押題9 水溶液離子反應(yīng)與平衡（20題）-2023年高考化學(xué)終極押題預(yù)測(cè)300題（全國(guó)通用）（原卷版）

押題9水溶液離子反應(yīng)與平衡1．常溫下，將一定量稀硫酸逐滴滴人高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中，溶液中含鐵微粒存在如下平衡；，各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pOH變化如圖。下列說(shuō)法正確的是A．III代表的變化曲線B．a(chǎn)，b，c三點(diǎn)水的電離程度相等C．D．a(chǎn)點(diǎn)處：2．H2A為二元弱酸，常溫下將0.1mol·L-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L-1的NaHA溶液中，溶液中HA-(或A2-)的分布系數(shù)δ、NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示。[已知：δ(HA-)=]下列敘述正確的是A．曲線a表示的是A2-的分布系數(shù)變化曲線B．H2A的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-6C．n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，2c(H+)+c(HA-)-2c(OH-)=c(A2-)-3c(H2A)D．在n、p、q三點(diǎn)中，水的電離程度大小關(guān)系為：n>p>q3．在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L的溶液和40mL0.2mol?L的溶液，再分別用0.4mol?L的鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如下曲線。下列說(shuō)法正確的是A．圖中乙、丙線表示向溶液中滴加鹽酸B．根據(jù)圖分析，d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)C．溶液和溶液中均滿足D．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為mL時(shí)，a點(diǎn)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4．時(shí)，向檸檬酸三鈉溶液中滴加的鹽酸，用電導(dǎo)率儀測(cè)得滴加鹽酸體積與溶液電導(dǎo)率的關(guān)系如圖所示。已知：檸檬酸(分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)屬于三元弱酸，其電離平衡常數(shù)的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中的數(shù)量級(jí)為B．b點(diǎn)溶液顯酸性C．c點(diǎn)溶液滿足：D．時(shí)，溶液滿足：5．向100mL0.01mol·L-1Ba(OH)2(aq)中滴加0.1mol·L-1NaHCO3(aq)，測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)→b發(fā)生的主要反應(yīng)：Ba2+＋2OH-＋2HCO=BaCO3↓＋2H2O＋COB．b→c，溶液中的c(OH-)減小C．c點(diǎn)溶液存在：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)＋2c(H2CO3)D．溶液中水的電離程度：c>b>a6．已知常溫下水溶液中、、、HB、的分布分?jǐn)?shù)δ[如]隨pH變化曲線如圖1；溶液中和關(guān)系如圖2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線d表示δ(HB)B．的水解平衡常數(shù)C．滴定過(guò)程中溶液會(huì)變渾濁D．滴定過(guò)程中始終存在：7．已知屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，微溶于水、可溶于酸。常溫下，用調(diào)節(jié)濁液的pH，測(cè)得在不同pH條件下，體系中(X為或)與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，B．常溫下，氫氟酸的數(shù)量級(jí)為C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在：D．c點(diǎn)溶液中存在：8．某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉溶液過(guò)程中的化學(xué)變化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是[已知：①電位滴定法的原理：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。②亞磷酸是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是，]A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為和，B．第二次電極電位突躍發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可能存在：D．水的電離程度：a＞b9．草酸()存在于自然界的植物中，其在常溫下的電離平衡常數(shù)，。碳酸及其鈉鹽的溶液中、、分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A．在pH=10.25的碳酸及其鈉鹽的溶液中：B．在pH為7~9的碳酸及其鈉鹽的溶液中：C．人體血液的pH約為7.4，則在血液中主要以的形式存在D．向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應(yīng)：10．25℃時(shí)，用0.2mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/L溶液，被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)(δ)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．虛線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示、、的分布分?jǐn)?shù)變化關(guān)系B．二元酸的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：D．c點(diǎn)溶液中：11．甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時(shí)，僅考慮、和三種微粒，其分布分?jǐn)?shù)()與溶液關(guān)系如圖。[如中的分布系數(shù)：]。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線a代表B．兩性離子的濃度在附近最大，說(shuō)明兩性離子的電離能力比水解強(qiáng)C．的平衡常數(shù)D．12．25℃時(shí)，用KOH溶液滴定檸檬酸(化學(xué)式為C6H8O7，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)溶液，溶液中-lgc(H+)與C6H8O7、C6H7O、C6H6O、C6H5O的分布系數(shù)δ的關(guān)系如圖所示[如C6H7O的分布系數(shù)δ(C6H7O)=]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．