2022年山西省晉中市鐵路中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年山西省晉中市鐵路中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，反應(yīng)3A（g）+3B（g）c（g）+D（g）△H<0達(dá)到平衡，欲提高B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

（

）

A．升高溫度

B．增大B的濃度

C．增大壓強(qiáng)

D．使用合適的催化劑參考答案：略2.為比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下，能證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)的是

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物A將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出B將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2C將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4D將鐵片和銅片分別置于熱的稀硝酸溶液中鐵片上、銅片上均有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略3.下列各離子中，還原性最強(qiáng)的是

A.S2—

B.Cl—

C.Na+

D.OH—參考答案：A略4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)

B．醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kb之間的關(guān)系為：Ka?Kb=Kw

C．平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)

D．合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同參考答案：DA、一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，說(shuō)明電離程度越大，酸性越強(qiáng)，故A正確；B、，，Ka?Kb=c(H+)?c(OH-)=Kw，故B正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故C正確；D、合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，不應(yīng)該相同，故D錯(cuò)誤。5.一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A．1：2

B．2：3

C．3：1

D．5：3參考答案：C解析：設(shè)n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=0.002故選C【命題意圖】考查學(xué)生的基本化學(xué)計(jì)算能力，涉及一些方法技巧的問(wèn)題，還涉及到過(guò)量問(wèn)題等根據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算等【點(diǎn)評(píng)】本題是個(gè)原題，用百度一搜就知道！做過(guò)多遍，用的方法很多，上面是最常見(jiàn)的據(jù)元素守恒來(lái)解方程法，還有十字交叉法，平均值法、得失電子守恒等多種方法，此題不好！6.右圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3N2+3H2ΔH=-92kJ·mol－1B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．a(chǎn)曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率參考答案：C略7.下表各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是選項(xiàng)第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過(guò)量NaOH溶液中投入鋁片2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑B往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3＋＋3OH－===Fe（OH3）↓C往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OH－＋HCO3-===CO32-＋H2OD往NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2＋OH－===HCO3-參考答案：A略8.X、Y、Z是周期表中三種相鄰的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．X、Y、Z三種元素在周期表中處于同一周期

B．同主族元素中的X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

C．同一周期元素中Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

D．Y、Z所形成的化合物屬于酸性氧化物參考答案：略9.W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，Z和W同主族，R元素被稱為“成鹽元素”，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.W和X形成WX2的化合物屬于非極性分子B.工業(yè)上常用電解熔融Y和R化合物的方法制取單質(zhì)YC.日常生活中所使用的計(jì)算機(jī)芯片需要消耗大量單質(zhì)ZD.元素X和R形成的某些化合物可用于凈水參考答案：B【分析】W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，所以W是C元素，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，所以X為O元素，Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，所以Y為Al元素，Z和W同主族，所以Z為Si元素，R元素被稱為“成鹽元素”，所以R為Cl元素?！驹斀狻緼、WX2是CO2,CO2為非極性分子，故A不符合題意；B、Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價(jià)化合物，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì)，故B符合題意；C、Si為良好的半導(dǎo)體，所以用于制備計(jì)算機(jī)芯片，故C不符合題意；D、元素X和R形成的ClO2,具有強(qiáng)氧化性，可用來(lái)凈水，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是:

A．硫酸亞鐵加過(guò)氧化氫溶液:Fe2++H2O2+2H+Fe3++4H2OB．將少量硝酸銀溶液滴入氨水中:Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O

C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．鋁粉與NaOH的D2O溶液反應(yīng):2Al+2OH－+2D2O2AlO2－

+H2↑+2D2↑參考答案：B略11.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g)

H1=+26.47kJ/mol(ii)I2(g)+H2(g)2HI(g)

H2=-9.48kJ/mol。下列判斷正確的是(

)

A、反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物比反應(yīng)(i)的產(chǎn)物穩(wěn)定

B、1molI2(s)比1molI2總能量低35.96kJ

C、254gI2中通入2gH2(g)充分反應(yīng)放熱9.48kJ

D、反應(yīng)(ii)反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)(i)反應(yīng)物的總能量高l7kJ參考答案：B略12.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2AB+2C+2D。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（

