江蘇省徐州市占城中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省徐州市占城中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)既能用金屬與氯氣直接化合制得又能用金屬與鹽酸反應(yīng)制得是（

）

A、CuCl2

B、FeCl2

C、FeCl3

D、MgCl2參考答案：D略2.xml三種氣態(tài)烴的混合氣體與足量O2反應(yīng)后恢復(fù)到原來的狀態(tài)（常溫、常壓），體積共縮小2xml，則這三種烴不可能是（

）A、CH4、C2H4、C3H4

B、C2H2、C3H6、C4H6C、CH4、C2H2、C3H8

D、C2H4、C2H2、CH4參考答案：D略3.下列敘述正確的是A.1molH2O的質(zhì)量為18g/molB.一個水分子的質(zhì)量約等于gC.鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量D.氧的摩爾質(zhì)量為32g/mol參考答案：BA．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，由m=nM，可知1mol水的質(zhì)量為18g，故A錯誤；B．1mol水的質(zhì)量為18g，則一個水分子的質(zhì)量約等于g，故B正確；C．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，二者的單位不同，故C錯誤；D、名稱指代不明，不知道“氧”指的是氧原子還是氧分子，故D錯誤；故選B。4.SO2不具有的性質(zhì)是A．氧化性

B．還原性

C．漂白作用

D．易分解參考答案：D5.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)的說法錯誤的是

A．乙烯和氯乙烯都能發(fā)生加聚反應(yīng)

B．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

D．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有機(jī)物參考答案：B略6.已知：短周期元素A和B可組成化合物AB3，當(dāng)A的原子序數(shù)為a時，B的原子序數(shù)可能是（

）①a+4

②a－4

③a－8

④a+2

⑤a－6

⑥a+12A、①②③

B、①④⑤⑥

C、①②③④⑤

D、①②③④⑤⑥參考答案：D略7.一種檢測空氣中甲醛（HCHO）含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.傳感器工作時，工作電極電勢高B.工作時，H+通過交換膜向工作電極附近移動C.當(dāng)導(dǎo)線中通過2×l0﹣6mol電子，進(jìn)入傳感器的甲醛為3×10﹣3mgD.工作時，對電極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH增大參考答案：D【分析】原電池工作時，HCHO轉(zhuǎn)化為CO2，失電子在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，工作時，陽離子向電源的正極移動，再結(jié)合電池總反應(yīng)判斷溶液pH變化，以此解答該題?！驹斀狻緼.HCHO在工作電極失電子被氧化，做原電池的負(fù)極，工作電極電勢低，故A項(xiàng)錯誤；B.根據(jù)原電池工作原理易知，工作時，溶液中的陽離子(氫離子)向電源的正極移動，即對電極方向，故B項(xiàng)錯誤；C.負(fù)極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1.2×l0-6mol電子時，消耗HCHO的物質(zhì)的量為×1.2×l0-6mol=3.0×l0-7mol，則HCHO質(zhì)量為3.0×l0-7mol×30g/mol=9×10-3mg，故C項(xiàng)錯誤；D.工作時，對電極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O，反應(yīng)后生成水，雖然有相同數(shù)量的氫離子從負(fù)極遷移過來，但是，由于溶液的體積增大，正極區(qū)溶液的酸性減弱，其pH值增大（若忽略溶液的體積變化，則pH基本不變），故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是D選項(xiàng)，考慮質(zhì)子交換膜隱含的信息時所用電解質(zhì)環(huán)境為酸性，利用總反應(yīng)可知生成水的同時，溶液中酸堿性的變化，從而打開思路，提高做題正答率。

8.ⅡA族某元素原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為(x+2)的元素的族序數(shù)一定不可能為A.ⅣA B.ⅣB C.ⅢB D.Ⅷ參考答案：D【分析】根據(jù)該元素可能位于短周期時、四和五周期、六和七周期幾種情況，結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系來解答。【詳解】A.位于短周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于ⅣA族，A項(xiàng)正確；

B.位于四和五周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于ⅣB族，B項(xiàng)正確；

C.位于六和七周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于，ⅢB族，C項(xiàng)正確；

D.從第二周期到第七周期元素中，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素不可能位于Ⅷ族，D項(xiàng)錯誤；

答案選D。9.有下列物質(zhì)：①NaOH固體：②濃硫酸；③NHN0晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水血．呈形如下圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③參考答案：B略10.下列可以表示化學(xué)反應(yīng)速率單位的是

A.km/s

B.mol/L

C.mol/(L·s)

D.mol/s參考答案：C略11.下列溶液中Cl－濃度最大的是A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液B．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液C．20mL0.2mol/L的MgCl2溶液D．20mL0.4mol/L的HCl溶液參考答案：AA.FeCl3溶液中c(Cl－)是c(FeCl3)的3倍，c(FeCl3)=0.2mol/L，則c(Cl－)=0.6mol/L；同理可得，B中c(Cl－)=0.3mol/L；C中c(Cl－)=0.4mol/L；D中c(Cl－)=0.4mol/L，A中氯離子濃度最大，故答案為A。

