一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析

物質(zhì)的量濃度溶液配制中的誤差分析

誤差分析原理n偏大，V準(zhǔn)確，C？n偏小，V準(zhǔn)確，C？n準(zhǔn)確，V偏大，C？n準(zhǔn)確，V偏小，C？一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶配制100mL0.1mol/LCuSO4

溶液m(CuSO4)=0.1L×0.1mol/L×160g/mol=1.6g1.計(jì)算：計(jì)算：如果用五水硫酸銅晶體配制，計(jì)算結(jié)果應(yīng)是1.6g,還是2.5g？配制100mL0.1mol/LCuSO4

溶液m(CuSO4)=0.1L×0.1mol/L×160g/mol=1.6g計(jì)算不正確對溶液濃度的影響：

m(CuSO4.5H2O)=0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g如果用1.6g五水硫酸銅晶體配制m減小偏低，m增大c偏高2.稱量:2.5g五水硫酸銅晶體右物左碼操作對溶液濃度的影響：2.0g2.0gc偏低

m(CuSO4.5H2O)=2.0g+0.5g=2.5g

m(CuSO4.5H2O)=2.0g-0.5g=1.5g3.溶解不冷卻對溶液濃度的影響：溶解攪拌冷卻c偏高4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移時(shí)少量液體流出對溶液濃度的影響：轉(zhuǎn)移前，容量瓶有水對溶液濃度的影響：偏低不影響未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒對溶液濃度的影響：5.洗滌偏低

6.定容定容注意：①眼睛平視②當(dāng)液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管溶液體積增大，（c偏低

仰視刻度6.定容（平視刻度

平視刻度俯視刻度溶液體積減小，（c偏高仰視刻度搖勻定容后沒搖勻?qū)θ芤簼舛鹊挠绊懀憾ㄈ輷u勻后發(fā)現(xiàn)液面低與刻度線又加入適量水：偏低不均一裝瓶容量瓶不能長時(shí)間放置溶液CuSO40.1mol.L-錯(cuò)誤操作nVC稱量時(shí)少量NaCl沾在濾紙上為促進(jìn)NaCl溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中未洗滌燒杯或洗滌液未注入容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線定容時(shí)俯視刻度線定容時(shí)超過刻度線定容后搖勻后液面下降，補(bǔ)充水試劑瓶剛用蒸餾水洗過偏小偏小準(zhǔn)確準(zhǔn)確偏小偏大偏小準(zhǔn)確偏小偏大準(zhǔn)確偏小偏小準(zhǔn)確偏大準(zhǔn)確偏大偏小準(zhǔn)確偏大偏小準(zhǔn)確偏大偏小1.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）

；會使所配溶液的濃度偏大的是

；會使所配溶液的濃度偏小的是

。（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）隨堂檢測一

2.欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10.0燒杯少量冷卻玻璃棒250隨堂檢測一

③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入

中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時(shí)，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

，應(yīng)該

。