河北省邯鄲市第六中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省邯鄲市第六中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（

）A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略2.有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是(

)。A．28.4

B．28.4g/mol

C．71

D．71g/mol

參考答案：D略3.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成，表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是()A.Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOHB.Pb2++H2S=PbS↓+2H+C.Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOHD.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH參考答案：A試題分析：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)產(chǎn)物中有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)的生成，因此硫酸鉛與醋酸銨能夠反應(yīng)，是因?yàn)樯闪舜姿徙U，醋酸鉛是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不拆分，生成物PbS是黑色沉淀和HAc是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)均不拆分。故反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2Ac-+H2SPbS↓+2HAc。答案A。4.生活離不開化學(xué)。下列對(duì)生活中各種物質(zhì)的認(rèn)識(shí)不正確的是A．酒精可用于殺菌消毒

B．液化石油氣的主要成分屬于烴類C．塑料、油脂、橡膠均屬于高分子化合物

D．普通肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉鹽參考答案：C略5.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A．短周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)C．同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－參考答案：D略6.下列說(shuō)法中正確的是A．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原B．鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)更高硬度更大C．保存FeCl3溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D．次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸證明次氯酸是弱酸參考答案：D7.某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：B考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價(jià)為+6價(jià)，其最低價(jià)為﹣2價(jià)，以此來(lái)解答．解答：解：由元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價(jià)為+6價(jià)，其最低價(jià)為+6﹣8=﹣2價(jià)，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)為﹣2價(jià)，A、HX中X的化合價(jià)為﹣1價(jià)，故A不選；B、H2X中X的化合價(jià)為﹣2價(jià)，故B選；C、XH3中X的化合價(jià)為﹣3價(jià)，故C不選；D、XH4中X的化合價(jià)為﹣4價(jià)，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的化合價(jià)，明確化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來(lái)計(jì)算最高正價(jià)，元素在氫化物中的化合價(jià)為最高正價(jià)﹣8是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．8.下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是（

）A.濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的小蘇打溶液B.給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面垂直C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，定容、振蕩、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D.用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)參考答案：A【詳解】A、濃硫酸不慎沾在皮膚上，用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性,涂上3%～5%的小蘇打溶液，故A正確；

B、給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面呈45℃角，故B錯(cuò)誤；

C、配制一定濃度的NaCl溶液時(shí),定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加水，否則相當(dāng)于將溶液稀釋，故C錯(cuò)誤；

D、酒精與水任意比互溶，溶液不分層，不能用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)，,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO＝BaSO4↓B.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-＝H2OD.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH參考答案：D氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O，故C錯(cuò)誤；氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH，故D正確。點(diǎn)睛：在書寫離子方程式時(shí)，可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子；單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀不能寫成離子，如NH3·H2O是弱電解質(zhì)，要寫成化學(xué)式。10.下列關(guān)于“變化”的說(shuō)法中正確的是A．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒B．所有化學(xué)變化的能量都可以通過(guò)原電池轉(zhuǎn)化為電能

C．化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化D．化學(xué)變化定會(huì)引起物質(zhì)種類變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)變化參考答案：A略11.如圖實(shí)驗(yàn)裝置，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A.若A為H2O2，B為MnO2，C中Na2S溶液變渾濁B.若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中KI淀粉溶液變藍(lán)色C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A為濃鹽酸，B為CaCO3，C中Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，則非金屬性C＞Si參考答案：A分析：A．MnO2作催化劑H2O2分解生成氧氣，能氧化Na2S生成S；B．濃鹽酸和MnO2不加熱不反應(yīng)；C．濃氨水滴入生石灰生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水；D．濃鹽酸和CaCO3反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，但由于濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl，也可與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀。詳解：A．若A為H2O2，B為MnO2，生成的氣體為氧氣，能氧化Na2S生成S，則

C中溶液變渾濁，故A正確；B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，但無(wú)加熱裝置，無(wú)氯氣生成，故B錯(cuò)誤；C．若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，故C錯(cuò)誤；D．若A為濃鹽酸，B為CaCO3，反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，但由于濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl，也可與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，所以無(wú)法證明非金屬性C＞Si，故D錯(cuò)誤；答案為A。12.在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是（）A．鋁 B．硅 C．硫 D．氯參考答案：C解：A．鋁性質(zhì)很活潑，在常溫下，易和氧氣、水反應(yīng)，所以鋁不能在自然界中以游離態(tài)存在，故A錯(cuò)誤；B．硅雖然不活潑，但它的化合物更穩(wěn)定，所以自然界以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，不存在游離態(tài)的硅，故B錯(cuò)誤；C．硫在常溫下不易和其它物質(zhì)反應(yīng)，所以能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在，故C正確；D．氯氣性質(zhì)很活潑，易和水、堿反應(yīng)，所以不能以游離態(tài)存在于自然界中，故D錯(cuò)誤。

13.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題比較簡(jiǎn)單，考查學(xué)生教材基本知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答．14.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D15.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是A．17g甲基（—14CH3）所含中子數(shù)為9NAB．常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C－C鍵數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0.8NA參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及部分現(xiàn)象如下：【實(shí)驗(yàn)1】將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中【實(shí)驗(yàn)2】將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中【實(shí)驗(yàn)3】將相同質(zhì)量的鎂片（已預(yù)處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（2）下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2中“預(yù)處理”效果的是________________（填序號(hào)）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實(shí)驗(yàn)2可得出決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是___________________________。（4）實(shí)驗(yàn)3中鋁粉消失所用的時(shí)間短。由此該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂的金屬性強(qiáng)。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確并說(shuō)明原因____________________________________________。參考答案：(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2

(2)ab

(3)反應(yīng)物本身的性質(zhì)

(4)不正確,影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積解析：（1）Na是活潑金屬，與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2中“預(yù)處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應(yīng)速率快，可得出反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率。（4）實(shí)驗(yàn)3中，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應(yīng)物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學(xué)得出的結(jié)論不正確。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)的影響因素，題目難度不大，注意決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，當(dāng)多個(gè)外因同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不能盲目下結(jié)論，要控制變量，討論其中一個(gè)變量，才能作出正確結(jié)論。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某無(wú)色溶液里，只含有下列11種離子中的幾種：Mg2＋、Fe3+、H＋、Ag＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、OH－、MnO4-、NO3－、CO32-

已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣。試回答：(1)若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlO2－生成，則原溶液一定含有的大量的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________，還可能含有的較多的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。(2)若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中可能（包括一定能）大量存在的離子是__________________。參考答案：.(1)Ba(OH)2

Ba(NO3)2

(2)H+

SO42-

Mg2+略18.元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列問(wèn)題．（1）畫出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______（2）③、④、