江西省宜春市獨(dú)城中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江西省宜春市獨(dú)城中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.原子序數(shù)小于18的八種連號(hào)元素，它們單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢(shì)如圖所示。圖中X元素應(yīng)屬A

ⅢA族

B

ⅣA族

C

ⅤA族

D

ⅥA族參考答案：B2.對(duì)四組無色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下，其中可能正確的是A.MnO4－、K＋、S2－、Na＋B.Mg2＋、NO3－、OH－、Cl－C.K＋、H＋、Cl－、CO32－D.Na＋、OH－、Cl－、NO3－參考答案：D試題分析：A、MnO4－顯紫紅色，故錯(cuò)誤；B、Mg2＋和OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、H＋和CO32－不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、能夠大量共存，故正確。3.下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A.Na和Na+

B.NH4+和F-C.N2和CO2

D.H2S和H2O參考答案：BA項(xiàng)，鈉原子中核外電子數(shù)是11，鈉離子核外電子數(shù)是10，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銨根離子中核外電子數(shù)=7+1×4-1=10，氟離子中核外電子數(shù)=9+1=10，B正確；C項(xiàng)，氮?dú)夥肿又泻送怆娮訑?shù)是14，二氧化碳分子中核外電子數(shù)=6×1+8×2=22，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫化氫分子中核外電子數(shù)=16+1×2=18，水分子中核外電子數(shù)=8+1×2=10，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查核外電子數(shù)的判斷，知道分子、離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法，明確陰陽離子中核外電子數(shù)與電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)。4.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是①金屬鈉與水

②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌

③H2在Cl2中燃燒

④液態(tài)水變成水蒸氣

⑤酸堿中和

⑥碳酸鈣熱分解A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑥參考答案：B【分析】常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬和水或酸的置換反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的復(fù)分解反應(yīng)、碳和水蒸氣生成水煤氣的反應(yīng)、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)?！驹斀狻竣俳饘兮c與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，是放熱反應(yīng)；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；③燃燒都是放熱反應(yīng)；④液態(tài)水變成水蒸氣不是化學(xué)反應(yīng)，但是吸熱的過程；⑤酸堿中和都是放熱反應(yīng)；⑥碳酸鈣熱分解是吸熱反應(yīng)；故選B。

5.下列四個(gè)氧化還原反應(yīng)中,水起的作用與其他不相同的是（

）①Cl2+H2O

②Na+H2O

③NO2+H2O

④Na2O2+H2OA.①

B.②

C.③

D.④參考答案：B試題分析：①在反應(yīng)Cl2+H2O═HCl+HClO中，水中的氫氧兩元素化合價(jià)均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，②在反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中氫元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低為0價(jià)，化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，③在反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中，水中的氫氧兩元素化合價(jià)均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；故選B。點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)，注意元素化合價(jià)的變化。6.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A．苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．乙酸和水參考答案：A7.如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列說法不正確的是（

）A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電子移動(dòng)方向是由a極流向b極C.可以用水代替SO（CH3）2做溶劑D.b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li＋＋4e－＝Fe＋2Li2S參考答案：C試題分析：A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，正確；B、電子移動(dòng)方向?yàn)橛韶?fù)極到正極，即a級(jí)到b極，正確；C、Li能與水反應(yīng)，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶劑，錯(cuò)誤；D、b極反應(yīng)為FeS2得電子，反應(yīng)式為：FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S，正確。

8.下列敘述正確的是（）A．純堿、燒堿均屬堿B．SiO2、SO2均屬酸性氧化物C．凡能電離出H+的化合物均屬酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A、純堿由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽；B、SiO2、SO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水；C、根據(jù)電離出來的陽離子全部是H+離子的化合物屬于酸分析；D、根據(jù)銨鹽所含元素種類判斷．【解答】解：A、純堿由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故A錯(cuò)誤；B、SiO2、SO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；C、離出來的陽離子全部是H+離子的化合物屬于酸，如NaHSO4也能電離出來H+離子，但同時(shí)也電離出Na+離子，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D、銨鹽全部為非金屬元素組成的化合物，故D錯(cuò)誤．故選B．9.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（

