河南省開封市清華中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河南省開封市清華中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g)；△H=－1025kJ·mol－1該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是：(

)參考答案：C2.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定100mL0.1mol·L－1鹽酸，若滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液pH的范圍為A、3.3～10.7

B、4.3～9.7

C、5.3～8.7

D、6～8參考答案：B3.金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C。下列有關(guān)說法合理的是

A．該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K

B．該反應(yīng)并不能說明C的還原性大于KC．CaF2的熔點(diǎn)高于KF

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為2∶1參考答案：BC略4.通常是用加熱分解的方法冶煉的金屬是A．Na

B．Mg

C．Ag

D．Fe參考答案：C試題分析：根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉，故選C．5.下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是

A．少量的鈉保存在煤油中

B．濃硝酸保存在無色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

D．氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B略6.麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是（

）

A．分子式為C17H23O6B．不能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D．lmol麥考酚酸最多能與3molNaOH反應(yīng)參考答案：D略7.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A.

苯、乙酸、四氯化碳

B.

乙醇、乙醛、乙酸C.

乙醛、乙二醇、溴乙烷

D．苯酚、乙醇、甘油

參考答案：A8.一定溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在一個(gè)體積可變的密閉容器中達(dá)到平衡．充入一定量H2并增大容器體積，維持容器的溫度和H2的濃度不變，則達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率跟原平衡相比（）A．增大 B．不變 C．減小 D．無法判斷參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】由信息可知，體積可變，充入一定量H2并增大容器體積，維持容器的溫度和H2的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，以此來解答．【解答】解：若濃度變化，平衡發(fā)生移動(dòng)，由信息可知，體積可變，充入一定量H2并增大容器體積，維持容器的溫度和H2的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，可知達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率跟原平衡相同，即不變，故選B．9.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（

）

A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C.該實(shí)驗(yàn)不能證明[Cu(NH3)4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道參考答案：B略10.按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其中C1、C2均是石墨電極)，下列說法中錯(cuò)誤的是

()A．甲池中，Cu極上有氣泡放出

B．發(fā)現(xiàn)a點(diǎn)附近顯紅色C．電子走向Zn―→a―→b―→C2

D．乙池溶液的pH減小參考答案：C略11.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)R(g)+2X，該反應(yīng)中R的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，下列情況正確的是（

）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為氣體B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為固體或液體C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為氣體D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為固體或液體參考答案：C12.下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是()①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A．僅①④

B．僅②④

C．僅①②

D．全部參考答案：B略13.136C在新藥開發(fā)等領(lǐng)域用途十分廣泛。這里的“13”是指該原子的A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.質(zhì)量數(shù)

D.電子數(shù)參考答案：C中的“13”表示該核素的質(zhì)量數(shù)，“6”表示質(zhì)子數(shù)，答案選C。點(diǎn)睛：掌握核素的表示方法是解答的關(guān)鍵，即在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。另外還需要注意質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)等之間的關(guān)系。14.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是

A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：D15.下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.Na+、Ba2+、Cl?、SO42-

B.Ca2+、HCO3?、C1?、K+C.MnO4?、K+、I?、H+

D.H+、Cl?、Na+、CO32?[來參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組欲證明氧化銅也能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)A1.2g無其它物質(zhì)

B1.2gCuO0.5g

回答下列問題：①上述實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”指

；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還需增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)C，請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胂嚓P(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)編號(hào)KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)C

——③該小組學(xué)生在連接好實(shí)驗(yàn)裝置后，進(jìn)行裝置的氣密性檢查，先往b處加適量水，使a、b兩邊液面相平，然后在試管處用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)b處液面上升，移開酒精燈后冷卻到原溫度，發(fā)現(xiàn)兩邊液面又相平，由此斷定，該裝置的氣密性良好。你認(rèn)為他們的操作可行嗎？請(qǐng)說明理由。

。參考答案：（1）時(shí)間（2）實(shí)驗(yàn)編號(hào)KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)C1.2gMnO20.5g——（3）

若裝置的氣密性不好時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

（填序號(hào)）①BaCO3②濃硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe（OH）3Ⅱ（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最理想的是

A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的

A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為

，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為

，通過計(jì)算確定上述方案

（填“可行”或“不可行”）參考答案：略18.（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）。

烯類化合物相對(duì)速率(CH3)2C=CHCH310.4CH3CH=CH22.03CH2=CH21.00CH2=CHBr0.04

下列化合物與溴加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與表中規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最快的是_______________（填序號(hào)）；Ks5u

A．(CH3)2C=C(CH3)2

B．CH3CH=CHCH2CH3

C．CH2=CHCH3

D．CH2=CHBr（2）0.5mol某炔烴最多能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)得到氯代烴，生成的氯代烴最多能與3molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含C、Cl兩種元素的化合物。則該烴的結(jié)構(gòu)簡式是

；（3）某芳香烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3％。

①A分子中可能共平面的碳原子最多有

個(gè)；

②芳香烴A在一定條件下可生成加聚高分子，該高分子結(jié)構(gòu)中的鏈節(jié)為

；③一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，寫出形成該化合物的有機(jī)反應(yīng)方程式

；④已知：

。請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（1）A；（2）

CH≡C-CH3；（3）①

8；②

；略19.按