安徽省合肥市第二十六中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

安徽省合肥市第二十六中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是

（

）A．原子序數(shù)：Ｘ＜Ｙ＜Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．電子層數(shù)：Ｙ＞X＞Z

D．元素的非金屬性強弱：X＞Ｙ＞Z參考答案：B略2.下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．H2＋Cl2

2HCl

B．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O參考答案：D略3.證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．只需滴加KSCN溶液參考答案：B試題分析：A：先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液含有Fe2+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe2+，故A錯誤；B：KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故B正確；C：滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，只能證明有Fe3+；若先產(chǎn)生白色沉淀、迅速變?yōu)榛揖G色、最后變?yōu)榧t褐色則證明有Fe2+，故C錯誤；D：只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3+，無法驗證Fe2+存在．故D錯誤。故選B?？键c：考查常見離子的檢驗方法【名師點睛】本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，注意滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無法確定溶原液將中是否含有Fe2+，題目難度不大。先根據(jù)Fe3+的特征反應(yīng)判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在。4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO按3：4的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A．0.045mol·L－1

B．0.036mol·L－1

C．0.026mol·L－1

D．0.030mol·L－1·參考答案：B5.只能用排空氣法收集的氣體有（

）。A．NO

B．NO2

C．H2

D．CO參考答案：B略6.．由K2SO4和Al2(SO4)3形成的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol·L－1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）為(

)A．0.1

B．0.15

C．0.2

D．0.25參考答案：C略7.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入過量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉未存在,則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是（）

A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+參考答案：C略8.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．液氯

B．氯水

C．漂白粉

D．鹽酸參考答案：A9.下列實驗操作中錯誤的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中沒有水了再停止加熱

D．稱量氫氧化鈉時，應(yīng)先將小燒杯放在左盤稱量，再將樣品加入到小燒杯中稱量參考答案：C略10.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（

）A．是否為大量分子或離子的集合體

B．分散質(zhì)微粒的直徑大小不同C．能否通過濾紙或半透膜

D．是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B11.（不定項）下列除雜（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（

）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣BMg（Al）過量稀鹽酸過濾CFeCl2溶液（FeCl3）足量Fe粉過濾DCO2（CO）O2點燃

參考答案：ACA、CO2在飽和NaHCO3里幾乎不溶,而HCl可以和NaHCO3反應(yīng)生成CO2，故A正確；B、鎂和鋁均可與鹽酸反應(yīng)，故B錯誤；C、因為鐵離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故C正確；D、不能用點燃法除雜，因為過量的O2混在最終產(chǎn)物中，無法除去，如果O2不過量,可能點不著，故D錯誤。故選AC?！军c睛】A為易錯點，不能用Na2CO3溶液除去CO2中HCl，因為Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。12.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是（）甲．在500℃時，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙．在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙．在450℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁．在500℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)．A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲參考答案：C考點：反應(yīng)速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對大小，然后排序，注意催化劑對反應(yīng)速率的影響更大．解答：解：甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，由于二氧化硫的濃度一定，氧氣濃度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙＞甲；甲與丁相比，甲中SO2、O2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、O2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲＞??；丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：?。颈凰杂纱蟮叫〉捻樞蚺帕幸?、甲、丁、丙，故選C．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度較小，會用控制變量法探究外界因素對反應(yīng)速率影響．13.下列微粒中：①12Mg2＋

②

③CH3＋④OH－，其電子數(shù)相同的是A．①②

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：C略14.下列溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．5mL0.6mol?L﹣1Na2SO4溶液B．10mL0.3mol?L﹣1Na3PO4溶液C．5mL0.4mol?L﹣1NaOH溶液D．10mL0.5mol?L﹣1NaNO3溶液參考答案：A考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

