分子間作用力分子晶體

分子間存在作用力的事實(shí)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生三態(tài)變化，說明分子間存在作用力。目前一頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)一、分子間作用力

分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力

3.類型：

常見的分子間作用力:范德華力和氫鍵

2.實(shí)質(zhì)：

分子間作用力也是一種靜電作用，但比化學(xué)鍵弱得多１.概念：目前二頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)(1)范德華力很弱，(2)范德華力一般沒有飽和性和方向性.只要分子周圍空間準(zhǔn)許，當(dāng)氣體分子凝聚時，它總是盡可能吸引更多的其它分子二.范德華力是一種普遍存在于固體、液體和氣體中分子間的作用力。1、什么是范德華力范德華力與共價(jià)鍵的區(qū)別P53表3-8目前三頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量和熔、沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)見表3-9。請你根據(jù)表中的數(shù)據(jù)與同學(xué)交流討論以下問題：（1）鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)又怎樣的變化規(guī)律？（2）導(dǎo)致鹵素熔、沸點(diǎn)規(guī)律變化的原因是什么？它與鹵素單質(zhì)相對分子質(zhì)量的變化規(guī)律又怎樣的關(guān)系？單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4表3-9鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量和熔、沸點(diǎn)結(jié)論：對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其熔、沸點(diǎn)一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高目前四頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)分子HClHBr相對分子質(zhì)量范德華力(kJ/mol)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃HI12826.00-50.8-35.48123.11-98.5-6736.521.14-114.8-84.9對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，熔沸點(diǎn)也隨之升高。結(jié)論：目前五頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，一般相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。克服分子間作用力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高。（2）分子的大小、分子的空間構(gòu)型和分子的電荷分布是否均勻等，都會對范德華力產(chǎn)生影響。2.影響范德華力大小的因素目前六頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)3、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響結(jié)論：（1）影響對象：由分子構(gòu)成的物質(zhì)（2）影響由分子組成物質(zhì)的一些物理性質(zhì)：如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等。例：氧氣在水中的溶解度比氮?dú)獯?，原因是氧分子與水分子之間的范德華力大問題：范德華力對什么樣的物質(zhì)的什么性質(zhì)產(chǎn)生影響？目前七頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氫化物的沸點(diǎn)目前八頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)結(jié)論：H2O、NH3

、HF比同主族氫化物的沸點(diǎn)高？猜想：H2O、NH3、HF除了范德華力之外，是否還存在一種作用力？目前九頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)三、氫鍵在水分子中的O—H中，共用電子對強(qiáng)烈的偏向氧原子，使得氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，其顯正電性，它能與另一個水分子中氧原子的孤電子對產(chǎn)生靜電作用，從而形成氫鍵。目前十頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)注意：a．氫鍵的本質(zhì)還是分子間的靜電吸引作用。b．氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種比范德華力稍強(qiáng)的靜電引力。如在水分子中，O-H鍵的鍵能為462．8lkJ·mol一1，而水分子間氫鍵的鍵能僅為18．8lkJ·mol一1。它比化學(xué)鍵弱得多，但比范德華力稍強(qiáng)。

c.氫鍵只存在于固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)中，氣態(tài)時無氫鍵。

目前十一頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)2、氫鍵的形成條件故只有部分分子之間才存在氫鍵，如HF、H2O、NH3分子之間存在氫鍵。

目前十二頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)3.氫鍵的表示方法：X——H···Y化學(xué)鍵氫鍵強(qiáng)烈、距離近微弱、距離遠(yuǎn)Ｘ、Ｙ兩原子可以相同目前十三頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)氫鍵不是化學(xué)鍵，為了與化學(xué)鍵相區(qū)別。H一X…Y—H中用“…”來表示氫鍵．目前十四頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)５.氫鍵的類型：(1).分子間氫鍵(2).分子內(nèi)氫鍵4.氫鍵的方向性與飽和性：氫鍵具有方向性與飽和性目前十五頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵HOOH對羥基苯甲酸HHOOO…鄰羥基苯甲酸C目前十六頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)（6）氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

①對熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的影響分子間形成氫鍵會導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)

升高分子內(nèi)形成氫鍵則會導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)

降低

②對溶解度的影響溶質(zhì)分子與溶劑分子之間形成氫鍵使溶解度增大。目前十七頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)教科書P561.請解釋物質(zhì)的下列性質(zhì)：（1）NH3極易溶于水。（2）氟化氫的熔點(diǎn)比氯化氫的高。2.鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸是同分異構(gòu)體,預(yù)測對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛熔點(diǎn)的高低，并解釋。HOHHOOOC目前十八頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)從氫鍵的角度分析造成醋酸、硝酸兩種相對分子質(zhì)量相近的分子熔沸點(diǎn)相差較大的可能原因。目前十九頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)為什么冰的密度比液態(tài)水小?教科書P56在水蒸氣中水以單個H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常是幾個水分子通過氫鍵結(jié)合起來，形成(H2O)n；

目前二十頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)冰晶體中的氫鍵在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上。目前二十一頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)構(gòu)成微粒：微粒間的作用力：1、定義：分子間通過分子間作用力結(jié)合而成晶體。分子分子間作用力2、分子晶體特點(diǎn)：有單個分子存在，化學(xué)式就是分子式。熔沸點(diǎn)較低，硬度較小。熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。相似相溶。分子晶體目前二十二頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)3、分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律

分子晶體要熔化或汽化都需要克服分子間的作用力。。因此，比較分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低，實(shí)際上就是比較分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）的大小。目前二十三頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)

CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示。請你從兩種晶體的構(gòu)成微粒及微粒間作用力的角度，分析導(dǎo)致干冰和二氧化硅晶體性質(zhì)差異的原因。

目前二十四頁\總數(shù)二十六頁\編于十七點(diǎn)5.干冰的晶體結(jié)構(gòu)（1）二氧化碳分子的位置：在晶體中截取一個最小的正方體，正方體的八個頂點(diǎn)都落到CO2分子的中心，在這個正方體的每個面心上還有一個CO2