浙江省紹興市上虞華維中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

浙江省紹興市上虞華維中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.今年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》中新納入的強制監(jiān)測指標是

A.

PM2.5

B.

NOX

C.

SO2

D.

可吸入顆粒物參考答案：A略2.下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（

）①澄清的石灰水②氫硫酸

③氯水

④酸性高錳酸鉀溶液⑤氯化鋇溶液⑥品紅溶液A．①④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②③⑥

D．②③④⑥參考答案：答案：D3.2013年世界環(huán)境日中國主題為“同呼吸?共奮斗”，其中防治PM2.5是重點．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒，下列與PM2.5相關的說法不正確的是（）A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C．吸煙也會造成室內(nèi)PM2.5污染D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學應用．分析：A．減少機動車尾氣排放，減少了煙塵，能降低空氣中PM2.5；B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以減少化石燃料的使用；C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，可被吸入肺部；D．鉛、鎘、鉻、釩為金屬元素，砷為非金屬元素．解答：解：A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量，減少了煙塵，能降低空氣中PM2.5，故A正確；B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以減少化石燃料的使用，從而減少PM2.5，故B正確；C．吸煙時產(chǎn)生煙霧，煙霧里有40多種致癌物質(zhì)，還有十多種會促進癌發(fā)展的物質(zhì)，也會造成室內(nèi)PM2.5污染，故C正確；D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、等金屬元素均是對人體有害的元素，砷對人體有害，屬于非金屬，故D錯誤；故選D．點評：本題考查PM2.5的污染，側(cè)重考查環(huán)境的污染和原因與生產(chǎn)、生活相關的知識，是高考考查的熱點之一，解答本題的關鍵是要知道電動車的優(yōu)點，PM2.5的來源、危害，了解PM2.5的含義，本題難度不大．4.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有關該反應的說法正確的是()A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.HF是還原產(chǎn)物C.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D試題分析：A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應中，NF3中的N元素的原子部分升高變?yōu)镠NO3，部分降低變?yōu)镹O，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價沒有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯誤；B．HF的組成元素在反應前后沒有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯誤；C．根據(jù)方程式可知，在該反應中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質(zhì)的量之比是1：2，錯誤；D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會會發(fā)生反應產(chǎn)生NO，NO遇空氣會發(fā)生反應產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，正確。5.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設硝酸的還原產(chǎn)物只和NO）：下列計算結(jié)果錯誤的是編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720VA．①中溶解了8.4gFe

B．原混合物總質(zhì)量為105.6gC．硝酸的濃度為4mol/L

D．④中V=6720參考答案：D試題分析：A、實驗反應①②有金屬剩余，此時鐵元素以Fe2＋的形式存在，②在①的基礎上反應，在加入100ml的硝酸，消耗金屬的質(zhì)量為18－9.6=8.4g，產(chǎn)生的氣體體積為4480－2240=2240mL，即0.1mol，根據(jù)3M＋8HNO3=3M(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，此時消耗金屬的物質(zhì)的量為3×0.1/2mol=0.15mol，M的摩爾質(zhì)量為8.4/0.15g·mol－1=56g·mol－1，①②之間消耗的鐵，即反應①消耗的是鐵，故說法正確；B、根據(jù)選項A的分析，消耗100mL的硝酸，消耗8.4g的鐵，因此一份合金的質(zhì)量為26.4g，即原混合物總質(zhì)量為4×26.4g=105.6g，故說法正確；C、根據(jù)A選項，消耗的硝酸物質(zhì)的量為8×0.1/2mol=0.4mol，則硝酸的濃度為0.4/100×10－3mol·L－1=4mol·L－1，故說法正確；D、③在②的基礎上100mL稀硝酸消耗9.6g的金屬，產(chǎn)生(6720－4480)mL=2240mL，即0.1molNO，按照反應方程式消耗金屬的物質(zhì)的量為0.15mol，M的摩爾質(zhì)量為9.6/0.15g·mol－1=64g·mol－1，從上述分析，反應②只消耗的是Fe，銅沒有參加反應，此時鐵元素以Fe2＋形式存在，其物質(zhì)的量為4480×10－3×3/(22.4×2)mol=0.3mol，

反應④是在③的基礎之上，增加100mL硝酸，把Fe2＋氧化成Fe3＋，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，0.3×1=V(NO)×3/22.4，解得V(NO)=2.24L，因此V=6720＋2240=8960mL，故說法錯誤。