12.下列變化屬于加成反應(yīng)的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

B．乙烯通入溴水中C．苯與液溴在FeBr3催化下反應(yīng)

D．乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)參考答案：BD13.常溫下，將盛有10mLNO2和10mLNO混合氣體的試管倒置在水中，并向其中通入氧氣，一段時間后試管內(nèi)尚余2mL氣體，則通入氧氣的體積為（

）

A．7.5mL

B．8.5mL

C．10mL

D．12mL參考答案：BD略14.CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反應(yīng)，生成的酯的相對分子質(zhì)量關(guān)系A(chǔ)．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．無法判斷參考答案：B15.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（）A.分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙

B.兩者均能透過半透膜C.加入鹽酸先沉淀，隨后溶解

D.兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：AA，F(xiàn)e（OH）3膠體和MgCl2溶液中分散質(zhì)微粒的直徑都小于濾紙的孔徑，都可以透過濾紙，A項(xiàng)正確；B，F(xiàn)e（OH）3膠體中分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，MgCl2溶液能透過半透膜，B項(xiàng)錯誤；C，F(xiàn)e（OH）3膠體中加入鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉，后Fe（OH）3溶于鹽酸，MgCl2溶液中加入鹽酸不會產(chǎn)生沉淀，C項(xiàng)錯誤；D，F(xiàn)e（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，MgCl2溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D項(xiàng)錯誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查膠體和溶液的區(qū)別。注意膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，并收集一瓶SO2氣體，設(shè)計(jì)了如右下圖所示裝置。實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。（1）請寫出燒瓶里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（2）為了收集一瓶SO2氣體，請?jiān)诖痤}卡的集氣瓶處將導(dǎo)氣管補(bǔ)畫完整。為防止空氣污染，圖中燒杯中的試劑a是

（寫化學(xué)式）溶液。（3）該同學(xué)認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是

。（4）如果將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現(xiàn)象是_____________________；②溴水溶液，現(xiàn)象是_____________________；③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_________________。參考答案：（1）Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O（2）如右圖：導(dǎo)管長進(jìn)短出

NaOH（或KOH（3）反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，且生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩釢舛茸兿『缶筒辉倥c銅片反應(yīng)。（4）①溶液褪色

②溶液褪色③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族。用化學(xué)符號或化學(xué)用語回答下列問題：（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2

，DCA_______________；（2）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：

A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性

；沸點(diǎn)的高低

，（3）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式

。(4)寫出DCA與B的最高價氧化物的水化物按1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：1）,,（2）H20>H2S；H20>H2S；（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（4）NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O略18.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl

②NaHCO3

③NaCl溶液

④CO2⑤蔗糖晶體

⑥Ba（OH）2

⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體

⑧NH3?H2O

⑨空氣⑩Al2（SO4）3（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣═H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）⑩在水中的電離方程式為

，（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：

；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：

（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣；（3）HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+；（4）Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓．考點(diǎn)：離子方程式的書寫；電解質(zhì)在水溶液中的電離；離子反應(yīng)發(fā)生的條件．專題：離子反應(yīng)專題．分析：（1）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；（2）Al2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；（3）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水．解答：（1）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案為：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）Al2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣，故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣；（3）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故答案為：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓．點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

19.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的氯化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）在實(shí)驗(yàn)室中,FeCl2可用鐵粉和_____________(填名稱)反應(yīng)制備,FeCl3可用鐵粉和____________(填化學(xué)式)反應(yīng)制備。（2）Fe3O4可用多種方法制得,其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過化合反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。（3）紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的,因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料。請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有Fe2O3：_________________________________________________。（4）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品,實(shí)驗(yàn)測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________。（5）FeCl3和HI(氫碘酸、強(qiáng)酸)反應(yīng)時,I-轉(zhuǎn)化為I2,請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________；（6）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。參考答案：(1)稀鹽酸或氯化鐵溶液

Cl2

(2)6FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4)

(3)將樣品粉碎,用鹽酸浸泡后取上層清夜，滴加KSCN溶液后顯紅色

(4)10%

(5)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(6)2Fe3++3ClO-+10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O解析：（1）制備FeCl2，可選用鐵粉和一種氧化劑反應(yīng)，鹽酸、氯化鐵均可，反應(yīng)方程式分別為：2H++Fe=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2；制備FeCl3，可用鐵粉和一種強(qiáng)氧化劑：Cl2，鐵在Cl2中燃燒生成FeCl3；故答案為：稀鹽酸或氯化鐵溶液；Cl2；（2）該化合反應(yīng)可表示為：單質(zhì)+化合物→FeO·Fe2O3，根據(jù)元素守恒，單質(zhì)