2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市皇帝嶺中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市皇帝嶺中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.[雙選題]下列敘述正確的是()A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性參考答案：AD解析：A項(xiàng)正確，一般金屬用還原其相應(yīng)化合物的方法獲得，非金屬用氧化其相應(yīng)化合物的方法獲得；B項(xiàng)將得電子能力與得電子多少混為一談，實(shí)際上氧化性只與得電子能力有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)絕對(duì)化，也有陽(yáng)離子如Fe2＋可以繼續(xù)被氧化，作還原劑；D項(xiàng)正確，如H2O中H元素就是最高價(jià)，但它只有極弱的氧化性。2.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是

A．顏色變淺

B．變?yōu)榫G色

C．沒(méi)有改變

D．變棕黃色參考答案：D略3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是(

)A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2CO2+2H2O參考答案：D略4.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B略5.下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．16O、18O屬于同一種元素，它們互為同位素B．D和T是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的核外電子排布方式不同參考答案：D略6.在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是(

)A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣ B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．解答：解A．酸性溶液中H+、Cl﹣、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，且Fe3+為黃色，MnO4﹣為紫色，與無(wú)色不符，故A不選；B．因Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B不選；C．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無(wú)色，故C選；D．因H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見題型，注重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，涉及復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度中等7.“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)自己?！毕铝懈鹘M中的四種物質(zhì)都是大氣污染物的是()A．SO2、NO2、CO、煙塵

B．CO2、Cl2、N2、霧C．HCl、NO2、N2、粉塵

D．O2、NO、NH3、H2S

參考答案：A略8.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氘（D）原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同參考答案：C【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用．【分析】A．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；C．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；D．1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個(gè)電子，故A正確；B．1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；C．H2O與D2O都是化合物，不是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×2+16=20，故D正確，故選C．9.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D.石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物參考答案：CA、干餾屬于化學(xué)變化而分餾屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B、液化石油氣的主要成分是含有3個(gè)和4個(gè)碳原子的烴，天然氣的主要成分是甲烷，故B錯(cuò)誤；C、煤油是由石油經(jīng)分餾或裂化得到的，密度比鈉小，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故C正確。D、石油分餾得到汽油仍為混合物，故D錯(cuò)誤；故選C。10.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B11.能證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基的事實(shí)是

A．乙醇完全燃燒生成水

B．乙醇容易揮發(fā)

C．乙醇能與水以任意比例互溶

D．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2參考答案：D略12.下列關(guān)于氨氣的敘述，錯(cuò)誤的是()A．氨氣極易溶解于水B．氨氣可以使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色C．氨氣具有還原性D．可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣的存在參考答案：B13.現(xiàn)有三個(gè)體積相等的密閉容器中都進(jìn)行如下反應(yīng)：，反應(yīng)所處的溫度相同，但反應(yīng)的起始濃度不同，其中甲：c(H2)=c(CO2)=amol

乙：c(CO2)=amol

c(H2)=2amol

丙c(CO2)=c(H2)=c(H2O)=amol，達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度由大到小的順序排列正確的是A、丙>甲>乙

B、甲>乙>丙

C、乙>丙>甲

D、乙>甲>丙參考答案：D14.一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml2mol/L的稀鹽酸中完全溶解后，再向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來(lái)，所加入的NaOH溶液的體積最小是A．100ml

B．25ml C．50ml

D．由于Mg、MgO的質(zhì)量未知無(wú)法判斷參考答案：C略15.下列各組在溶液中進(jìn)行的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl

B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3

D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))_______________；(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其加熱時(shí)都能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(3)有同學(xué)認(rèn)為，除上述試驗(yàn)方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說(shuō)法是__________(填“正確”或“錯(cuò)誤”)的。其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________________。(4)另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，請(qǐng)你寫出鑒別方法。____________________________________________________________________。參考答案：(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(3)錯(cuò)誤HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O(4)焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否則是NaHCO3(加入BaCl2(或CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是K2CO3，否則是NaHCO3)(滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡或產(chǎn)生氣泡較多的是NaHCO3，否則是K2CO3)解析：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，因此圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环Q取等質(zhì)量的固體放入過(guò)量的鹽酸中，根據(jù)氣球膨脹體積不同可以鑒別產(chǎn)生氣體多的是碳酸氫鈉，因此能達(dá)到目的的是Ⅱ。(2)加熱時(shí)碳酸氫鈉分解，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(3)向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水都能產(chǎn)生白色沉淀，因此該方法是錯(cuò)誤的，其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O。(4)鑒別K2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法有多種：焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否則是NaHCO3(加入BaCl2(或CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是K2CO3，否則是NaHCO3)(或滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡或產(chǎn)生氣泡較多的是NaHCO3，否則是K2CO3)。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.海洋是資源的寶庫(kù)，海水中所含食鹽高達(dá)4×1016t。用海水可生產(chǎn)食鹽和金屬鎂或鎂的化合物，其過(guò)程如下圖所示。請(qǐng)回答(1)貝殼主要成分的化學(xué)式

。(2)步驟④反應(yīng)的離子方程式

。(3)實(shí)驗(yàn)室由粗鹽結(jié)晶制精鹽的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等步驟。A.粗鹽提純過(guò)程中過(guò)濾的目的是

(填序號(hào))①獲得NaCl晶體

②除去難溶性物質(zhì)

③除去易揮發(fā)物質(zhì)

④除去可溶性物質(zhì)B.過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒

、

。(4)Mg(OH)2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點(diǎn)的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。簡(jiǎn)析Mg(OH)2能夠阻燃的原因。①

②

(5)電解MgCl2制金屬M(fèi)g的反應(yīng)方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑。電解0.2molMgCl2可生成金屬M(fèi)g

g，同時(shí)可得到氯氣

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

參考答案：(1)CaCO3(2)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(3)A②B漏斗

燒杯(4)Mg(OH)2受熱分解生成MgO難熔物覆蓋在可燃物表面阻止了可燃物的燃燒分解生成的水會(huì)降低環(huán)境的溫度。(5)4.8g

4.48L略18.樣用實(shí)驗(yàn)證明氯酸鉀中含有氯元素？試簡(jiǎn)述操作步驟。___________