6.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構如右圖所示。下列關于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是普伐他汀A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生加成、取代、消去反應D．1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應

參考答案：C略7.下列敘述中正確的是

(

)A.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－C.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+D.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封存ks5u參考答案：D略8.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：Ks5u弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11則下列有關說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．a(chǎn)mol·L-1HCN溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、n(H+)、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3－)+2c(CO32－)參考答案：D略9.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的

離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為A．

B．

C．

D．參考答案：B略10.下列各組物質(zhì),屬于同分異構體的是

A.丁醇和乙醚

B.丙醛和丙醇

C.丙醇和甘油

D.乙烯和丁二烯參考答案：A11.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系符合如圖．則甲和X不可能是（）A．甲：Fe、X：Cl2B．甲：SO2、X：NaOH溶液C．甲：C、X：O2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：A【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用；無機物的推斷．【分析】A．甲：Fe，X：Cl2，則乙為FeCl3；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2．【解答】解：A．甲為Fe，X是Cl2，則乙為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cl2不能再反應，不符合題中轉(zhuǎn)化關系，故A錯誤；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，Na2SO3與SO2反應生成NaHSO3，符合題中轉(zhuǎn)化關系，故B正確；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2，CO2與C反應生成CO，符合題中轉(zhuǎn)化關系，故C正確；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應生成氫氧化鋁，符合題中轉(zhuǎn)化關系，故D正確；故選A．【點評】本題考查無機物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等．12.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：

，有關該電池的下列中，正確的是A．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B．該電池的電池反應式為：2Li+FeS＝Li2S+FeC．負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS參考答案：B略13.廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)。下列說法正確的是A.通電后，陽極附近PH增大

B.電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極C.通電后，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室

D.當電路中通過2

mol

電子的電量時，會有11.2

LO2生成參考答案：C點睛：電解池中分析離子的流動有兩個原則：①陰離子移向陽極，陽離子移向陰極；②溶液要保持電中性。14.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種．為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實驗未做．試推斷其中F是

（）

A

B

↓

C

↓↓↓D

↑

E

－

F

A．Na2CO3溶液

B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液

D．NaHCO3溶液參考答案：D略15.下列反應的離子方程式正確的是

A．碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應2OH－+Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO+2H2OB．氯化銨溶液與澄清石灰水反應

NH+OH－=NH3↑+H2OC．碘化亞鐵與溴水反應

2I－+Br2=I2+2Br－D．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液

AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：【探究一】(1)稱取碳素鋼6.0g，放入15.0mL濃硫酸中，加熱充分反應后得到溶液X，并收集到混合氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，產(chǎn)生Fe2+的離子反應方程式為：_________，檢驗是否有Fe2+應選用下列________(選填序號)試劑。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_________?！咎骄慷扛鶕?jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q-1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g·L-1。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應)。(2)裝置B中試劑的作用是_________________(3)用化學方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的：_______________________。(4)為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于_______________(選填序號)。a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間(5)如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是_______________________。參考答案：(1)鐵表面被鈍化(意思相近均給分)；(2)①Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)

d；②0.80(或80%)；(3)檢驗SO2是否除盡；(4)C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)c；(6)D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍；

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）碳酸二甲酯（DMC)是一種新型的綠色有機合成中間體，有多種反應性能，在生產(chǎn)中具有使用安全、方便、污染少、容易運輸?shù)忍攸c,被稱為“21世紀有機合成領域的新基塊”。已知一定條件下，碳酸二甲酯能發(fā)生如下反應：反應①：反應②：（1）化合物Ⅰ的分子式為

，化合物Ⅰ的最簡單同系物屬于芳香族化合物的同分異構體共有

種。（2）化合物Ⅱ與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為

。（3）碳酸二甲酯與乙酸苯酯在有機鈦化合物的催化作用下也能生成化合物Ⅱ，同時得到一種副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品的名稱為

。（4）以碳酸二甲酯代替有毒物質(zhì)光氣合成殺蟲劑西維因的路線如下：

其中生成化合物Ⅴ的反應類似反應②，則化合物Ⅴ的結(jié)構簡式為

，1mol化合物Ⅴ最多可與

molH2發(fā)生加成反應。參考答案：（16分）（1）C7H8O（2分）

5（3分）