2023年高中化學(xué)難寫的化學(xué)方程式歸納總結(jié)復(fù)習(xí)重點(diǎn)高分必背

2023年高中化學(xué)難寫的化學(xué)方程式歸納總結(jié)復(fù)習(xí)重

點(diǎn)高分必背

#01

非氧化還原反應(yīng)

1.若實(shí)驗(yàn)室用CaO和碳錢作原料制取氨氣，用一個(gè)化學(xué)方

程式表示反應(yīng)原理。

［解析］NH4HCO3熱分解的產(chǎn)物是NH3、CO2和H2O,CaO既

吸收CO2又吸收H2OO

NH4HCO3+2CaO=NH3t+CaCO3+Ca(OH)2

2.“在溶液中發(fā)生的離子互換反應(yīng)一般總是向離子濃度減少

的方向進(jìn)行?！贝嗽拰?shí)際上是存在少數(shù)反例的。請(qǐng)舉一個(gè)典型

反例，用化學(xué)反應(yīng)方程式(或離子方程式)表示。

［答］NH3HO+CH3coOHTNH4++CH3coeT+H2。

3.在Na2s溶液中通入過(guò)量C02,反應(yīng)產(chǎn)物是

和O

［解析］雖說(shuō)碳酸的酸性強(qiáng)于H2S,不至于在該反應(yīng)中產(chǎn)生

H2s和Na2co3。一般而言，多元酸的正鹽與酸(包括弱酸)

是不能共存的。反應(yīng)產(chǎn)物是NaHS和NaHC03o

4.將0.3mol/LNaOH溶液和0.1moi/lCa(H2PCU)2溶液等體

積混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，反應(yīng)充分進(jìn)行。寫出此反應(yīng)的離

子方程式。

［解析］NaOH與Ca(H2Po4b3:1反應(yīng)。Na+實(shí)際不參加反應(yīng)。

3OH-+Ca2++2H2Po「

H2。是最弱的電解質(zhì)，所以它常常是離子反應(yīng)中的第一產(chǎn)物。

本例中有3份OH：頂多產(chǎn)生3份H2。。

30H-+Ca2++2H2Po「一3H2。

3-

剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPCV一和1份P04O先組

合成最難溶的Ca3（PO4）2（1/3份），還剩1/3份PCU3」和1份

2-

HPO4,

30H-+Ca2++2H2PO「T3H2O+1/3Ca3（PO4）2l+1/3

3-2-

PO4+HPO4

兩邊乘3,結(jié)果是：

2+-3-2

3Ca+6H2PO4+90H=Ca3（PO4）2i+PO4+3HPO4

~+9H2O

5.BiCL水解生成BiOCI。

⑴寫出水解的化學(xué)方程式。

（2）有人將BiOCI叫做次氯酸秘，你認(rèn)為這有什么不妥之處？

［解析］水解的前提是士0一解為二。比較熟悉的是“全水

解”（如AICI3）：BiCl3+3H2O=Bi（OH）3+3HCI

實(shí)際上BiCL還留了一個(gè)Cl,看來(lái)只與兩個(gè)0H一發(fā)生了交換：

BiCI3+2H2O=Bi(OH)2CI+2HCI

堿式鹽脫水成了BiOCI,結(jié)果是：BiCI3+H2O=BiOCI+2HCI

BiOCI是一種堿式鹽，其中的CI顯一1價(jià)，而次氯酸中的CI

應(yīng)是十1價(jià)。(如果有次氯酸鈾這種鹽的話，其化學(xué)式應(yīng)是

Bi(CIO)3o)

6.Na2s2O3溶液與Al2(SCU)3溶液混合，寫出發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式。

［解析］已知Na2s2O3在酸性條件下發(fā)生“歧化”生成S02和S,

3+

AI2(SO4)3在此起的就是酸化作用：AI+3H2O=AI(OH)3+

3H+

答:3s2O32-+2A|3++3H2O=3SO2T+2AI(OH)31+3S1

7.碳酰氯也叫光氣，遇水可發(fā)生水解，在氨中可發(fā)生氨解。

分別寫出碳酰氯的水解、氨解反應(yīng)化學(xué)方程式。

［解析］水解是將H2。一解為二，氨解則是將NH3一解為二(成

為一NH2和—H)

COCI2+H2O^2HCI+C02:COCI2+4NH3^CO(NH2)2+

2NH4CI

8.固體V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以電凡氧基離子

(V02+)形式存在，在強(qiáng)堿性溶液中以鋼酸根離子(V03一)形式

存在。V02+具有強(qiáng)氧化性，能將CI-氧化為CI2,本身被還原

成V0+。寫出V2O5溶于下列溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(1)溶于硫酸

(2)溶于氫氧化鈉溶液

(3)溶于鹽酸

［答］

+2+

⑴或V2O5+2H-^2VO+H20；

-

(2)或V2O5+2OH--^2VO3+H2O；

⑶V2O5+6H++4cI=2V0++2cl2+3H2O

#02

氧化還原半反應(yīng)

