江蘇省揚(yáng)州市梅嶺中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省揚(yáng)州市梅嶺中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色。則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是

①肯定不含I－

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32－

④可能含有I－A．①②

B．①③

C．②③④

D．①②③參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是(

)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

D有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O

參考答案：D

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象和離子方程式的關(guān)系解析：D、對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如微溶物的對(duì)待、弱電解質(zhì)的拆寫等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。3.下列離子方程式正確的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO--4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－===BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OC．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O參考答案：A4.CH3CH2Br與NH3反應(yīng)生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CH3CH2Br難溶于水B．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．CH3CH2Br與HBr均屬于電解質(zhì)D．若原料完全反應(yīng)生成上述產(chǎn)物，CH3CH2Br與NH3的物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】CH3CH2Br與NH3反應(yīng)生成（CH3CH2）2NH和HBr，方程式為：2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br中的溴原子被氫原子取代，鹵代烴難溶于水，屬于非電解質(zhì)．【解答】解：A．CH3CH2Br為鹵代烴，難溶于水，故A正確；B．CH3CH2Br中的溴原子被氫原子取代，屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．CH3CH2Br屬于非電解質(zhì)，HBr均屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br與NH3的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型，為高頻考點(diǎn)，題目較為簡(jiǎn)單，注意理解常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類型，注意取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別．5.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法正確的是A．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液B．若X為KOH溶液，則A可能為AlC．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫參考答案：A略6.

2011年3月11日，日本本州島仙臺(tái)港發(fā)生9.0級(jí)地震，地震引發(fā)海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是（

）A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．1L2mol·L-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2NA參考答案：C食鹽中陰離子的核外電質(zhì)排布中最外層應(yīng)是8個(gè)電子；蔗糖是非電解質(zhì)；由于膠體粒子是氫氧化鐵分子的聚合體，故1L2mol·L-1的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故ABD項(xiàng)錯(cuò)誤，即選C。7.月球上含有豐富的He。關(guān)于He的說(shuō)法不正確的是

A.是一種核素

B.原子核內(nèi)有1個(gè)中子

C.與He互為同位素

D.比He少一個(gè)電子參考答案：D略8.“天宮一號(hào)”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是：白天太陽(yáng)能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號(hào)，另一部分電量?jī)?chǔ)存在鎳氫電池里，供黑夜時(shí)使用。右圖為鎳氫電池構(gòu)造示意圖（氫化物電極為儲(chǔ)氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：M+H2O＋e－＝MH+OH－D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O參考答案：D略9.用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)得最嚴(yán)密的是（

）A．檢驗(yàn)試液中的SO：試液無(wú)沉淀白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無(wú)明顯現(xiàn)象紅色溶液C．檢驗(yàn)試液中的：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液D．檢驗(yàn)試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解參考答案：C略10.（2011·北京卷）已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y－t）如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，H3COCH3的C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的參考答案：D溫度高反應(yīng)速率就快，到達(dá)平衡的時(shí)間就短，由圖像可與看出曲線b首先到達(dá)平衡，所以曲線b表示的是20℃時(shí)的Y－t曲線，A不正確；根據(jù)圖像溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不正確；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，從圖像中可以看出b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于a曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)，這說(shuō)明b曲線即20℃時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，所以，B不正確；根據(jù)圖像可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66min時(shí)a、b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是0.113，這說(shuō)明此時(shí)生成的CH3COCH2COH(CH3)2一樣多，所以從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的，即選項(xiàng)D正確。

11.下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子和共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為1：2B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Cl-肯定為6個(gè)C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰6個(gè)Cs+D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子參考答案：B略12.用下列實(shí)驗(yàn)分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖I所示裝置出去CO2中含有的少量HClB.用圖II所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖III所示裝置NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用圖IV所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】混合物的分離J2【答案解析】D

解析：A、碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl受熱易分解，不能蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，應(yīng)該用結(jié)晶法，故B錯(cuò)誤；C、NaCl和Na2SO4都易溶于水，過(guò)濾的方法無(wú)法實(shí)現(xiàn)分離，故C錯(cuò)誤；D、互不相溶的液體混合物用分液法分離，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物的分離方法，關(guān)鍵是理解各種分離方法的原理，適用對(duì)象。13.下列說(shuō)法中，正確的是A．在紫外線、飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會(huì)發(fā)生變性B．在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更復(fù)雜的化合物（多肽）C．為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩，若有油滴浮在液面上，說(shuō)明油脂已完全反應(yīng)D．檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀參考答案：B試題分析：A、將(NH4)2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液，出現(xiàn)沉淀，是鹽析不是變性，故A錯(cuò)誤；B、氨基酸含有氨基、羧基，可發(fā)生取代、縮聚反應(yīng)，可生成二肽、多肽或蛋白質(zhì)，故B正確；C、油脂的皂化反應(yīng)液不分層，則皂化反應(yīng)液滴于裝有熱水的試管中，振蕩，有油滴浮在液面上，可說(shuō)明油脂皂化不完全，故C錯(cuò)誤；D、淀粉是在酸性條件下水解，葡萄糖和新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)必須在堿性條件下，所以要用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖時(shí)要先中和酸，否則無(wú)法成功，故D錯(cuò)誤；故選B．14.實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來(lái)源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的的是A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－

B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋參考答案：B略15.