分析：鈉離子的物質(zhì)的量濃度與各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，與溶液的體積大小無關(guān)，據(jù)此對各選項進(jìn)行計算與判斷．解答：解：A.5mL0.6mol?L﹣1Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.6mol/L×2=1.2mol/L；B.10mL0.3mol?L﹣1Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L×3=0.9mol/L；C.5mL0.4mol?L﹣1NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.4mol/L×1=0.4mol/L；D.10mL0.5mol?L﹣1NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×1=0.5mol/L；根據(jù)分析可知，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是A，故選A．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的含義為解答關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．15.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：O＞C＞Si參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是①

；

②

。

（2）A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的

，其作用是

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請按要求回答下列問題：（1）下列物質(zhì)：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥MgCl2⑦CaO⑧CO2

，其中只存在離子鍵的是：_________（用序號回答，下同。）；既存在離子鍵又存在共價鍵的是：_________；試寫出⑧的電子式：__________。（2）在下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是_________（填序號，下同。）；互為同素異形體的是_________；互為同系物的是_________；互為同位素的是_________；為同一物質(zhì)的是_________。①液氨和氨氣

②NH4CNO和CO(NH2)2③4019K和4020Ca

④白磷和紅磷

⑤35Cl和37Cl

⑥和

⑦CH3CH3和

⑧CH4和CH2=CH-CH3⑨CH2=CH-CH3和參考答案：(1)⑥⑦

②⑤

(2)②⑨

④

⑦

⑤

①⑥【分析】(1)一般情況下，非金屬元素的原子間形成共價鍵，金屬與非金屬元素形成離子鍵，離子鍵存在于離子化合物中，復(fù)雜的離子化合物中含有離子鍵、共價鍵；共價化合物只含有共價鍵，然后結(jié)合具體物質(zhì)分析、判斷；(2)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；同一物質(zhì)分子式相同，物質(zhì)結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)可能相同，也可能不同的物質(zhì)。據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣貶Cl是共價化合物，只含有極性共價鍵；②NaOH是離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵；③Cl2是非金屬單質(zhì)，只存在非極性共價鍵；④H2O是共價化合物，只含有極性共價鍵；⑤NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵；⑥MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵；⑦CaO是離子化合物，只含有離子鍵；⑧CO2

是共價化合物，只含有極性共價鍵；則上述物質(zhì)中只存在離子鍵的是⑥⑦；既存在離子鍵又存在共價鍵的是②⑤；試寫出⑧是CO2，C原子最外層有4個電子，與2個O原子形成4對共用電子對，使每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以CO2的電子式為：。(2)①液氨和氨氣分子式都是NH3，是同一物質(zhì)的不同的存在狀態(tài)；②NH4CNO和CO(NH2)2是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，屬于同分異構(gòu)體；③4019K和4020Ca質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)也不同，不是同位素；④白磷和紅磷是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，屬于同素異形體；⑤35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)都是17，中子數(shù)不同，屬于同位素；⑥和是甲烷分子中的2個H原子被Br原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，任何兩個化學(xué)鍵都相鄰，因此二者是同一物質(zhì)；

⑦CH3CH3和是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物，屬于同系物；⑧CH4和CH2=CH-CH3結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，分子式不同，不是同分異構(gòu)體；⑨CH2=CH-CH3和是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同化合物，屬于同分異構(gòu)體；故上述物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是②⑨；互為同素異形體的是④；互為同系物的是⑦；互為同位素的是⑤；為同一物質(zhì)的是①⑥。18.運用所學(xué)知識，回答下列問題。I、向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應(yīng)完全，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣Ｔ摲磻?yīng)的離子方程式為__________；取一定量上述反應(yīng)后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時觀察到的現(xiàn)象是________。II、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

回答下列問題：（1）上述反應(yīng)是否都是氧化還原反應(yīng)_________（填“是”或“否”）；寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____。（2）反應(yīng)①后過濾的沉淀為_______，簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程_______。參考答案：I.（1）4I－+2Cu2+=2CuI↓+I2

溶液分層，上層溶液為紫紅色

II.（1）否

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

（2）Fe2O3

取少量沉淀于一