9.氫氧燃料電池以H2為還原劑、。2為氧化劑，電解液為

30%的KOH溶液。電極不發(fā)生反應(yīng)。寫出該電池的負(fù)極反

應(yīng)式。

［解析］負(fù)極反應(yīng)是失電子，H失電子變成H+,自動(dòng)結(jié)合OH-

變成H2O。H2+2OH—20-2H2。

10.一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以被拆寫成兩個(gè)“半反

應(yīng)”式，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3+

+Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)，Cu—2e'=

Cu2+；還原反應(yīng)，F(xiàn)e3++e=Fe2+o（式中E為所轉(zhuǎn)移的電子）

據(jù)此，請(qǐng)將反應(yīng)式3NO2+H2O=2H++2NO3"+NO,

拆寫成兩個(gè)半反應(yīng)式：

氧化反應(yīng)：

還原反應(yīng)：_______________________________

［解析］氧化劑和還原劑都是NO2,失電子后的氧化產(chǎn)物是

-

N03,NO2-e+^NO3

-+

為將兩邊電荷配平，在右邊加上2H+,NO2-e-^NO3+2H

最后用FkO將方程兩邊的H、0原子配平，NO?-e+H2O

-NO3-+2H+

得電子后的還原產(chǎn)物是NO,N02+2e-NO

+

為將兩邊電荷配平，在左邊加上2H+,NO2+2e-+2H^NO

最后用H2O將方程兩邊的H、0原子配平，NO2+2e-+

+

2H7NO+H2O

11.一種新型燃料電池，以多孔鍥板為電極，以KOH溶液

為電解液。分別向兩極通入乙烷和氧氣，寫出該電池負(fù)極的

反應(yīng)式。

［解析］負(fù)極失電子，C2H6發(fā)生氧化反應(yīng)。C2H6的C作“一3

價(jià)”計(jì)，最穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物應(yīng)是CO32-(堿性條件下)，升7價(jià)，

每個(gè)C2H6分子失14個(gè)電子。

C2H6-14e—>2co3?-因?yàn)殡姾善胶獾男枰匠淌阶筮吋?/p>

18個(gè)OH:最后配H2OO

2-

C2H6+180H-14e->2CO3+12H2O

12.將Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2拆寫成兩個(gè)半反

應(yīng)式。

若依據(jù)這一反應(yīng)構(gòu)造一個(gè)堿性原電池，電池的正極材料是

［答］負(fù)極：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2；正極：Ag2O+2e-+

H2O=Ag+2OH-

13.常用的一種干電池叫鋅鎰干電池，正極材料是石墨棒，

鋅筒既是盛器也是負(fù)極材料，電解液是含NH4CI>ZnCl2和

Mn02的糊狀物。其正極反應(yīng)可表示為：2NH4++2e-=2NH3T

+H2T，產(chǎn)生的NH3和H2通過(guò)以下兩個(gè)反應(yīng)被吸收：ZM++

2+

4NH3=［Zn(NH3)4］；2MnO2+H2=2MnO(OH),請(qǐng)寫出包

括［Zn(NH3)4］2+、MnO(OH)兩種產(chǎn)物在內(nèi)的總電池反應(yīng)方程

式。

［答］2Zn+4NH4++4MnO2-Zn2++［Zn(NH3)4］2++

4MnO(OH)

14.鋰電池的負(fù)極材料為鋰，正極材料包括SOCI2,置于鋰

鹽的非水溶液中。該電池反應(yīng)為4U+2soeI2-4U++4CI-

+S+SO2。寫出其正極反應(yīng)方程式。

［答］2soel2+4r-4C「+S+SO2

15.鉛蓄電池的負(fù)極材料為鉛，正極材料為鍍了PbO2的鉛，

2-+

其電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2SO4+4H^2PbSO4+

2H20O寫出其負(fù)極和正極反應(yīng)方程式。

［答］

2

Pb-2e+SO4^PbSO4

2+

PbO2+2e-+SO4"+4H^PbSO4+2H2O

16.鎮(zhèn)鎘電池是一種堿性電池，其電池反應(yīng)式為：Cd+

2NiO(OH)+2H2O^Cd(OH)2+2Ni(OH)2,寫出其負(fù)極和正極

反應(yīng)方程式。

［答］

Cd-2e-+2OH->Cd(OH)2

NiO(OH)+e-+H2O^Ni(OH)2+OH-

#03

關(guān)于鹵素

17.CuH是一種難溶物，(1)它能在氯氣中著火，(2)它能與

鹽酸反應(yīng)放出氣體。請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［解析］CI2是強(qiáng)氧化劑，與CuH劇烈反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)該是最高

