2022-2023學(xué)年山西省忻州市國利美術(shù)高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省忻州市國利美術(shù)高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：B略2.下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是A.CH3Cl與CH3CH2Cl

B.烷烴和環(huán)烷烴C.C2H4和C4H8

D.正丁烷和異丁烷參考答案：AA．CH3Cl與CH3CH2Cl結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個CH2原子團(tuán)，一定互為同系物，故A正確；B．烷烴和環(huán)烷烴是兩類不同的烴，結(jié)構(gòu)不相似，不互為是同系物，故B錯誤；C．C2H4屬于烯烴，C4H8可能為環(huán)戊烷、戊烯，二者不一定與乙烯互為同系物，故C錯誤；D．正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故D錯誤；答案為A。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確理解同系物的概念是解題關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同；特別注意與同分異構(gòu)體的區(qū)分。3.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A.K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣

B.K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣C.Na+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣

D.Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：C【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液是無色且顯堿性分析解答?！驹斀狻緼.MnO4－在溶液中不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B.在堿性溶液中Ca2+、CO32－反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.在堿性溶液中Na+、OH－、NO3－、SO42－之間不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D.Fe3+在堿性溶液中生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能大量共存，D錯誤。答案選C。4.下列科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)的是A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應(yīng)B.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應(yīng)C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取過程中的反應(yīng)D.開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應(yīng)參考答案：C【分析】根據(jù)化合價的升降變化判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)：偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳和水，是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)：詩句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過程，屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過程。是氧化還原反應(yīng)。本題選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物中有單質(zhì)或者生成物中有單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一定有化合價升降變化，必為氧化還原反應(yīng)。5.在體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2molSO2和1molO2，在相同的溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，并達(dá)到平衡，在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為A.等于p％ B.大于p％ C.小于p％ D.無法判斷參考答案：B【分析】該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲的壓強(qiáng)逐漸減小，達(dá)平衡時，乙容器壓強(qiáng)大于甲容器壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析。【詳解】該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，甲為恒溫恒容容器，乙為恒溫恒壓容器，乙容器和甲容器相比較，乙容器相當(dāng)于增大了容器內(nèi)的壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡會向正反應(yīng)方向（氣體體積減?。┑姆较蛞苿?，所以乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于甲容器SO2的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)達(dá)平衡后甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器SO2的轉(zhuǎn)化率大于p％，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，把握壓強(qiáng)對平衡移動的影響是解答關(guān)鍵。

6.用足量的CO還原8g鐵的氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為15g，則此鐵氧化物的化學(xué)式是A.Fe2O3

B.FeO

C.Fe3O4

D.Fe3O4和FeO的混合物參考答案：A【詳解】得到的沉淀是碳酸鈣，質(zhì)量是15g，則物質(zhì)的量是0.15mol，所以反應(yīng)中生成的CO2的物質(zhì)的量也是0.15mol，所以根據(jù)原子守恒可知，氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol×16g/mol＝2.4g。則鐵的質(zhì)量是8g－2.4g＝5.6g，物質(zhì)的量是0.1mol，即鐵原子與氧原子的物質(zhì)的量是2︰3，所以氧化物的化學(xué)式是Fe2O3，答案選A。7.將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3平衡時，SO3為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是（

）A．2molSO2和1molO2

B．4molSO2和1molO2C．2molSO2、1molO2和2molSO3

D．3molSO2和1molO2參考答案：C略8.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，靜置后混合液分成兩層，且溴水層幾乎無色的是（

）A、溴水

B、苯

C、己稀

D、KI溶液

參考答案：B略9.將Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:3,則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（

）A．3：2

B．4：3

C．3：8

D．3：4參考答案：C略10.離子鍵和共價鍵可能同時存在于同一化合物中。下列化合物中既存在離子鍵又存在共價鍵的是()A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．NaCl參考答案：B略11.下列指定微粒的個數(shù)比等于2:1的是

A.H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

B.Ar原子中的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)C.Be2＋離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

D.Mg2＋離子中的中子數(shù)和電子數(shù)參考答案：B略12.鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時該電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根據(jù)上述情況判斷：（1）蓄電池的正極材料是____；（2）放電時，負(fù)極反應(yīng)為____；（3）放電時電子方向從____極流向___極(寫電極名稱)；（4）放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向___極(寫電極名稱)。參考答案：(1)PbO2

(2)Pb-2e-+SO42-=PbSO4

(3)鉛

二氧化鉛

(4)鉛【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O結(jié)合原電池原理和元素的化合價的變化分析解答?！驹斀狻?1)Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，Pb中Pb元素化合價由0價變?yōu)?2價，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極，則PbO2為正極，故答案為：PbO2；(2)Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，Pb中Pb元素化合價由0價變?yōu)?2價，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故答案為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；(3)鉛蓄電池放電時為原電池，原電池中，電子方向從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，故答案為：鉛；二氧化鉛；(4)鉛蓄電池放電時為原電池，原電池中，陰離子向負(fù)極移動，故答案為：鉛。

