河南省駐馬店市師靈中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省駐馬店市師靈中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（

）①風(fēng)化②變色③燃燒④爆炸⑤白磷轉(zhuǎn)變成紅磷⑥工業(yè)制氧氣⑦久置氯水變成無色

⑧分餾

⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺

⑩潮解A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨參考答案：D略2.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有關(guān)它們的敘述

①離子半徑Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是（

）A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略3.下列有關(guān)溶液的說法正確的是A.要配制濃度為0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，應(yīng)稱量4.8gNaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容B.配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液濃度偏低C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)，俯視刻度線導(dǎo)致所配濃度偏高D.配制20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為25ρ/41mol·L－1參考答案：C4.在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是

A．無色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含0.1mol·L－1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－參考答案：C5.下列對右圖所示裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是

a電極b電極x溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AFe石墨NaCla極質(zhì)量減小，b極放出無色氣體BFe石墨KNO3a極質(zhì)量增加，b極放出無色氣體CFeCuCuSO4a極質(zhì)量增加，b極質(zhì)量減少D石墨石墨HCla、b極都放出無色氣體參考答案：C略6.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．0.18mol/L

B．0.24mol/L

C．2.0mol/L

D．1.5mol/L

（

）參考答案：D略7.X、Y、Z是周期表中三種相鄰的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是

（

）

A．X、Y、Z三種元素在周期表中處于同一周期

B．同主族元素中的X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

C．同一周期元素中Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

D．Y、Z所形成的化合物屬于酸性氧化物參考答案：略8.把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的混合溶液中（如圖所示平面圖），一段時(shí)間后，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，先觀察到溶液變紅的區(qū)域是A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近參考答案：B9.下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OB.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClOC.向100mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.015mol的Cl22Fe2++4Br－+3C12===2Fe3++2Br2+6Cl－D.向明礬溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全A13++SO+Ba2++3OH－===BaSO4↓+A1(OH)3↓參考答案：C略10.常溫時(shí)，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖K3－19－1。有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系的比較正確的是()。圖K3－19－1A．在A、B間任一點(diǎn)(不包含A、B兩點(diǎn))，溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在B點(diǎn)，a＞12.5，且有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)參考答案：CD略11.下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（

）A．可用滲析法提純膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過濾紙D．往25ml沸水中逐滴加2mlFeCl3飽和溶液，可以制得Fe(OH)3膠體參考答案：C略12.亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是

A．在中毒過程中血紅蛋白被還原

B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性

D．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原

參考答案：A

13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（

）

A．用雙氧水和稀H2SO4處理銅印刷電路板：

B．向硫酸鋁溶液中加人少量氧氧化鋇溶液：

C．將NaOH溶液滴人NaHCO3溶液中：

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：參考答案：A略14.下列敘述正確的是（

）A．鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸

B．將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮時(shí)有一氧化氮生成參考答案：C略15.常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時(shí)c(OH－)/c(H+)值明顯增大，且能大量共存的離子組是（

）①K+、Al3+、NO3－、AlO2－

②K+、Fe2+、I－、SO42－

③Ba2+、I－、NO3－、Na+

④Na+、Ca2+、Al3+、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）某學(xué)生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)操作來判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試營中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細(xì)木條伸進(jìn)試營口，檢驗(yàn)放出的氣體。當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時(shí)該學(xué)生即斷言；硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論的合理性作出評價(jià)。如有必要，可提出改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案。參考答案：不合理：∵2Pb(NO3)2＝2PbO＋NO2＋O2

生成物中O2僅占20%體積，得不出木條復(fù)燃的必然結(jié)論?？紤]NO2的強(qiáng)氧化性，也有助燃作用，在檢驗(yàn)之前應(yīng)予排除，可將混合氣體先通入NaOH溶液，剩余的起義干燥后再作檢驗(yàn)。2NaOH＋2NO2＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。（編者：混合氣體通入NaOH溶液后可能得不到剩余氣體，NaOH＋4NO2＋O2＝4NaNO3＋2H2O）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。②第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。③在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：(1)一定不存在的離子是________________，不能確定是否存在的離子是_____

___。(2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：離子符號________，濃度________；離子符號________，濃度________；離子符號________，濃度________。(3)試確定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：略18.下列框圖中，A--M所代表的物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A--F為單質(zhì)；通常情況下，A、F為固體，B為黃綠色氣體，C、D、E為無色氣體，F(xiàn)可溶于強(qiáng)堿。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件的產(chǎn)物已略去。）請按要求回答問題。（1）寫出化學(xué)式：A

，J

。（2）I的電子式為

，I與E在催化劑（如鉑等）存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）G與K反應(yīng)的離子方程式為

。（4）寫出L＋F→A＋M的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）Fe

FeCl2

（2）

4NH3+5O2

4NO+6H2O（3）

Fe3++3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4＋

（4）Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3

略19.(18分)(1)混合動力汽車因具有能量利用率高(95%以上)、節(jié)省汽油、發(fā)動機(jī)噪音低和幾乎沒有尾氣污染等優(yōu)良性能,受到越來越多的關(guān)注,某種混合動力汽車的動力系統(tǒng)由“1.3L汽油機(jī)+5速手動變速器+10kw電機(jī)+144v鎳氫電池”組成。①汽油機(jī)的燃燒之一是乙醇,1克乙醇完全燃燒放出29.7kJ熱量,寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式

。②鎳氫電池的使用可減少重金屬離子污染,其采用儲氫金屬作為負(fù)極,堿液(主要是KOH)作為電解液,鎳氫電池充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ni(OH)2===NiO(OH)+H2。其放電時(shí)的正極電極反應(yīng)式為

。③常溫下,濃度同為0.1mol/L的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液pH值都大于7,兩者中

pH更大,其原因是：

。(2)二