價(jià)的cu(n)和H(I)：

2CuH+3Cl2=2CuCI2+2HCI

HCI不是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)放出的氣體只能是H2：CUH+HCI

=CUCI+H2

2-

18.在某KI和KI03混合溶液中通入FkS,生成I2和SO4O

該反應(yīng)包含兩個(gè)獨(dú)立的氧化還原反應(yīng)。

(1)寫出兩個(gè)獨(dú)立的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

(2)如果該反應(yīng)完成后溶液pH值仍顯示中性，寫出總反應(yīng)的

離子方程式。

［解析］一種氧化劑(KI03),兩種還原劑(KI、H2S),故存在兩

個(gè)獨(dú)立的氧化還原反應(yīng)：

5I-+Q-+6H+-3I2+3H2。

-2+

5H2S+8IO3->5SO4"+4l2+2H+4H2O

將兩式中的H+合并消去得：「+3H2S+5IO3一一3l2+3SCU2-

+3H2O

可見(jiàn)參加反應(yīng)的1。3一與卜為5:1的關(guān)系，如果該比例改變，

總反應(yīng)方程式的結(jié)果也隨之改變?？梢?jiàn)該類反應(yīng)方程式的配

平結(jié)果是不確定的。

19.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+

H2SO4^MnsO4+I2+KIO3+K2SO4+H20,欲配平該化學(xué)方

程式，你認(rèn)為首先要解決的是什么問(wèn)題？

［答］確定兩種氧化產(chǎn)物。2和KI03）的比例。

20.KCIO3與濃硫酸反應(yīng)可制得CIO2。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)

方程式。

［解析］CIO2是KCIO3的還原產(chǎn)物，這里沒(méi)有還原劑，只能是

自身氧化還原了。H2s。4在此的作用為酸化。

3KCIO3+H2sO4-KCIO4+2CIO2+K2SO4+H2O

21.已知在酸性條件下，KBrCh的氧化性強(qiáng)于KIO3。將KBrO3^

KIO3、KI三種溶液兩兩混合并分別酸化，寫出可能發(fā)生的反

應(yīng)的離子方程式。（鹵素的化合價(jià)除0和+5外，不考慮其它

價(jià)態(tài)的產(chǎn)生）

［答］

-+

2BrO3+10l+12H^5l2+Br2+6H2O

+-

6BrO3-+5l+6H^5IO3+3Br2+3H2O

1。3一+5「+6比一3I2+3H2O

22.強(qiáng)堿性條件下NaBFk能使許多金屬離子還原為金屬單質(zhì),

并生成B02一，冶金工業(yè)中常用它處理含Au3+的廢液。完成

該反應(yīng)的離子方程式。

-

［答］8Au3++3BH4-24OH--8Au+3BO2+18H2。（注意

BFU沖H為一1價(jià)）

#04

關(guān)于硫、氧元素

23.飼養(yǎng)金魚用的自來(lái)水需經(jīng)日光曝曬或在敞開(kāi)的容器中放

置一晝夜方可使用。如有急用，需在自來(lái)水中溶入少量大蘇

打。請(qǐng)用離子方程式表示大蘇打的作用。

2-+

［答］S2O32-+4c12+5H2O=2SO4+8CI-+10H

24.保險(xiǎn)粉是Na2s2O4的工業(yè)俗名，被大量用于漂白和印染

業(yè)。保險(xiǎn)粉的生產(chǎn)方法之一是將甲酸、燒堿在溶液中混合，

然后通入S02反應(yīng)。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［解析］可將HCOOH的C看作“+2價(jià)”，將Na2s2。4的S看

