廣東省云浮市羅定素龍第三中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省云浮市羅定素龍第三中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（）A．蛋白質(zhì)、人造纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子化合物B．化學(xué)反應(yīng)的過程可以看做是儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱、電、光能等釋放出來或者是熱、電、光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被儲存起來的過程C．共價鍵是原子問通過共用電子對形成的，離子鍵是陰、陽離子問通過靜電吸引力形成的D．合金材料都是由兩種或兩種以上金屬元素組成的參考答案：B略2.有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.03mol氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（

）A.該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，不含Cl-B.該混合液中—定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+D.該混合液中：c(K+)≥0.1mol/L

c(CO32-)=0.1mol/L參考答案：D試題分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明Cl－、CO32－、SO42－中至少含有一種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.03mol氣體，氣體是氨氣，一定含有銨根，物質(zhì)的量是0.03mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說明達到的白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，其中硫酸鋇的物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，碳酸鋇的物質(zhì)的量是（4.30g－2.33g）÷197g/mol＝0.01mol，陰離子的總電荷為0.01mol×2+0.01mol×2＝0.04mol＞0.03mol，所以一定還存在K+，氯離子不能確定。由于氯離子不能確定，所以鉀離子的物質(zhì)的量至少是0.04mol－0.03mol＝0.01mol，其濃度≥0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，碳酸根的濃度為0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，答案選D?！久麕燑c睛】根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進出性原則。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。解答時，首先，必須以扎實全面的基礎(chǔ)知識作后盾。扎實全面的基礎(chǔ)知識是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。3.下列各物質(zhì)中，含氧原子個數(shù)最多的是

A.1molKClO3

B.0.5molH3PO4

C.32gO2

D.3.01×1023個CO2參考答案：A4.與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是（

）A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液

D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液參考答案：BC略5.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B6.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.同密度、同壓強的N2和C2H4

B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的C2H4和CO

D.同壓強、同體積的O2和N2參考答案：C【詳解】A．體積未知，質(zhì)量無法確定，不能得出物質(zhì)的量的關(guān)系，選項A錯誤；B．壓強未知，物質(zhì)的量的關(guān)系不確定，選項B錯誤；C．同體積、同密度，m=ρV，質(zhì)量相同，且摩爾質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，選項C正確；D．溫度未知，物質(zhì)的量關(guān)系不確定，選項D錯誤；答案選C。7.判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（

）A．硝酸鉀溶液

B．蔗糖

C．金屬銅

D．氫氧化鋇參考答案：D略8.下列說法正確的是()A．鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)D．鉛蓄電池放電的時候正極材料是Pb，負(fù)極材料是PbO2參考答案：C解析堿性鋅錳干電池是一次電池；燃料電池是一種高效且不會污染環(huán)境的新型電池；鉛蓄電池放電的時候正極材料是PbO2，負(fù)極材料是Pb。9.Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如圖，下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A.CO32－(aq)＋H＋(aq)=HCO3－(aq)B.CO32－(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)C.HCO3－(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)D.CO2(g)＋H2O(l)=H2CO3(aq)參考答案：C【詳解】A.從圖示可知：CO32-(aq)+H+(aq)的總能量大于HCO3-(aq)的總能量，CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B.從圖示可知：CO32－(aq)＋2H＋(aq)的總能量大于CO2(g)＋H2O(l)的總能量，CO32－(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)

為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C.從圖示可知：HCO3-(aq)+H+(aq)的總能量小于CO2(g)+H2O(l)的總能量，HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應(yīng)，故C符合題意；D.根據(jù)H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知，CO2(g)＋H2O(l)的總能量大于H2CO3(aq)的總能量，CO2(g)＋H2O(l)=H2CO3(aq)為放熱反應(yīng)，故D不符合題意。故選C。10.現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時鼓入足量空氣，④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A、①②③

B、②③④

C、①②④

D、①③④參考答案：C略11.下列化學(xué)方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O參考答案：C略12.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是[]參考答案：D略13.甲烷與氯氣作用生成CHCl3的反應(yīng)屬于

(

)

A．置換反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．化合反應(yīng)

D．分解反應(yīng)參考答案：B略14.下列除雜質(zhì)方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）中，所用試劑或操作不正確的是A．固體Na2CO3(NaHCO3)：加熱

B．NO(NO2)：通入裝水的洗氣瓶C．NH3(H2O)：通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D．Fe2O3(Al2O3)：加入氫氧化鈉溶液后再過濾參考答案：C略15.在世界上首次用人工方法合成一種具有與天然分子相同化學(xué)結(jié)構(gòu)和完整生物活性的核糖核酸的國家是()A．美國

B．英國

C．中國

D．法國參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察右圖，回答：（1）若飽和食鹽水中通電后b側(cè)產(chǎn)生的氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

▲

。（2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。II．某學(xué)生設(shè)計如右圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng))，回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為

▲

，若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

▲

。（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是

▲

。（3）C裝置的作用是

▲

。（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)。①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是

▲

。②試判斷另一個副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)

▲

。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進

▲

。（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是

▲

。A．食鹽

B.食醋

C.燒堿

D.純堿參考答案：I.(1)Cl2+2OH-=Cl–+ClO-+H2O（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（注明反應(yīng)條件：通電，若無酌情）II.（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

,

2mol

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣

(4)①冷卻B裝置

②2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶。(5)

B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?5．9g，求：

(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。(2)在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應(yīng)后放出二氧化碳的質(zhì)量。參考答案：10．6g

8．8g18.(6分)在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末達到平衡且測得容器中有1.6molSO2，（1）2min末SO2的濃度_______________________________；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率________________________。

(3)達到平衡的標(biāo)志是

①消耗2molSO2的同時生成2molSO3

②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變參考答案：

略19.某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。請回答下列問題：(1)若K與M、N均斷開，發(fā)生的離子反應(yīng)為____________________。(2)若K與M相連、與N斷開，石墨為_________(填電極名稱)。(3)若K與N相連、與M斷開，石墨電極處的現(xiàn)象為____________________。(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開，此時裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。若此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體__________________L。參考答案：(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)正極

(3)有黃綠色氣體產(chǎn)生

(4)2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-

22.4【分析】（1）鐵比銅或活潑，K與M、N均斷開時，鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；（2）K與M相連時，為銅鐵原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極，石墨為正極；（3）K與N相連時，石墨為陽極，鐵為陰極，以此解答．（2）根據(jù)方程式，每轉(zhuǎn)移1mol電子，即產(chǎn)生1mol氣體?！驹斀狻?1)鐵比銅或活潑，K與M、N均斷開時，鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。(2)若K與M相連、與N斷開，為銅鐵原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極，石墨為正極，(填電極名稱)。(3)若K