確；C、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負極，鐵作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵，所以是不能實現(xiàn)該反應的原電池，選項C錯誤；D、鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，所以是不能實現(xiàn)該反應的原電池，選項D錯誤。答案選B。4.已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強到弱的順序(

)A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋

B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋C．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋參考答案：C試題分析：根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Ce4＋→Ce3＋化合價降低，因此Ce4＋作氧化劑，F(xiàn)e2＋→Fe3＋，化合價升高，F(xiàn)e3＋作氧化產(chǎn)物，即氧化性Ce4＋>Fe3＋，Sn2＋→Sn4＋，化合價升高，Sn4＋作氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3＋→Fe2＋，化合價降低，F(xiàn)e3＋作氧化劑，氧化性Fe3＋>Sn4＋，綜上所述，氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋，故選項C正確。5.下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是：（

）A．晶體硅：半導體、芯片 B．硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體C．碳化硅：砂紙、砂輪 D．硅酸：粘合劑、耐火材料參考答案：D 6.元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強B.原子半徑:X＞Y，離子半徑:X+＞Z2-C.同周期元素中X的金屬性最強D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B分析：元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，由于第四周期兩元素原子序數(shù)最小為19+20=39，故X、Y、Z為短周期元素，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推知Z處于第二周期，X、Y處于第三周期，結(jié)合離子電荷可知，X為Na，Z為O，則Y原子序數(shù)為36-11-8=17，故Y為Cl，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Na，Y是Cl，Z是O，則A．同一主族元素，元素原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強。在第ⅥA族元素中，非金屬性最強的元素的O，所以O的氫化物穩(wěn)定性最高，A正確；B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以原子半徑X＞Y，離子半徑Z2-＞X+，B錯誤；C．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則同周期元素中Na的金屬性最強，C正確；D．同周期元素中Cl元素的最高價含氧酸的酸性最強，D正確。答案選B。7.下列各綢離子能在強酸性無色溶液中大量共存的是

A．Na+、K+、HCO3-、Cl-

B．Ca2+、NH4+、Cl-、SO42-

C．K+、Cu2+、SO42、Cl-

D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-參考答案：D8.在檢驗SO42-的過程中，下列操作中正確的是

A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-

B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-

C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-

D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-參考答案：C略9.下列所列物質(zhì)，貼錯了危險警告標簽的是選項ABCD物質(zhì)濃硫酸四氯化碳氰化鉀黑火藥標簽腐蝕品易燃氣體劇毒品爆炸品參考答案：BA.濃硫酸具有強腐蝕性，該藥品是腐蝕品，所以A選項是正確的；

B.四氯化碳(CCl4)是一種高效滅火劑，不是易燃物品，故B錯誤；

C.氰化鉀(KCN)有劇毒，是劇毒品，所以C選項是正確的；

D.黑火藥主要成分硝石(硝酸鉀)、硫黃、炭(木炭)，屬民用爆炸物品，爆燃瞬間溫度可達1000℃以上，破壞力極強，所以D選項是正確的。

所以答案選B。

10.下列說法正確的是A.堿性氧化物都是金屬氧化物B.酸性氧化物是能與水反應生成酸的氧化物C.在水溶液中能電離出H+的化合物是酸D.由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物參考答案：A【詳解】A.堿性氧化物都是金屬氧化物，故A正確；B.酸性氧化物不一定和水反應得到對應的酸，如難溶于水的二氧化硅和水之間不反應，故B錯誤；C.只有在溶液中電離出的陽離子全部都是H+的化合物才是酸，有些化合物在溶液中能電離出H+，但并不是酸，如NaHSO4，故C錯誤；D.由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于純凈物，如金剛石和石墨的混合物只有碳元素組成，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為酸性氧化物和堿性氧化物的概念，注意非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2、Al2O3等。11.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（）A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molCu與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：A．根據(jù)c=計算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；B．銅在濃硫酸中反應不生成氫氣；C．根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變分析．D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，據(jù)此判斷；解答：解：A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B．銅在濃硫酸中反應生成SO2，不生成氫氣，故B錯誤；C．設配制200mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，由于無200ml容量瓶，故需選用250ml容量瓶，故配制的溶液為250ml4.6mol/L的稀硫酸，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.25L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故C正確；D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L，故D錯誤；故選C．點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)和物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，選項C易錯點，注意硫酸的密度比水大，且濃度越大密度越答．12.在實驗室中，通常將金屬鈉保存在（）A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中參考答案：B【考點】鈉的化學性質(zhì)．【分析】根據(jù)鈉的保存需要考慮鈉的性質(zhì)，如鈉與空氣和水發(fā)生反應，與四氯化碳、汽油、煤油不反應，鈉的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸點低于煤油，易揮發(fā)．【解答】解：A、金屬鈉和水之間能反應，所以不能保存在水中，故A錯誤；B、金屬鈉與煤油不反應，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔開了空氣，所以鈉能保存在煤油中，故B正確；C、金屬鈉與四氯化碳不反應，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接觸到空氣，所以鈉不能保存四氯化碳中，故C錯誤；D、金屬鈉與汽油中不反應，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸點低于煤油，易揮發(fā)，所以鈉不能保存汽油中，故D錯誤；故選：B．13.下列敘述不正確的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.12號元素與8號元素能形成AB型離子化合物D.鎂離子的電子式為：Mg2+參考答案：B【詳解】A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，A正確；B.全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如NaOH等，B錯誤；C.12號元素與8號元素分別是Mg、O，二者能形成AB型離子化合物，即MgO，C正確；D.鎂離子的電子式為：Mg2+，D正確；答案選B?！军c睛】B項為易錯點，注意離子化合物中也可以含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵。

