廣西壯族自治區(qū)河池市矮山中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)河池市矮山中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各圖所示裝置屬于原電池的是（

）參考答案：C略2.炒菜鍋的油被引燃后，滅火的最佳選擇是

A．使用滅火器

B．撒上砂土

C．蓋上鍋蓋

D．澆水參考答案：C略3.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）

A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B略4.金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是()A．電解法

B．熱還原法C．熱分解法

D．鋁熱法參考答案：A略5.半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅。①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g)△H=+682.44kJ?mol-1②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l)

△H2=-657.01kJ?mol-1③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（純硅）△H3=-625.63kJ?mol-1生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為A．24372.86

kJ

B．21.44

kJ

C．600.20

kJ

D．21435.71

kJ參考答案：D6.將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖示情況的是()

ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl

參考答案：C解析：因?yàn)槭菍⑽镔|(zhì)X逐漸加入Y溶液中，且是沉淀逐漸增多至最大量，再逐漸減少至消失，所以B、D都不正確；寫出化學(xué)方程式，根據(jù)最大沉淀量前后比為1∶3，而A中最大沉淀量前后比為3∶1，所以只有C符合題意。7.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是(

)A．Z是第二周期IVA族元素B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y﹥XC．非金屬性：X﹥Y﹥ZD．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B略8.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A.10℃20mL3mol/L的X溶液

B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液

D.10℃10mL2mol/L的X溶液參考答案：B分析：一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，溫度越高反應(yīng)速率越快，據(jù)此解答。詳解：計(jì)算出稀釋后四種X溶液的中X的物質(zhì)的量，由于最后溶液的體積都為50mL，則X的物質(zhì)的量越大，X的濃度越大，而濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快。則A．20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L=0.06mol；B．30mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.03L×2mol/L=0.06mol；C．10mL4mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×4mol/L=0.04mol；D．10mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×2mol/L=0.02mol。顯然四種情況下，X濃度A＝B＞C＞D，而溫度B=C＞A=D，故選項(xiàng)B的反應(yīng)速率最快，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素及反應(yīng)速率大小比較的知識，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素是解答的關(guān)鍵。注意控制變量法的靈活應(yīng)用，由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。9.如圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是()

A．MgSO4 B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2參考答案：C解析：由圖中圖線可知，隨著Ba(OH)2的不斷加入開始生成沉淀，當(dāng)加入3molBa(OH)2時(shí)生成的沉淀量達(dá)到最大值；再加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀部分溶解，再加入1molBa(OH)2時(shí)生成的沉淀不再溶解，符合此現(xiàn)象的只有向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，所以符合題意的為C。10.完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器參考答案：A解：A．分層后，植物油在上層，則利用圖中分液裝置可分離，故A正確；B．NaCl、KCl的溶解度受溫度影響不同，應(yīng)利用結(jié)晶法分離，不能選圖中蒸餾裝置，故B錯(cuò)誤；C．溴與四氯化碳的沸點(diǎn)不同，不能利用過濾法分離，應(yīng)利用蒸餾，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，圖中裝置不能除雜，圖中試劑應(yīng)為碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤；故選A．11.按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．其氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是NaOHB．單質(zhì)還原能力最強(qiáng)的是銫C．單質(zhì)熔點(diǎn)最低的是鈉D．原子半徑逐漸減少參考答案：B【考點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)．【分析】A．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；B．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；C．離子半徑越大、離子電荷越小，金屬鍵越弱，金屬晶體的熔點(diǎn)越低；D．同主族自上而下原子半徑增大．【解答】解：A．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故氫氧化物中堿性最弱的是NaOH，堿性最強(qiáng)的是CsOH，故A錯(cuò)誤；B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，故單質(zhì)還原能力最弱的是鈉，單質(zhì)還原能力最強(qiáng)的是銫，故B正確；C．鈉、鉀、銣、銫的離子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，金屬晶體的熔點(diǎn)依次降低，故C錯(cuò)誤；D．同主族自上而下原子電子層增多，原子半徑增大，故D錯(cuò)誤．故選B．12.下列關(guān)于金屬的腐蝕說法正確的是A．一般來說，金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率比電化學(xué)腐蝕速率要快