13.下列說法正確的是A.相鄰的同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1或11或25B.從元素周期表知道，現(xiàn)在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子C.室溫時，金屬單質(zhì)均為固體D.原子最外層電子數(shù)為2的元素位于ⅡA族參考答案：A同周期的ⅡA族和ⅢA族元素，若在短周期中，兩者的原子序數(shù)相差1，若在長周期中，由于過渡元素的存在，兩者的原子序數(shù)之差為11（如第三、四周期）或25（如第六、七周期），A正確；同一元素可能含有不同的核素(即原子),導(dǎo)致元素的種類小于原子的種類,所以發(fā)現(xiàn)113種元素,不等于發(fā)現(xiàn)113種原子,B錯誤；室溫時，金屬單質(zhì)汞為液體，C錯誤；He子最外層電子數(shù)為2的元素不是處于周期表ⅡA族,D錯誤；正確選項(xiàng)：A。14.通過電泳實(shí)驗(yàn)?zāi)苁沽蚧榈哪z粒移向陽極，由此可推斷硫化砷膠粒A.帶負(fù)電荷

B.帶正電荷

C.不帶電荷

D.無法確定參考答案：A15.下列說法中正確的是（

）A、某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2nB、分子中所有原子都處于同一平面C、

和是同系物

D、1mol可以和4mol氫氣加成

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

(1)操作①的名稱是

，操作②的名稱是

。(2)試劑a是

，試劑b是

，固體B是

。（填化學(xué)式）(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答）

。(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是

(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的質(zhì)量。參考答案：（共10分）(1)溶解（溶于水均可）；過濾（濾字寫錯不得分）。

(各1分)(2)K2CO3；HCl；BaCl2

(各1分)(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(各1分)（未寫↓、↑扣1分）(4)否(不能)；(1分)

應(yīng)在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶（只要答到“在濾液中加入鹽酸”即可）

(1分)(5)沉淀A1或固體B(答對1個即可)

(1分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某?；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．（1）寫出儀器X的名稱

．（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處

．（3）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．（4）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

．（5）實(shí)驗(yàn)過程中，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象的原因是

，為達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)如何改進(jìn)裝置

．參考答案：（1）分液漏斗；（2）橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好；（3）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）無色溶液變藍(lán)色；（5）氯氣中的水蒸氣；在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置，來干燥Cl2．

【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）儀器X的名稱是分液漏斗；（2）用止水夾夾住C處橡皮管，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，根據(jù)液體能否順利流下判斷氣密性情況；（3）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（4）氯氣具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此判斷裝置Ⅳ中現(xiàn)象；（5）干燥的氯氣不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置．【解答】解：（1）儀器X的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）加入藥品前，檢查I裝置氣密性的操作方法為：用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好，故答案為：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好；（3）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）氯氣具有氧化性，能夠與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以裝置Ⅳ中通入氯氣后，無色溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl，故答案為：無色溶液變藍(lán)色；（5）干燥的氯氣不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置，除去氯氣中的水蒸氣，故答案為：氯氣中的水蒸氣；在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置，來干燥Cl2．18.I.元素周期表的一部分如下表所示，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題:(1)⑨的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________；③的簡單氫化物與⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合生成的正鹽的化學(xué)式為______________________。(2)⑤和⑥形成的化合物的電子式為________________________。(3)③、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________(用化學(xué)式表示，下同)＞_________________________。II.某同學(xué)欲利用下圖裝置驗(yàn)證同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(4)干燥管D的作用是_________________________________________。(5)證明非金屬性:Cl＞I。在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)，則C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置的缺點(diǎn)是_____________________________________________________。(6)證明非金屬性:N＞C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計的原理是利用____________來比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。參考答案：(1)

(NH4)2SO4

(2)

(3)HNO3

H2SiO3

(4)防倒吸

(5)Cl2+2I-=I2+2Cl-

沒有尾氣處理裝置（合理即可）

(6)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱分析：I、根據(jù)元素周期表可知①為H，②為Be，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩為Cl。根據(jù)元素周期律、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及題干中的問題分析判斷。II、（4）有緩沖作用的裝置能防止倒吸；（5）根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘化鉀以及氯氣有毒需要尾氣處理分析；（6）根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)分析。詳解：I、根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①為H，②為Be，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩為Cl。則（1）⑨的陰離子即為S2-，核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，故結(jié)構(gòu)示意圖為；③的簡單氫化物為NH3，與⑨的最高價氧化物的水化物即H2SO4反應(yīng)成的正鹽為硫酸銨，化學(xué)式為(NH4)2SO4；（2）⑤和⑥形成的化合物為NaF，是離子化合物，由鈉離子和氟離子構(gòu)成，故電子式為；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，而由于非金屬性N＞Si，故③、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為HNO3＞H2SiO3；II、（4）球形干燥管D球形部分具有較大空間，能起緩沖作用，能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；（5）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I-＝I2+2Cl-，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，故C中溶液變?yōu)樗{(lán)色；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