）A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”參考答案：B略10.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）A．物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)B．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．還原性與失去電子的多少無關(guān)；B．含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價(jià)可升高，也可降低；D．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化．【解答】解：A．還原性與失去電子的多少無關(guān)，而與失去電子的難易有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價(jià)可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可發(fā)生氧化反應(yīng)，也可能是還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D．11.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于78202Pt的說法正確的是（

）A．78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B．78202Pt和78198Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C．78202Pt和78198Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D．78202Pt和78198Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：A略12.下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存在煤油中B．氫氟酸（HF）保存在無色的玻璃瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的存放．【分析】A、鈉與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大；B、氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉；D．氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定．【解答】解：A、鈉易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B、氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以能夠腐蝕玻璃，故B錯(cuò)誤；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故C正確；D、氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，應(yīng)避光保存，故D正確；故選B．13.實(shí)驗(yàn)過程中要養(yǎng)成安全、環(huán)保意識(shí)。下列說法正確的是

（

）A.濃堿飛濺到皮膚上，應(yīng)立刻涂上硫酸溶液B.金屬鈉著火，立刻用水撲滅C.實(shí)驗(yàn)剩余氯氣可直接排放到實(shí)驗(yàn)室外D.加熱試管時(shí)，先來回移動(dòng)酒精燈加熱，再對(duì)準(zhǔn)藥品集中加熱參考答案：DA、濃堿飛濺到皮膚病上，應(yīng)立刻用水沖洗，然后涂上硼酸溶液，錯(cuò)誤；B、金屬鈉與水反應(yīng)生成易燃?xì)怏w氫氣，故金屬鈉著火，不能用水撲滅，應(yīng)用砂土蓋滅，錯(cuò)誤；C、氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)剩余氯氣不能直接排放到實(shí)驗(yàn)室外，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，錯(cuò)誤；D、加熱試管時(shí)，為防止試管受熱不均而炸裂，應(yīng)先來回移動(dòng)酒精燈加熱，再對(duì)準(zhǔn)藥品集中加熱，正確。答案選D。14.下列關(guān)于溶液的說法正確的是ks5uA．1L0.2mol/LCaCl2溶液中，Cl-數(shù)目約為0.2×6.02×1023個(gè)B．50mL1mol/LAlCl3溶液與100mL3mol/LKClO3溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等C．0.5L1mol/LMgCl2溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為2:1D．配制1mol/LNa2CO3溶液100mL，可將20mL5mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mL參考答案：D略15.下列說法不正確的是（

）A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞B．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中加入的試劑是

。（2）虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為

，說明裝置的作用

。（3）裝置B中盛放的試劑是

（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，化學(xué)反應(yīng)方程式是

，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的

反應(yīng)。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。

（5）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。

。參考答案：（3）A

有淡黃色沉淀生成

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(2分)

置換（4）Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。(2分)（5）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)。（其他合理答案均可）(2分)（6）不能，金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)。非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷。（其他合理答案均可）(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________、________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________、________________________________。參考答案：(1)BaCl2

FeSO4

AlCl3

NaOH

(2)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O試題分析：（1）A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應(yīng)生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解；BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，現(xiàn)象為出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀；FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，特征現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，立即變?yōu)榧t褐色；根據(jù)題意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO4沉淀，因?yàn)锳l(OH)3或Fe(OH)2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉(zhuǎn)為紅褐色，說明白色沉淀為Fe(OH)2，紅褐色沉淀為Fe(OH)3．則可確定B為FeSO4，A為BaCl2，D為NaOH．③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明白色沉淀為Al(OH)3，C為AlCl3，故答案為：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；（2）現(xiàn)象②中，B為FeSO4，D為NaOH，兩者反應(yīng)生成白色Fe(OH)2沉淀，該沉淀易被氧化生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）現(xiàn)象③中，C為AlCl3，D為NaOH，兩者反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3為兩性氫氧化物可與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致沉淀消失．反應(yīng)為AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O．改寫離子方程式時(shí)，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易電離改成離子形式，Al(OH)3難溶于水難電離保留化學(xué)式，H2O是弱電解質(zhì)保留化學(xué)式，刪除相同離子，則離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查溶液中離子間的反應(yīng)，解題的突破口為特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象，如沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色是Fe(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3的特征現(xiàn)象，Al(OH)3是兩性氫氧化物可與強(qiáng)堿反應(yīng)等?；瘜W(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和