安徽省淮南市平圩中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

安徽省淮南市平圩中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n的關(guān)系不可能是A.n=m-5

B.m=n+13

C.m+8=n

D.n=m+11參考答案：C短周期元素X和Y可以形成型化合物,則X為第ⅣA族元素、Y為第ⅤⅡA族,型化合物可能為、,A、若化合物為,則符合,故A正確;B、若化合物為,則符合，故B正確;C、形成型化合物中,X、Y的原子序數(shù)不可能相差8,故C錯(cuò)誤;D、若化合物為,則符合,故D正確;故選C。2.將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是A.一氯甲烷

B.二氯甲烷

C.四氯甲烷

D.氯化氫參考答案：D略3.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是

A．NaOH

B．SiO2

C．Fe

D．C3H8參考答案：D4.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化參考答案：D5.在10一9m～lO-7m范圍內(nèi)，對(duì)原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。下列說(shuō)法正確的是

(

)

A.納米銅是一種新型化合物

B.納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C.納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同

D.納米銅無(wú)需密封保存參考答案：B略6.將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，一定正確的是A．有沉淀生成

B．有氣體生成C．反應(yīng)后有Na不會(huì)剩余

D．得到澄清溶液參考答案：BC略7.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是

A、某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵

B、氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵C、DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：C略8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是：A.熱穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HF

B.原子半徑大小:Na>S>O

C.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D.酸性強(qiáng)弱:H3PO4

<H2SO4<HClO4參考答案：A略9.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CH4分子的比例模型：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

參考答案：D略10.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：OC．NH4Cl的電子式：D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價(jià)為+5參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：A．硫原子核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是16，核外電子數(shù)不是18；B．氧元素的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)是18；C．氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起；D．高氯酸的Cl處于最高價(jià)．解答：解：A．表示的是硫離子，硫原子的核外電子數(shù)為16，硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B．含有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子可以表示為：818O，故B正確；C．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．高氯酸的Cl處于最高價(jià)，為+7價(jià)，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式等表示方法的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式區(qū)別．11.下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是（

）A．①③⑥

B．②④⑥

C．②③⑥

D．②③⑤參考答案：C略12.在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镃l－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（）A.2Fe2++I2=2Fe3++2I－

B.I2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2I－C.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

D.Cl2+2I－=2Cl－+I2參考答案：A【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性規(guī)律來(lái)分析?！驹斀狻緼、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：Fe2+＞I－，和題干的還原性強(qiáng)弱不吻合，所以A不能發(fā)生，選項(xiàng)A選；B、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：SO2＞I－，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以B能發(fā)生，選項(xiàng)B不選；C、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：SO2＞Fe2+，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以C能發(fā)生，選項(xiàng)C不選；D、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：I－＞Cl－，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以D能發(fā)生，選項(xiàng)D不選。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原性進(jìn)行判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，注意根據(jù)化合價(jià)的升降進(jìn)行判斷，SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物。13.（不定項(xiàng)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－

B向溶液Y中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再滴加新制氯水，溶液出現(xiàn)紅色

溶液Y中含F(xiàn)e2+

C向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，煮沸，用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路

有Fe(OH)3膠體生成D將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色該氣體一定是SO2

參考答案：BC【詳解】A.向溶液X中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，溶液X不一定含有SO42－，還可能是SO32－，故A錯(cuò)誤；B.向溶液Y中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明原溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加新制氯水，溶液出現(xiàn)紅色，說(shuō)明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，說(shuō)明原溶液Y中含F(xiàn)e2+，故B正確；C.向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，煮沸，用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路，說(shuō)明有Fe(OH)3膠體生成，故C正確；D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說(shuō)明該氣體可能為二氧化硫，也可能為氯氣等，故D錯(cuò)誤。故選BC。14.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（

）A．能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.分散質(zhì)粒子直徑的大小C．能否透過(guò)濾紙或半透膜

D.是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：略15.下列說(shuō)法正確的是（

）A.元素周期表中有18個(gè)縱行，分為18個(gè)族 B.元素周期表中有九個(gè)橫行，分為七個(gè)周期C.元素周期表中有七個(gè)橫行，分為七個(gè)周期 D.元素周期表中有16個(gè)縱行，分為16個(gè)族參考答案：C【詳解】A.元素周期表有18個(gè)縱行，但由于第Ⅷ族包括第8、9、10三個(gè)縱行，所以有16個(gè)族，分別為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族，1個(gè)第ⅤⅢ族，故A錯(cuò)誤；B.元素周期表中有7個(gè)橫行，則為7個(gè)周期，故B錯(cuò)誤；C.元素周期表中有7個(gè)橫行，則為7個(gè)周期，故C正確；D.元素周期表有18個(gè)縱行，但由于第Ⅷ族包括第8、9、10三個(gè)縱行，所以有16個(gè)族，分別為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族，1個(gè)第ⅤⅢ族，故D錯(cuò)誤。故選C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/（g/cm3）乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸——3381.84某學(xué)生做乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式

。（2）按裝置圖安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為3︰2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也沒(méi)有果香味液體生成，原因是

。（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過(guò)量一些，其原因是

。按正確操作重新實(shí)驗(yàn)，該學(xué)生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭?，編?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。（4）寫(xiě)出加入的試劑試劑（a）是

；試劑（b）是

。（5）寫(xiě)出有關(guān)的操作分離方法①是

，②是

，③是

。（6）在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是

。參考答案：（1）

（2）漏加濃硫酸（2分）（3）乙醇的沸點(diǎn)比乙酸較低，易揮發(fā)而損耗（2分）（4）飽和碳酸鈉溶液（1分）；

稀硫酸（1分）（5）分液，蒸餾，蒸餾（各2分，共6分）（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①

二

②③④⑤

三⑥

⑦

⑧⑨

四⑩

(1)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號(hào))；(2)⑦的氫氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。(3)⑧⑨兩種元素形成的化合物的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是⑧_____⑨。(4)①③兩種元素形成的化合物的水溶液顯_____（填“酸”、“中”或“堿”）性。(5)④⑧兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中較不穩(wěn)定的是___________（用化學(xué)式表示）參考答案：(1)K

F

(2)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

(3)<

(4)堿

(5)H2S解析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為K；(1)表中最活潑的金屬是K元素，非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素；(2)氫氧化鋁有兩性，能溶解于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O；(3)氯的非金屬性比硫強(qiáng)，則兩種