作“十3價(jià)”，因此C升2價(jià)，S降1價(jià)，兩者的反應(yīng)比是1:2：

HCOOH+2s。2+4NaOH=Na2s2O4+Na2cO3+

3H2O

25.過(guò)二硫酸H2s2。8及其鹽是氧化性比KMnCh還強(qiáng)的氧化

劑。有人認(rèn)為S在其中的化合價(jià)為+7,有人反對(duì)。反對(duì)的

理由是什么？

寫出過(guò)二硫酸鏤在酸性溶液中氧化MM+的離子方程式。

［解析］過(guò)氧基的兩個(gè)0的氧化數(shù)為一1而不是一2（類似

H2O2）O但配平時(shí)仍可將S當(dāng)“十7價(jià)”計(jì)。S降1,升Mn5。

22--+

5S2O8"+2MM++8y0=10SO4+2MnO4+16H

2

26.S2O在堿性條件下發(fā)生歧化，反應(yīng)產(chǎn)物包括S2-、S2O4

一和SO32，該反應(yīng)包含兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)。

(1)寫出兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)的離子方程式。

(2)如果兩個(gè)歧化反應(yīng)產(chǎn)生等量的S,寫出總反應(yīng)的離子方程

式。

［答］

2-2

(1)5S2O+14OH->4S+3S2O4"+7H2O

22-

S2O+4OH->S-+SO3+2H2O

2_2-2-

(2)9S2O+30OH^8S+3S2O4+4SO3+15H2O

27.黃鐵礦石與焦炭充分混合(FeS2與C的質(zhì)量比為5:2),

在有限量的空氣中緩慢燃燒，結(jié)果可得到硫磺(副產(chǎn)物是Fe

和C的氧化物)。請(qǐng)寫出此燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［解析「有限量”的空氣即氧氣不足，是為了得到硫磺(加焦炭

也是為了防止硫燃燒)。既然氧氣不足，F(xiàn)e和C的主要燃燒

產(chǎn)物不應(yīng)該是它們的最高價(jià)。

2FeS2+8C+5O2=2FeO+8CO+4S

或3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6s

28.王水能將極難溶的HgS溶解，反應(yīng)產(chǎn)物包括HgCI?^

SO2、NO,請(qǐng)寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式。

［解析］S升了6價(jià)，N（降了）3價(jià)，HgS與NO3-按1:2反應(yīng)，

2

HgS+2NO3~+4C|-=HgCl4"+SO2+2NO

因?yàn)殡姾膳淦降男枰?，在方程左邊加?H+,最后用FkO將

H、0原子配平。

+-2-

HgS+4H+2NO3+4C|-=HgCl4+SO2+2NO+2H2O

本反應(yīng)說(shuō)明了王水的作用。由于HgS極難溶，單獨(dú)的硝酸不

能將它氧化，遂與鹽酸聯(lián)手，因?yàn)镃「配合“綁架”了Hg2+（生

成絡(luò)合離子HgC^D，促使平衡向正向移動(dòng)。

29.將氣態(tài)短CxHy、O2與足量Na2C>2粉末置于密閉容器中

用電火花點(diǎn)燃。高溫下容器內(nèi)壓強(qiáng)即幾乎為零。略去中間產(chǎn)

物，請(qǐng)用一個(gè)反應(yīng)方程式表示該反應(yīng)的結(jié)果。

［解析］壓強(qiáng)為零即產(chǎn)物中無(wú)C02、co和H2O,高溫條件下

也不考慮NaHCO3的生成，產(chǎn)物只能是Na2c。3（含C）和

NaOH（含H）o

2CxHy+xO2+（2x+y）Na2O2=2xNa2CO3+2yNaOH

30.將少量O3通入酸性KI溶液，溶液變紅。寫出反應(yīng)的離

子方程式。

［解析］「的氧化產(chǎn)物和。3的還原產(chǎn)物都是清楚的，問(wèn)題在于

。3是被完全還原還是有部分轉(zhuǎn)變成。2?？紤]到。3不穩(wěn)定，

容易分解為。2,而。2是穩(wěn)定的，常溫下不表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

O3+2「+2H+TO2+I2+H2O（按O+2「+2H+->l2+H2。配平

更容易）

31.對(duì)二乙苯在酸性高鎰酸鉀溶液中被氧化并有氣體產(chǎn)生，

寫出配平的離子方程式。

［解析］不妨將沒(méi)有變化的苯環(huán)看作“零價(jià)”，于是乙基的C為

“一2.5”價(jià)，竣基的C為“+3價(jià)”。可見(jiàn)四個(gè)乙基C中兩個(gè)升

了“5.5價(jià)”，兩個(gè)升了“6.5價(jià)”，共“升了24價(jià)”。

5c2H5-C6H4-C2H5+24MnO4-+72H+->5HOOC

2+

C6H4-COOH+24Mn+10CO2T+56H2O

32.已知碳酸鹽MC03在空氣中被煩燒會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化。

若1molMCO3與足量。2反應(yīng)后固體質(zhì)量減少28g,則m(的

化合價(jià)變?yōu)?o

［解析］據(jù)質(zhì)量差，反應(yīng)方程式為MCO3+(1/2)O2^MO2+

C02

［答］+4

#05

關(guān)于氮元素

33.已知氨很容易被氯氣氧化成氮?dú)狻，F(xiàn)在一定條件下將氨

和氯氣以1:1（物質(zhì)的量之比）混合，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示

此反應(yīng)的實(shí)際情況，并配平。

［解