山西省大同市西園中學2022年高三化學期末試卷含解析

山西省大同市西園中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化合物丙(C4H8Br2)由如下反應得到：C4H10OC4H8丙(C4H8Br2)則丙的結構不可能是

()A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br參考答案：B略2.有下列兩個反應，當溫度降低時，反應a平衡右移，反應b平衡左移。a、C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）

b、2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）根據(jù)上述變化，判斷以下幾個熱化學方程式：C（s）+2H2（g）CH4（g）△H=-Q1kJ/mol2C（s）+H2（g）C2H2（g）△H=-Q2kJ/mol

2C（s）+2H2（g）C2H4（g）△H=-Q3kJ/mol其中2Q1、Q2、Q3從大到小的順序是（

）

A．2Q1>Q3>Q2

B．Q3>2Q1>Q2

C．Q2>Q3>2Q1

D．Q3>2Q1>Q2參考答案：A略3.pH＝2的弱酸HA溶液1mL，加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖示，下列說法不正確的是（

）

A．a的取值范圍為2＜a＜4B．HA溶液加熱時，溶液酸性增強C．與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝7D．HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應時，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：CpH＝2的弱酸稀釋100倍，稀釋過程中HA電離程度增大，因此稀釋后溶液中10－4mol/L＜c(H＋)＜10－2mol/L，A對；HA溶液加熱，電離程度增大，溶液酸性增強，B對；與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，得到HA和NaA的混合溶液，溶液顯酸性，C錯；HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應時，得到NaA溶液，由于A－水解溶液顯堿性，離子濃度：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D對。4.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．鋁具有良好導熱性，可用鋁罐貯運濃硝酸B．水玻璃能與酸反應，可用作生產黏合劑和防火劑C．NaNO2具有堿性，可用于使鐵零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能與Cu反應，可用作銅制線路板的蝕刻劑參考答案：D5.如圖所示，X、Y、Q、W都是惰性電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。下列說法中不正確的是（

）A、電源的M極為正極B、甲裝置中溶液的pH減小C、甲裝置的兩個電極上都有單質生成且物質的量之比為1:1D、欲用乙裝置給銅鍍銀，U極應該是Ag，電鍍液選擇AgNO3溶液參考答案：C解析：W極附近顏色逐漸加深，說明通電時氫氧化鐵膠粒移向該電極，即W連接電源的負極，則M為正極，N為負極，A正確；通電時，甲中X為陽極，電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Y為陰極，電極反應為2Cu2++4e-=2Cu，總反應為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，甲裝置中溶液的pH減小，B正確，n（O2）：n（Cu）=1：2，C錯誤；電鍍時鍍層金屬做陽極，即U極應該是Ag，電鍍液為AgNO3溶液，D正確。6.研究反應物的化學計量數(shù)與產物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是（

）A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：B．Fe在Cl2中的燃燒產物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：參考答案：B略7.除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所用試劑和方法正確的是參考答案：D8.已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A．水的電離程度始終增大B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小C．c（CH3COOH）與c（CH3COO￣）之和始終保持不變D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO￣)參考答案：D9.最近媒體報道了一些化學物質，如:爆炸力極強的N5、結構類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇氣團等。下列說法正確的是A．18O2和16O2是兩種不同的核素B．將a克銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質量小于a克C．N4分子為正方形結構，每個分子中含有6個共價鍵

D．2N5=5N2是化學變化參考答案：D10.利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是A．裝置①測定化學反應速率

B．裝置②制取并吸收HClC．裝置③量取8.5mL的稀硫酸

D．裝置④模擬鐵的腐蝕參考答案：D略11.一種充電電池放電時的電極反應為：H2＋2OH－－2e－====2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－====Ni(OH)2＋OH－當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是()A.Ni(OH)2的氧化

B.NiO(OH)的還原

C.H2的氧化

D.H2O的還原參考答案：A略12.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B．向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O═2Fe3++2H2OC．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二者反應生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀；B．過氧化氫能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；C．碳酸氫鈉少量，反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水；D．二者反應生成氨氣、硫酸鈉和水．【解答】解：A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；B．向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，離子方程式：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故B錯誤；C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；D．NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液共熱，離子方程式：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O，故D正確；故選：A．13.硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，示意圖如圖所示，該電池工作時的反應為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法錯誤的是A.電極a的電勢比VB2極的高B.VB2極的電極反應式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC.放電時，OH-由VB2極向a電極移動D.若采用稀鹽酸作電解質溶液，則該電池發(fā)生的總反應改變參考答案：C【詳解】A.電極a是正極，VB2極是負極，所以電極a的電勢比VB2極的高，故A正確；B.負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，則VB2極的電極反應式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O，故B正確；C.硼化釩(VB2)-空氣電池，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，放電時，OH-由正極向負極移動，由a極向VB2電極移動，故C錯誤；D.若采用稀鹽酸作電解質溶液，V2O5要和鹽酸反應，故該電池發(fā)生的總反應改變，故D正確。故選C。14.下列說法中正確的是（