檸檬酸為三元弱酸，Ka3的數(shù)量級(jí)為10-7B．pH=2.1時(shí)，c(C6H8O7)：c(C6H7O)=1：10C．溶液中水的電離程度a＜b＜cD．0.01mol?L-1K2C6H6O7溶液中c(OH-)-c(H+)＜2c(C6H8O7)13．亞砷酸()可用于治療白血病。亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．人體血液的pH為7.35～7.45，給藥后人體所含砷元素微粒主要是B．可發(fā)生電離和水解，溶液顯堿性C．當(dāng)溶液的時(shí)，D．用δ表示微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，時(shí)14．常溫下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的體積與混合液關(guān)系如下圖所示。滴定過(guò)程中有白色沉淀生成，但整個(gè)過(guò)程未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生。已知：碳酸，；。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)b段升高的主要原因：B．bc段溶液不可能出現(xiàn)白色沉淀C．b點(diǎn)：D．c點(diǎn)：15．25℃時(shí)，向0.1mol?L-1弱酸H3A溶液中加入NaOH改變pH，保持溶液體積不變。測(cè)得所有含A粒子的pc與pH的關(guān)系如圖所示，其中pc表示各含A粒子的濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(pc=-lgc)。下列說(shuō)法正確的是A．H3A的Ka2數(shù)量級(jí)為10-4B．25℃時(shí)，NaH2A溶液呈堿性C．pH=7時(shí)，c(H3A)+c(Na+)=0.1mol?L-1D．隨著溶被H的增大，溶液中先增大后減小16．室溫下，向檸檬酸(C6H8O7)溶液中滴入NaOH溶液，隨著NaOH溶液的加入，所得溶液中C6H8O7、、

和的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化曲線如圖所示。已知δ(x)=，下列敘述錯(cuò)誤的是A．C6H8O7的Ka1為10?3.13B．曲線b表示δ()隨pH的變化C．在C6H6Na2O7溶液中，()＞()＞()D．pH大于6時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)主要為+OH－=+H2O17．25℃時(shí)，用同一NaOH溶液分別滴定一元酸HA溶液和溶液，pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。已知：易溶于水，一般認(rèn)為反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行完全。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HA為一元弱酸，25℃時(shí)B．線①代表滴定溶液時(shí)pM與溶液pH的變化關(guān)系C．滴定HA溶液至x點(diǎn)時(shí)，溶液中D．滴定溶液至x點(diǎn)時(shí)，改為滴加HA溶液，沉淀逐漸完全溶解18．常溫下，用如圖所示裝置，分別向溶液和溶液中逐滴滴加的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X曲線為溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線B．c點(diǎn)的溶液中：C．用pH試紙測(cè)得c點(diǎn)的pH約為8，可知：D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)水的電離程度：19．常溫下，往20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1NH3?H2O溶液，溶液的pH與所加NH3?H2O溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是已知：Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=2×10-5。A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．b點(diǎn)溶液中，一定存在c(NH)+c(NH3?H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．c點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)+c(H+)＞c(NH3?H2O)+c(OH-)+c(NH)D．a(chǎn)→c的過(guò)程中，水的電離程度依次增大20．草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元有機(jī)弱酸。常溫下，向一定濃度的H2C2O4溶液中加入KOH固體，保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得溶液pH與-lgX[X為c(H2C2O4)、c(C2O)、的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線M表示-lgc(C2O)隨pH的變化B．常溫下，H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=1×10-1.3C．從a點(diǎn)至b點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸減小D．b點(diǎn)溶液中：c(K+)＞3c(HC2O)21．已知常溫時(shí)的的，現(xiàn)將和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是A．曲線Ⅱ?yàn)闅浞嵯♂寱r(shí)的變化曲線B．取相同體積a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同濃度的溶液，消耗溶液體積較小C．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小D．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中的值變小(代表或)22．25℃時(shí)，將HCl氣體緩慢通入的氨水中，體系中粒子濃度的對(duì)數(shù)值()、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[]與溶液pH的關(guān)系如圖所示。若忽略溶液體積變化，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，的電離平衡常數(shù)為B．時(shí)，C．點(diǎn)所示溶液：D．點(diǎn)所示溶液：23．常溫下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定等濃度的三元酸，得到與、或或的關(guān)系分別如圖1、圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅰ表示與的變化關(guān)系B．由圖1知中和溶液時(shí)，未出現(xiàn)突躍C．當(dāng)體系中溶液的時(shí)，D．當(dāng)?shù)稳肴芤簳r(shí)，24．常溫下，向含有、、的工業(yè)廢水中逐滴加