14.向50mL14.0mol?L﹣1濃硝酸中加入足量銅，充分反應后共收集到標準狀況下4.48LNO和NO2混合氣體（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化），則參加反應銅的質(zhì)量為A.6.4g B.12.8g C.16.0g D.19.2g參考答案：C【分析】Cu足量，硝酸完全反應，生成Cu(NO3)2、NO和NO2、H2O，則n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，硝酸完全反應，結(jié)合氮原子守恒分析解答?！驹斀狻縩(HNO3)=0.05L×14.0mol/L=0.7mol，n(氣體)==0.2mol，Cu足量，硝酸完全反應，由N原子守恒可知，0.7mol=n[Cu(NO3)2]×2+0.2mol，解得n[Cu(NO3)2]=0.25mol，由Cu原子守恒可知n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，則參加反應的銅的質(zhì)量為0.25mol×64g/mol=16g，故選C。

15.下列化學用語正確的是

（）A．CO2的電子式：

B．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COHC．甲烷分子的比例模型

D．6個中子的碳原子的核素符號12C[來源:

]參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設計簡單實驗檢驗綠礬是否變質(zhì)，簡述你的操作：__________。（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案__________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案__________不好。（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。參考答案：(1)漏斗

取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)

(2)將Cu2+Hg2+全部置換出來

不能

(3)甲、乙

丙

(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑

冷卻結(jié)晶

過濾分析：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質(zhì)即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子?？扇夹詺怏w作為還原劑在加熱的過程中會有爆炸的可能性，而固體還原劑一般不易控制量會引入雜質(zhì)；一種反應物過量的目的往往是為了使另一種反應物充分反應。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。詳解：（1）濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發(fā)水到熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，最后過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾還需要漏斗，蒸發(fā)結(jié)晶還需要坩堝；綠礬變質(zhì)生成+3價鐵，檢驗Fe3+用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說明綠礬已變質(zhì)。答案：漏斗；取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)。（2）加入過量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉(zhuǎn)化成相應單質(zhì)得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會混有氯化亞鐵雜質(zhì)；所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案：將Cu2+Hg2+全部置換出來；不能。（3）氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在不安全因素，即易發(fā)生爆炸，所以從安全方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。答案：甲乙；丙。（4）根據(jù)框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應，所以反應的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶和過濾即可。答案：2H++Fe=Fe2++H2↑；冷卻結(jié)晶；過濾。點睛：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質(zhì)即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

2

②③④

3⑤⑥⑦

⑧⑨

4

⑩

(1)寫出元素⑩符號：____________；畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑦___________．(2)從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是_________（用元素符號表示），這些元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是_________

(填化學式)。(3)寫出元素④氫化物的電子式：_______________。(4)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。(5)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。參考答案：(1)As

(2)Cl

NaOH

(3)和

(4)NH4NO3或NH4NO2

(5)）試題分析：根據(jù)元素周期表，元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、As。解析：根據(jù)以上分析，(1)元素⑩符號是As；鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：．(2)同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強，從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是Cl，金屬性越強最高價氧化物對應的水化物中堿性最強，堿性最強的是.NaOH

。(3)水的電子式：；過氧化氫的電子式：。(4)由H、N、O三種元素形成的常見離子化合物是NH4NO3。(5)鎂、氯形成氯化鎂的過程點睛：同主族元素從上到下金屬性增強，非金屬性減弱；同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強。18.（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，生成沉淀的質(zhì)量之比為________。（2）向等體積、同濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl－完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為________。（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應，當生成氣體的質(zhì)量相同時，消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)