）A．原電池放電過程中，負極質量一定減輕，或正極的質量一定增加B．Fe、Cu組成原電池：Fe一定是負極C．為加快一定量的Zn與足量稀H2SO4反應的速率，且不影響生成H2總量，可加入少量CuSO4溶液D．某海水電池總反應表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，則負極反應式：Ag-e－+Cl－=AgCl參考答案：D【知識點】原電池的工作原理解析：A．燃料電池形成的原電池放電過程中，兩個電極上都是通入的氣體發(fā)生的氧化還原反應，正負極質量不變，錯誤；B．Fe、Cu組成原電池，如果電解質溶液為濃硝酸時，F(xiàn)e遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu做負極，錯誤；C．當加入少量CuSO4溶液時，Zn首先與CuSO4溶液發(fā)生反應，使Zn與稀H2SO4反應生成H2總量減少，錯誤；D在原電池反應中負極失電子，發(fā)生氧化反應，所以負極的電極反應式為Ag-e－+Cl－=AgCl，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了原電池原理的應用，在原電池中電極反應與電解質溶液有關，電極相同，電解質溶液的性質不同，電極反應不同，這是很容易出錯的問題，本題屬于易錯試題。15.濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（）A.

BaCl2

NaOH

NaHCO3

B.

Na2CO3

MgCl2

H2SO4C.

AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D.

Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4參考答案：Ｂ二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；

②硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S2O32-+I2

→S4O62-+2I-

。（Ⅰ）制備Na2S2O3·5H2O①打開K1，關閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式

。②C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是

。D中可能發(fā)生的離子反應方程式為：

?！巴Ｖ笴中的反應”的操作是

。③過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）

溶液，其作用是

。（Ⅱ）用I2的標準溶液測定產品的純度取5.5g產品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標準溶液的體積/mL19.9517.1020.05滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是

。Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數(shù)是

（用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù)）。參考答案：（Ⅰ）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）②提供堿性環(huán)境，作反應物（2分，每項1分）SO2+2OH-=SO32-+H2O，CO2+2OH-=CO32-+H2O，(各2分，共4分，缺一個扣2分，寫成HSO3-

或HCO3-不給分)

打開K2，關閉K1（1分）

④NaOH（1分）在C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO2，防止空氣污染（2分）（Ⅱ）加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變（2分）90．2％

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.15分)某反應中反應物與生成物有：、、、、、H2O和一種未知物質X。(1)寫出砷(As)在元素周期表中的位置

▲

，比較沸點AsH3

▲

NH3。(2)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是

▲

。(3)已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為

▲

。(4)根據(jù)上述反應可推知

▲

。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：AsH3＞X

d．還原性：X＞AsH3(5)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入答題卷的相應方框中，并在方框上方用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目

▲

。參考答案：（1）第4周期，第ⅤA族(2分) ，低于(2分)（2）AsH3(2分)（3）Br2(2分) （4）ac(2分,少選且正確給1分)（5）(5分，配平、方向、電子數(shù)等每個小錯扣2分，扣完為止)略18.有四組同族元素的物質，在101.3KPa時測定它們的沸點(0C)如下表所示：第一組

He

-268.8

(a)

-249.5

Ar

-185.8

Kr

-151.7

第二組

F2

-187.0

Cl2

-33.6

(b)

58.7

I2

184.0第三組(c)

19.4

HCl

-84.0

HBr

-67.0

HI

-35.3第四組H2O

100.0

H2S

-60.2(d)

-42.0

H2Te

-1.8下列各項中正確的是A.a、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HFB.第二組物質只表示氧化性，不表現(xiàn)還原性C.第三組物質中C的沸點最高，是因為c分子量最大D.第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2Te參考答案：D略19.(15分)燃煤造成的SO2的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴重破壞，科學研究發(fā)現(xiàn)：一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收。2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)十S（1）△H（1）已知：2CO(g)十O2(g)=2CO2(g)

△H1=－566kJ/molS（1）+O