福建省福州市梅花中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

福建省福州市梅花中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.40℃時(shí)，等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃，這兩種情況下都不改變的是（）A、Ca(OH)2的溶解度

B、溶液的質(zhì)量C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D、溶液中Ca2+數(shù)目參考答案：答案：C2.有A、B、C三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。若C為Ar，則關(guān)于A、B兩種元素的說(shuō)法正確的是A．如果A是金屬元素，則B一定是稀有元素B．如果A元素是氟，則B元素是硼C．如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性D．如果A的最高正價(jià)是+3，則B的單質(zhì)有兩種常見(jiàn)的同素異形體

參考答案：D3.下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱為ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ/molC.在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molD.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略4.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程和能量變化如右圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會(huì)減少參考答案：A略5.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c(NH4+)大小順序?yàn)棰?gt;②>③B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F-)]>[c(K＋)－c(CH3COO-)]C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．0.2mo1·L-1HCl與0.1mo1·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)參考答案：CD6.有一化學(xué)平衡：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度T的關(guān)系．分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是（）A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞p+q

B．正反應(yīng)吸熱，m+n＜p+qC．正反應(yīng)放熱，m+n＞p+q

D．正反應(yīng)放熱，m+n＜p+q參考答案：A考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．.專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：采取“定一議二”原則分析，根據(jù)等壓線，由溫度對(duì)A的轉(zhuǎn)化率影響，判斷升高溫度平衡移動(dòng)方向，確定反應(yīng)吸熱與放熱；作垂直橫軸的線，溫度相同，比較壓強(qiáng)對(duì)A的轉(zhuǎn)化率的影響，判斷增大壓強(qiáng)平衡移動(dòng)方向，確定m+n與p+g的大小關(guān)系．解答：解：由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強(qiáng)越大A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素等，難度不大，注意采取“定一議二”原則分析解答．7.下列行為符合促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”發(fā)展宗旨的是①推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣；②利用硅材料制成光伏發(fā)電裝置發(fā)電；③限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消除污染源頭；④大力發(fā)展潮汐能、風(fēng)能、核能。A．①

B．③④

C．①②④

D．②④參考答案：C略8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol乙醛中含C—H鍵的數(shù)目為3NAB．1L濃度為1mol·L－1的醋酸鈉溶液中含有NA個(gè)CH3COO―C．某溫度時(shí)，1LpH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個(gè)H+D．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用圖①裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色B．用圖②裝置探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C．用圖③裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．用圖④裝置測(cè)定反應(yīng)速率參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色，應(yīng)該用Fe作陽(yáng)極；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)；C．鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；D．測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)該用分液漏斗而不是長(zhǎng)頸漏斗．【解答】解：A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色，應(yīng)該用Fe作陽(yáng)極，如果Fe作陰極，沒(méi)有亞鐵離子生成導(dǎo)致無(wú)法制取Fe（OH）2，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，所以可以利用溫度不同結(jié)合物質(zhì)顏色變化確定反應(yīng)熱，故B正確；C．鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，氯化鈉溶液呈中性，所以該裝置是驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)該用分液漏斗而不是長(zhǎng)頸漏斗，否則生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出且無(wú)法控制液體流速，故D錯(cuò)誤；故選B．10.（2001·皖蒙卷）16.氯的原子序數(shù)為17，是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是A.原子所含質(zhì)子數(shù)為18B.的分子所含中子數(shù)約為C.的氣體的體積為2.24LD.氣體的摩爾質(zhì)量為參考答案：BD

略11.下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)無(wú)水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中C檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后,向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D證明溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe（SCN）3將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深參考答案：C12.

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D．裝置④可用于石油的蒸餾參考答案：D略13.某同學(xué)設(shè)計(jì)了鈉與氯氣反應(yīng)的裝置，如右圖。將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，停止加熱，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉燃燒起來(lái)，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是

A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以避免污染空氣

C．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可以判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA

B．8.4gNaHCO3晶體中含有CO32-數(shù)為0.1NA

C．將0.1molAlCl3溶于1L水中，所得溶液含有Al3+數(shù)為0.1NA

D．1molCl2被FeBr2溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：A略15.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－=4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e－=H2參考答案：D試題分析：d為石墨，則鐵為負(fù)極，所以鐵片腐蝕加快，故A正確；d為石墨，為鐵的吸氧腐蝕，石墨為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－=4OH－，故B正確；d為鋅塊，則鐵為正極，鐵片不易被腐蝕，故C正確；d為鋅塊，為鋅的吸氧腐蝕，鐵為正極，鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－=4OH－，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某種食用精制鹽包裝袋上有如表說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配