參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2哪一個(gè)的氧化性更強(qiáng)？（2）猜想

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2，上述現(xiàn)象不是化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是Br2所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3+，上述現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是Fe3＋所致。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：

A．酚酞試液

Ｂ．CCl4

Ｃ．無(wú)水酒精

Ｄ．KSCN溶液

請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號(hào)）

選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1①

②

方案2③

④

（4）應(yīng)用與拓展

在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

。參考答案：（3）①D（1分）

②溶液呈紅色（1分）

③B（1分）

④CCl4層呈無(wú)色（1分）

（方案1與方案2答案可對(duì)換）（4）2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。氮的化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多重要應(yīng)用。工業(yè)上合成氨的流程示意圖如下：回答下列問(wèn)題：（1）25℃時(shí)合成氨反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ/mol。在該溫度時(shí)，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是___________

___。（2）原料氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔?，寫出工業(yè)生產(chǎn)中分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：

，

。（3）設(shè)備B的名稱

，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是

（填“m”或“n”），不宜從相反方向通水的原因

。（4）設(shè)備C的作用是

。（5）為了提高其產(chǎn)量，降低能耗，近年有人將電磁場(chǎng)直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是

；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)是

。參考答案：（1）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全。（2）C+H2OCO+H2

CH4+H2OCO+3H2（3）冷卻塔（或冷凝器）

n高溫氣體由冷卻塔上端進(jìn)入，冷卻水從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果好（4）將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離（5）在電磁場(chǎng)的作用下氮氮三建更容易斷裂，降低了合成反應(yīng)所需的能量，反應(yīng)更容易進(jìn)行

節(jié)能減排，降低了設(shè)備要求解析：（1）取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，所以實(shí)際放出的熱量總是小于92.4kJ；（2）工業(yè)生產(chǎn)中分別采用煤和天然氣為原料在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程為：C+H2OCO+H2

，CH4+H2OCO+3H2；（3）設(shè)備B的名稱冷卻塔（或冷凝器），其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是n，高溫氣體由冷卻塔上端進(jìn)入，冷卻水從下端進(jìn)入，逆流冷卻效果好。（4）設(shè)備C的作用是將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離；（5）在電磁場(chǎng)的作用下氮氮三鍵更容易斷裂，降低了合成反應(yīng)所需的能量，反應(yīng)更容易進(jìn)行。該法的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)能減排，降低了設(shè)備要求。18.綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)意義重大．（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是．a(chǎn)．可在堿性氧化物中尋找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是．（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．反應(yīng)A：CO2+H2OCO+H2+O2已知：①反應(yīng)Ⅱ是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是．②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是．（4）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖：①電極b發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是．（5）CO與H2在高溫下合成C5H12（汽油的一種成分）減少碳排放．已知燃燒1molC5H12（g）生成H2O（g）放出約3540kJ的熱量．根據(jù)化學(xué)平衡原理，說(shuō)明提高合成C5H12的產(chǎn)率可采取的措施是．參考答案：1.ab

2.CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO33.吸熱；反應(yīng)物總能量低于生成物總能量（或△H＞0）4.CO2+2e﹣═CO+O2﹣5.增大壓強(qiáng)或及時(shí)將生成的C5H12分離出去或降低溫度考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)電源新型電池．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電化學(xué)專題；化學(xué)應(yīng)用．分析：（1）二氧化碳為酸性氣體，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2與氧化性無(wú)關(guān)；（2）根據(jù)題干信息，反應(yīng)物為CO2與Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行解答；（3）①當(dāng)反應(yīng)物的能量低于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物獲得能量在生成物中儲(chǔ)存的過(guò)程；②根據(jù)圖示反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式，構(gòu)造目標(biāo)方程式利用蓋斯定律解答；（4）二氧化碳、水分別在a極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳、氫氣，同時(shí)生成氧離子；電極b氧離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣；（5）反應(yīng)為5CO+11H2?C5H12+5H2O△H＜0，提高合成C5H12的產(chǎn)率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合方程式的特點(diǎn)和影響化學(xué)平衡的條件解答；解答：解：（1）a．Li2O、Na2O、MgO均屬于堿性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在堿性氧化物中尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，故a正確；b．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，鈉、鎂為ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，故b正確；c．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它們都沒(méi)有強(qiáng)氧化性，且吸收二氧化碳與氧化還原無(wú)關(guān)，故c錯(cuò)誤；故答案為：ab；（2）在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3，反應(yīng)物為CO2與Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根據(jù)質(zhì)量守恒可知產(chǎn)物還有Li2SiO3，所以化學(xué)方程式為：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3，故答案為：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；（3）①△H＞0表示吸熱，反之放熱，當(dāng)反應(yīng)物的能量低于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故答案為：吸熱；反應(yīng)物總能量低于生成物總能量（或△H＞0）；②根據(jù)圖示反應(yīng)Ⅰ：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，根據(jù)圖示反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）=CO（g）+O2（g）△H=+283.0KJ/mol，反應(yīng)A：CO2+H2OCO+H2+O2，為Ⅱ﹣Ⅰ所得，所以熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）△H=+524.8kJ?mol﹣1，故答案為：CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）△H=+524.8kJ?mol﹣1；（4）①CO2+H2OCO+H2+O2，二氧化碳中的碳元素化合價(jià)降低，被還原，水中的氫元素化合價(jià)降低被還原，反應(yīng)物中的氧元素化合價(jià)升高，被氧化，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣；故答案為：氧化；②二氧化碳在a極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳同時(shí)生成氧離子，反應(yīng)電極反應(yīng)式為：CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故答案為：CO2+2e﹣═CO+O2﹣；（5）①CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）△H=+524.8k