遼寧省沈陽(yáng)市維華中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

遼寧省沈陽(yáng)市維華中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價(jià)稀有金屬，性質(zhì)很穩(wěn)定，且耐腐蝕性很強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)室用H2還原RuO2來(lái)制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度B.洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HClC.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞KD.啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣參考答案：DA、可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前必須驗(yàn)純，故加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度，以免發(fā)生爆炸，選項(xiàng)A正確；B、洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去氫氣中的HCl，避免制得的Ru含有雜質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C、結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，用氫氣冷卻Ru，以免生成的Ru在高溫時(shí)又被空氣中的氧氣氧化，選項(xiàng)C正確；D、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，選項(xiàng)D不正確。答案選D。2.下列說(shuō)法正確的是A．已知常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續(xù)加CH3COONa至pH＝7，測(cè)得此時(shí)c(Na＋)＝0.1mol·Lˉ1，則此時(shí)溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COOˉ)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OHˉ)B．0.01mol·Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2OH2PO4ˉ+OHˉ

HPO42ˉH＋+PO43ˉ且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H＋的濃度均減小C．右圖中，Y軸S表示相應(yīng)金屬氫氧化物在飽和溶液中陽(yáng)離子的濃度，由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出室溫下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10ˉ12

D．由下圖可知，若Fe(NO3)3溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過(guò)加入Fe(OH)3的方法來(lái)除去參考答案：A略3.新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)

于撲炎痛的敘述正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為C17H16NO5B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個(gè)峰C．該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀D．該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到3種物質(zhì)參考答案：BD4.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（

）A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：B略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．32gO2所含的氧原子數(shù)目為2NA參考答案：D略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(

)A.含0.1molNa2O2的晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.4NAB.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC.1molFe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD.1molCH4與過(guò)量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4L參考答案：BA.0.1molNa2O2晶體中陽(yáng)離子Na+為0.2mol，陰離子O22-物質(zhì)的量為0.1mol，陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；B．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算46gNO2中氧原子數(shù)=×2×NA=2NA，故B正確；C.1molFe與硝酸反應(yīng)可能生成硝酸鐵也可能生成硝酸亞鐵，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與甲烷反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)有多個(gè)反應(yīng)發(fā)生，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCH4與過(guò)量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積小于22.4L，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，熟悉公式是關(guān)鍵，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意甲烷的取代反應(yīng)得不到純凈的一氯甲烷。7.下列說(shuō)法中不正確的是A．亞硝酸鈉不但是防腐劑，而且還有抗氧化作用B．污水處理可采用混凝法，明礬是一種常用的混凝劑C．加碘食鹽中加入的是碘單質(zhì)D．肉蛋類等富含蛋白質(zhì)的食物多為酸性食物參考答案：C8.下列說(shuō)法正確的是()。A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C．米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過(guò)程參考答案：C略9.下列說(shuō)法中，不正確的是

A．有機(jī)化合物中每個(gè)碳原子最多形成4個(gè)共價(jià)鍵

B．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

D．乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵參考答案：D略10.下列敘述中正確的是(

)

A．加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－參考答案：C略11.

“類推”是一種重要的思維方法，下列類推正確的是（）

A．由二氧化碳是分子晶體，推測(cè)同族硅元素的同價(jià)氧化物也是分子晶體

B．由氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3，推測(cè)氫化物的穩(wěn)定性也是H2S>PH-3

C．由甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，推測(cè)羧酸均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)，推測(cè)Fe和I2反應(yīng)會(huì)生成FeI3參考答案：答案：B12.（08東莞調(diào)研）已知298K時(shí)，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol,在相同條件下，向密閉容器中加入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2，則下列關(guān)系式正確的是