B．保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負(fù)極C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽極保護(hù)法參考答案：B略13.下列說法中，錯(cuò)誤的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B.石灰石生成生石灰伴隨的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)參考答案：B【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，故A說法正確；B.石灰石生成生石灰是一個(gè)吸熱反應(yīng)，則伴隨的能量變化主要是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B說法錯(cuò)誤；C.化學(xué)變化中的化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而形成新的化學(xué)鍵需要放出能量，即化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，故C說法正確；D.物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，所具有的能量也不同，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，故D說法正確；答案選B。14.乳酸在一定條件下自身可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成一種高聚物，用這種新型高聚物制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天內(nèi)可分解成無害的物質(zhì)，不會對環(huán)境造成污染。在上述聚合反應(yīng)中，生成的另一種產(chǎn)物是()A．CO2

B．C2H5OHC．H2O

D．CH3COOH參考答案：C解析乳酸自身發(fā)生縮聚反應(yīng)時(shí)，羧基中的羥基和羥基中的氫原子結(jié)合成水。15.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入A．Na2SO4溶液

B．濃硫酸

C．甲醛溶液

D．CuSO4溶液參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，實(shí)驗(yàn)室有標(biāo)準(zhǔn)濃度為90％、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_______mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟A、C補(bǔ)充完整。A．用量簡準(zhǔn)確量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B．將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；C．______________________________________________；D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；F．將容量瓶蓋緊，振蕩，據(jù)勻。(4)如果省略操作C，對所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或無影響”)(5)進(jìn)行操作B前還需注意__________________________。參考答案：(1)16.5

(2)100

(3)18.2

洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中

(4)偏小

(5)將溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式c=計(jì)算；(2)根據(jù)常見容量瓶的規(guī)格結(jié)合配制溶液的體積選擇儀器；(3)利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要濃硫酸的體積，用量筒量取后根據(jù)注酸入水的原則稀釋；為使配制溶液濃度準(zhǔn)確，燒杯內(nèi)壁及玻璃棒上粘有的溶質(zhì)也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中；(4)根據(jù)c=判斷；(5)根據(jù)濃硫酸溶于水放熱及容量瓶使用溫度是20℃分析?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==16.5(mol/L)(2)配制100mL該溶液，就選擇100mL的容量瓶；(3)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以3.0mol/L×100mL=16.5mol/L×V，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL濃硫酸，加入到盛有一定量水的燒杯中稀釋；待溶液恢復(fù)至室溫后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(4)由于容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，燒杯及玻璃棒上粘有溶質(zhì)，若不全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，根據(jù)c=可知，溶質(zhì)的n偏少，則溶液的濃度就偏??；(5)濃硫酸溶于水，會放出大量的熱，使溶液溫度升高，容量瓶配制溶液的溫度是20℃，若不將溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，定容后，溶液溫度恢復(fù)至室溫，溶液的體積就小于100mL，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式可知，這時(shí)溶液的濃度就偏大?！军c(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識。涉及物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算、儀器的使用、操作過程注意事項(xiàng)等。掌握濃硫酸稀釋溶解放熱、溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變、及容量瓶使用要求是本題解答的關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．請回答：（1）X、Y、Z三種元素的元素符號分別為：X

，Y

，Z

．（2）X元素在周期表中的位置是第

周期

族．（3）XZ3的電子式是

，所含化學(xué)鍵類型是

．（4）寫出XZ3與Y的最高價(jià)氧化物的水化物按1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）N；C；H；（2）二；ⅤA；（3）；共價(jià)鍵；（4）NH3+H2CO3=NH4HCO3．解：短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，則Z處于第一周期，X、Y處于第二周期，可推知Z為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則其最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素，其最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和，X最外層電子數(shù)為4+1=5，則X為氮元素，能與H元素形成NH3，（1）由上述分析可知，X、Y、Z三種元素的元素符號分別為N、C、H，故答案為：N；C；H；（2）氮元素處于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：二；ⅤA；（3）NH3的電子式是，含有共價(jià)鍵，故答案為：；共價(jià)鍵；（4）NH3與H2CO3按1：1反應(yīng)生成NH4HCO3，反應(yīng)化學(xué)方程式為：NH3+H2CO3=NH4HCO3，故答案為：NH3+H2CO3=NH4HCO3．18.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)。⑤B和D可形成個(gè)數(shù)比為1∶1和2∶1的離子化合物X和Y。ks5u請回答下列問題：（1）C元素在周期表的位置

；B2E的電子式為

。（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

；化合物X所含化學(xué)鍵類型有

。（3）G氣體的檢驗(yàn)方法為

。（4）E的非金屬性比F

(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)事實(shí)加以說明(用化學(xué)方程式表示)

。參考答案：（1）第二周期ⅤA族

（2）