料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg分裝時(shí)期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是

．②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作為：a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體d．將分液漏斗充分振蕩后靜置其中分液漏斗使用前須進(jìn)行的操作是

，上述操作正確的順序是：

（填序號(hào)）（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10﹣3mol?L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 ．②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是

mol．③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）mg/kg．參考答案：（1）1；5；3；3；3；3；（2）①I(mǎi)2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；②檢查是否漏水；abdc；（3）①滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；②1.0×10﹣5；③．【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的元素化合價(jià)變化升高和降低相同，結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式；（2）①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)Na2SO3稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉，I2具有氧化性，被還原為I﹣，結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒配平寫(xiě)出離子方程式；②分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳，其操作為將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中，加入適量Na2SO3稀溶液，將分液漏斗充分振蕩后靜置，分離出下層液體，據(jù)此答題；（3）①溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣進(jìn)行，溶液中沒(méi)有碘，溶液由藍(lán)色為無(wú)色；②根據(jù)（1）中反應(yīng)方程式計(jì)算；③根據(jù)I原子守恒找出碘酸鉀中碘原子與碘單質(zhì)的關(guān)系式分析計(jì)算．【解答】解：（1）該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：KIO3→I2，I元素由+5價(jià)→0價(jià)，一個(gè)KIO3分子得5個(gè)電子；KI→I2，I元素由﹣1價(jià)→0價(jià)，一個(gè)KI分子失一個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為5，KIO3的計(jì)量數(shù)為1，KI的計(jì)量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以反應(yīng)方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；（2）①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)Na2SO3稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉，I2具有氧化性，被還原為I﹣，結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒配平寫(xiě)出離子方程式，Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+，故答案為：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；②分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳，其操作為將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中，加入適量Na2SO3稀溶液，將分液漏斗充分振蕩后靜置，分離出下層液體，所以操作順序?yàn)閍bdc，故答案為：檢查是否漏水；abdc；（3）①碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣進(jìn)行，溶液中沒(méi)有碘，溶液由藍(lán)色為無(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)到終點(diǎn)，判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是：滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；②b中生成的碘在c中反應(yīng)I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣，所以I2～～～～～～2S2O32﹣，1mol

2mol1.0×10﹣5mol

2.0×10﹣3mol?L﹣1×0.0025L×=2.0×10﹣5mol，故答案為：1.0×10﹣5；③根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知I～～～～～KIO3～～～～～3I2碘酸鉀中的碘

127g

3molm

1.0×10﹣5mol所以m=×10﹣5g，所以設(shè)每千克食鹽中含碘××10﹣5g=g=mg，即為mg/kg，故答案為：．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100mLPH為2、濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過(guò)程為①用托盤(pán)天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體

g；②將上述固體置于燒杯中

。(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3＋計(jì))的對(duì)數(shù)（lgc）隨溶液PH變化的關(guān)系見(jiàn)下圖①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液PH至7，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

。②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液PH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。參考答案：(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑(2)①4.5g；②再向燒杯中加入100mL蒸餾水，充分?jǐn)嚢柚凉腆w溶解(3)①H＋+OH－=H2O

NH4++OH—=NH3·H2O

Al3++3OH—=Al(OH)3↓；②解析：(1)根據(jù)NH4AlO(OH)HCO3組成聯(lián)系到碳酸氫銨鹽的分解可知：2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑；(2)由物質(zhì)的量濃度的定義公式可計(jì)算：m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盤(pán)天平的精確度為0.1g，故為4.5g；(3)①由圖像可知，開(kāi)始階段c(Al3+)沒(méi)變化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；當(dāng)pH>8，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解。調(diào)節(jié)pH至7，OH—先跟NH4+反應(yīng)，然后與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀。18.(12分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：

4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與lmolH＋相當(dāng)］，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I

稱取樣品1.500g。步驟II

將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III

移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟III填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____

___(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察___

_________(A)滴定管內(nèi)液面的變化

(B)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑將______

__________

__。（2）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。

參考答案：(12分)(1)①偏高。（2分）

②無(wú)影響。（2分）

③B（2分）

④由無(wú)色變成粉紅(或淺紅)，并在半分鐘之內(nèi)不退色。（3分）

(2)18.85%。（3分）略19.（2008·江蘇卷）布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線如下：請(qǐng)回答下列