原子的結(jié)構(gòu)模型和原子核演示文稿

原子的結(jié)構(gòu)模型和原子核演示文稿目前一頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點原子的結(jié)構(gòu)模型和原子核目前二頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點我們前輩是如何認識原子的？

歷史1、公元前5世紀,希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的,即原子。目前三頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點2、道爾頓原子學說

（實心球）

19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為物質(zhì)都由原子組成,原子是微小的不可分割的實心球體。目前四頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,認識到原子是由更小的微粒構(gòu)成.提出了棗糕式原子模型3、湯姆生原子模型

（葡萄干面包）

目前五頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點

4、盧瑟福原子模型

（空心球）

1911年，英國物理學家盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象認識到原子核帶正電,并提出了原子結(jié)構(gòu)的核式結(jié)構(gòu)學說(原子是由原子核和核外電子構(gòu)成)目前六頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點思考：為什么大多數(shù)α粒子穿過了金箔，而只有極少數(shù)被彈回來?為什么α粒子被彈回來了，原子內(nèi)的正電荷卻沒有被彈出？為什么有少量的α粒子發(fā)生了偏轉(zhuǎn)?目前七頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點

5、玻爾原子模型

1913年丹麥物理學家玻爾提出，原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動。

目前八頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型目前九頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點原子核外電子排布+2He+10Ne+18Ar1、原子核外電子的分層排布原子核電子層核電荷數(shù)該電子層上的電子He、Ne、Ar原子的核外電子分層排布示意圖（分層運動）目前十頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點電子層序數(shù)（n）1234567符號能量大小距核遠近KLMNOPQ小大近遠電子能量高在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運動

，把原子核外分成七個運動區(qū)域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，說明電子離核越遠，能量也就越高。2、原子核外電子運動區(qū)域與電子能量的關(guān)系：目前十一頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點3、原子核外電子排布規(guī)律③

最外層最多只能容納8個電子（K層為最外層是2個）；

次外層最多只能容納18個電子倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子；②每個電子層最多只能容納2n2電子。①能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；即由能量低高經(jīng)驗：電子排滿K層，排層，排滿L層排層LM目前十二頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點+1H+8O+12MgH、O、Mg原子的核外電子分層排布示意圖目前十三頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。15第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電核電荷數(shù)285原子結(jié)構(gòu)示意圖＋目前十四頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點思考與練習：

請畫出1~20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖目前十五頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點4、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：即最外層為8電子的結(jié)構(gòu)（K層為2個）

特點：原子既不容易失去電子又不容易得到電子（如He、Ne、Ar等）（2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：(如易失去：Na、Mg、Al易得到：F、O、Cl)原子最外層電子數(shù)﹤4時，容易失去電子最外層電子數(shù)≧4時，容易得到電子目前十六頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點

失一個電子鈉原子鈉離子Na—eNa+＋NaNa+鈉離子的形成目前十七頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點氯離子的形成得一個電子Ｃｌ＋eＣｌ－氯原子氯離子－目前十八頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點+11②⑧①+17⑧⑦②電子轉(zhuǎn)移+11②⑧+17②⑧⑧原子結(jié)構(gòu)簡圖+17②⑧⑧+11②⑧不穩(wěn)定目前十九頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點問題：為什么Ne氣單質(zhì)不活潑？答：因為Ne元素原子最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）問題解決：從原子結(jié)構(gòu)知識角度去解釋P29：問題解決1目前二十頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點+12282失去電子+1228MgMg2++826+828得到電子OO2-原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖目前二十一頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點元素化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：原子最外層電子數(shù)﹤4時，容易失去電子最外層電子數(shù)≧4時，容易得到電子化合價＝＋（失去的電子數(shù)目）化合價＝－（8－最外層電子數(shù)）關(guān)系：元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負）目前二十二頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點（一）原子的組成：原子原子核核外電子質(zhì)子中子{{目前二十三頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點1個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電閱讀：表1-7構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)目前二十四頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，我們稱之為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）目前二十五頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——核電荷數(shù)——（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）XAZ原子原子核核外電子（Z）質(zhì)子（Z）中子（N＝A-Z）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)2、含義：代表一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。目前二十六頁\總數(shù)二十八頁\編于十八點⑵電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子:核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)核電荷數(shù)（Z）=核外電子數(shù)+電荷數(shù)陰離子:核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)核電荷數(shù)（Z）=核外電子數(shù)—電荷數(shù)目前二十七頁