）A．7d

B．5d

C．2.5d

D．2d參考答案：B略13.某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；△H＜0，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中正確的是A．體積不變，升溫正反應(yīng)速率減少B．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率增大C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深D．體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大參考答案：C略14.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽(yáng)離子各不相同）。已知：①室溫時(shí)，0.1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推斷(

)A.甲為K2SO4溶液

B.乙為K2CO3溶液

C.戊為Fe(NO3)3溶液

D.丁為NH4Cl溶液參考答案：B略15.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯示酸性解析：參考答案：D依題意可知；T是鋁，Q是硅，R是氮，W是硫；A項(xiàng)：N的非金屬性強(qiáng)于P，P非金屬性強(qiáng)于Si，正確；B項(xiàng)：S的非金屬性強(qiáng)于Si，正確；C項(xiàng)：同一周期，從左到右。原子半徑依次減小，N的原子半徑小于P，正確；D項(xiàng)：比如：偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性。錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術(shù)中廣泛使用的止血藥，可有效減少術(shù)后輸血。氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑未標(biāo)明）：（1）B的系統(tǒng)命名為_(kāi)______；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)____。（2）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____。（3）下列有關(guān)氨甲環(huán)酸的說(shuō)法中，正確的是_____（填標(biāo)號(hào)）。a．氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2b．氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸c．氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種d．由E生成氨甲環(huán)酸的反應(yīng)為還原反應(yīng)（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（5）寫(xiě)出滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。①屬于芳香族化合物

②具有硝基

③核磁共振氫譜有3組峰（6）寫(xiě)出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____參考答案：(1)2-氯-13-丁二烯

加成反應(yīng)

(2)碳碳雙鍵、酯基；氯原子

(3)cd

(4)

(5)

(6)【分析】根據(jù)框圖和各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷?！驹斀狻浚?）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所以B系統(tǒng)命名為2-氯-1,3-丁二烯；由,所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案:2-氯-1,3-丁二烯;加成反應(yīng)。（2）由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳碳雙鍵、酯基；氯原子。（3）a．氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則氨甲環(huán)酸的分子式為C8H15NO2，故a錯(cuò)誤；b.氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，氨基不在碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯(cuò)誤；c．氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d．由E生成氨甲環(huán)酸的框圖可知屬于加氫反應(yīng)，所以此反應(yīng)也稱為還原反應(yīng)，故d正確；答案：cd。（4）由氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含有羧基和氨基，所以可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物，故氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為。答案：。（5）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的，符合下列條件：①屬于芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán)；②具有硝基說(shuō)明含有官能團(tuán)–NO2;③核磁共振氫譜有3組峰說(shuō)明含有3種類型的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體為：；答案：。（6）根據(jù)已知信息和逆推法可知用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線：。答案：。18.四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息①

原子半徑大?。篈>B>C>D信息②

四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。（1）B元素在周期表中的位置

，請(qǐng)寫(xiě)出BC2分子的電子式

。（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請(qǐng)寫(xiě)出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)

。②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)

。（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過(guò)程中的現(xiàn)象是：①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字。①

；②

；③

。參考答案：（1）第2周期IVA族

（2）①Cl2+H2OH++Cl-+HClO

②Al2O3+2OH-

2AlO-2+H2O （3）①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時(shí)呈深棕黃色）②過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2

2H2O+O2↑較慢，因而開(kāi)始?xì)馀萆?；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈

③反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，從而使水解平衡Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀。知識(shí)點(diǎn):元素推斷元素周期表和元素周期律解析：根據(jù)三種分子的比例模型及部分性質(zhì)可知甲、乙、丙分別是水、甲烷、次氯酸，結(jié)合四種短周期元素A、B、C、D的原子半徑大小關(guān)系：A>B>C>D，得到A、B、C、D分別是Cl、C、O、H，（1）B是碳元素，在周期表中的第2周期IVA族，（2）A是氯元素，所在周期是第三周期，根據(jù)第三周期E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)知E是Na元素，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑知F是鋁元素，E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成，X是NaOH，①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO ②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