（）

A、Q1=Q2=92.4kJ

B、Q2＜Q1=92.4kJ

C、Q2＜Q1＜

92.4kJ

D.、Q2=Q1＜92.4kJ參考答案：答案：C13.下列各組物質(zhì),屬于同分異構(gòu)體的是

A.丁醇和乙醚

B.丙醛和丙醇

C.丙醇和甘油

D.乙烯和丁二烯參考答案：A14.現(xiàn)有一包固體混合物，由NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三種物質(zhì)組成，將其加熱分解后，將產(chǎn)生的氣體通入到水中，與水充分反應(yīng)后剩余氣體體積為原體積的1/4，則NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三者物質(zhì)的量之比不可能是A．2︰1︰1

B．4︰1︰2

C．3.5︰4︰1.3

D．7︰6︰3參考答案：B略15.下列敘述中，正確的是（

）A．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D． 屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：A解：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根離子中含有金屬元素，所以含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子，故A正確；B．H2、CO、SO2等非金屬元素的單質(zhì)或化合物在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑，判斷是氧化劑還是氧化劑需從化合價(jià)的變化角度分析，故B錯(cuò)誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原，如2I﹣→I2，是被氧化的過(guò)程，Cu2+→Cu是被還原的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D錯(cuò)誤．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.8℃，密度為3.119g·cm-3微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈

態(tài)，保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量

。Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用下圖表示：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實(shí)驗(yàn)步驟如下：①關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關(guān)閉b，打開(kāi)a，再通過(guò)A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)

（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。（3）X試劑可以是

（填序號(hào)），尾氣處理選用

（填序號(hào)）。a．H2O

b．飽和食鹽水

c．氫氧化鈉溶液

d.飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（4）蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇

，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為

。Ⅲ．該實(shí)驗(yàn)小組利用制得的單質(zhì)溴研究H2與Br2生成HBr的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：（5）E裝置可用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物HBr，則D裝置的作用是

。若要檢驗(yàn)E中收集的HBr，圖示裝置檢驗(yàn)HBr時(shí)還不夠完善，請(qǐng)結(jié)合原有實(shí)驗(yàn)裝置予以改進(jìn)：

。參考答案：（1）液；水（2）黃綠色

（3）d（2分）

c（2分）；Br2+SO32－+H2O=SO42－+2Br－+2H+（2分）（4）①③⑤⑥⑦（2分）

控制溫度在59℃（或58.8℃）（5）除去未反應(yīng)完的溴蒸氣

在D與E之間增加一盛有CCl4的洗氣裝置（2分）

【名師點(diǎn)晴】本題題目難度中等，熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及物質(zhì)分離與提純方案的設(shè)計(jì)原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開(kāi)而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）（1）以HC1為反應(yīng)物之一，某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：As、H3Aso3、SnCl2、H2SnCl6、

HC1、H2O。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②在該反應(yīng)中，H3AsO3、H2SnCl6兩種物質(zhì)的氧化性是H3AsO3

H2SnCl6（填“強(qiáng)于”，“弱于”，“無(wú)法確定”）。

③下列敘述正確的是

（填寫(xiě)序號(hào)）。

a．得電子越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)

b．陽(yáng)離子只能作氧化劑

c．在相同條件下，第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)

d．在相同條件下，氧化性順序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

（2）加碘鹽（含KIO3的食鹽）中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽500kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2_

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。參考答案：（8分）（1）①12HCl+3SnCl2+2H3AsO3=3H2SnCl6+2As+6H2O（2分）②

強(qiáng)于（2分）

③

cd（2分）（2）5.29（2分）略18.A、B、C都是由兩種元素組成的無(wú)機(jī)物，它們和單質(zhì)甲、乙、丙存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(轉(zhuǎn)化過(guò)程都不需要使用催化劑)。完成下列問(wèn)題：(1)若甲是常見(jiàn)金屬，乙是常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)，A、C在常溫下均為無(wú)色氣體，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素組成，則B的電子式是__________。A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(2)若上圖所示的反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，丙是生活中常見(jiàn)的金屬，則：①丙與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________。參考答案：(1)

,

2Mg+CO22MgO+C

(2)①Fe+2Fe3+==3Fe2+

②生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

略19.(10分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。難溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6