2022-2023學(xué)年河南省焦作市第二十七中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省焦作市第二十七中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，0.1mol/L氨水中c(H+)/c(OH-)=，下列敘述不正確的是A．該溶液中氫離子的濃度mol/LB．0.1mol/L氨水與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中：C．0.1mol/L氨水與0.05mol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：D．濃度均為0.1mol/L的和溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則參考答案：D略2.在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是（）

A．vA＝vB

B．vA＝2vC

C．3vB＝vC

D．vB＝3vD參考答案：D略3.在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣)＋2B（氣)xC（氣)＋yD（氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x、y的值分別為

A．x=3

y=1

B．x=4

y=1C．x=5

y=1

D．x=8

y=2

參考答案：C略4.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V(NaOH)＝0時(shí)，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B．V(NaOH)＜10mL時(shí)，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V(NaOH)＝10mL時(shí)，c(H+)＝1×10-7mol/LD．V(NaOH)＞10mL時(shí)，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-)參考答案：D略5.下列措施對水的電離無影響的是A．升高溫度

B．加入稀醋酸

C．加入醋酸鈉

D．加入食鹽參考答案：D略6.某城市人口密度大，汽車等交通工具向大氣的對流層中大量排放碳?xì)浠衔铩⒌趸锏扔泻ξ镔|(zhì)，則下列現(xiàn)象最有可能發(fā)生的是（）A．酸雨

B．臭氧空洞

C．光化學(xué)煙霧

D．溫室效應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理分析：根據(jù)碳?xì)浠衔?、氮氧化物可?dǎo)致光化學(xué)煙霧分析．解答：解：A、酸雨主要是二氧化硫和氮的氧化物引起，故A不選；B、氟氯烴或氮氧化物可導(dǎo)致臭氧空洞，故B不選；C、碳?xì)浠衔?、氮氧化物可?dǎo)致光化學(xué)煙霧，故C選；D、二氧化碳主要導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故D不選；故選：C．點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與環(huán)境的考查，為高考常見題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性和樹立環(huán)境保護(hù)意識，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．7.下列各組物質(zhì)中不互為同分異構(gòu)體的是

A．葡萄糖和果糖

B．乙酸和甲酸甲酯C．丙醛和丙酮

D．乙醇和乙醚參考答案：D略8.目前沒有列入“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道項(xiàng)目中的是A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．二氧化碳

D．懸浮顆粒

參考答案：C略9.下列方法對2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是()A．加入SO3 B．容積不變，充入N2C．壓強(qiáng)不變，充入N2

D．降低溫度參考答案：B容積不變，充入N2后沒有引起反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的變化，故反應(yīng)速率不變。10.對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y（g）

2Z（g）,減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動參考答案：C略11.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－393.51kJ·mol－1C(金剛石)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－395.41kJ·mol－1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（

）A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高參考答案：A略12.常溫下，將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中(

)A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)

B．c(CH3COO－)＜c(Na＋)C．c(CH3COO－)=c(Na＋)

D．無法確定c(CH3COO－)與c(Na＋)的關(guān)系參考答案：C13.對此有機(jī)物CH3CH=CHCH3命名正確的是（

）A．2-丁烯

B．1-丁烯

C．2-甲基-1-丙烯

D．1-戊烯參考答案：A略14.有機(jī)物CH3CH(OH)CHO不能發(fā)生的反應(yīng)是（

）

A.酯化

B.加成

C.消去

D.水解參考答案：D略15.中央電視臺《生活315：排毒基真能排毒嗎》的節(jié)目中報(bào)道，一種名叫“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場上熱銷。該儀器像一個(gè)普通電動腳盆，使用時(shí)往注滿水的盆中放入雙腳，加一些精鹽，通電啟動儀器，過了一段時(shí)間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)。下列說法正確的是A．綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)就是從腳底排出的體內(nèi)毒素。B．綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵。C．此電動腳盆儀器一定是用惰性電極制成的D．往注滿水的盆中加一些精鹽的目的是降低溶液的導(dǎo)電性參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：序號內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重回答以下問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了明顯的電化學(xué)腐蝕的是________(填實(shí)驗(yàn)序號)；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________；正極反應(yīng)是________________________________________。(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是________________________________。(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是________(答兩種方法)。參考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)濕度、溫度、O2濃度、電解質(zhì)存在(3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋保護(hù)法，犧牲陽極的陰極保護(hù)法等解析：(1)潮濕的空氣中鐵與鐵絲中的雜質(zhì)及表面溶解O2的溶液易形成原電池，加快了鐵絲的腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)，正極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。(2)通過表中的信息可知，影響鐵腐蝕速率的主要因素是O2的濃度、溫度及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。(3)為了防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用電化學(xué)保護(hù)法，可以作原電池的正極或電解池的陰極，也可以用覆蓋保護(hù)層的方法。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，請寫出

A元素基態(tài)時(shí)核外電子排布式：

。（2）B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n

，則B元素在元素周期表的中位置為第

周期

族。

（3）人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運(yùn)動的單個(gè)電子，稱為“未成對電子”。那么硫原子的“未成對電子”有

個(gè)。

參考答案：（1）1s22s22p63s23p2（2）二

VIA

（3）218.恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g)

xC(g)+D(s)

，10s時(shí)，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x=

（2）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為

（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為

（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

數(shù)值是

（5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1B．容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B)=2∶1

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．壓強(qiáng)不再變化E．氣體密度不再變化（6）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）=5mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A的濃度為3mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）

v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。參考答案：（1）3

（2）0.01mol·L—1·s—1

（3）40%

（4）

0.75（5）CE

（6）否

大于略19.（16分）（Ⅰ）某元素的原子序數(shù)為33，寫出該元素原子的核外電子排布式

，此元素的原子中被電子占據(jù)的軌道有

個(gè)，有

個(gè)能級（能量不同的軌道）；（Ⅱ）有五種元素A、B、C、D、E，A2+的電子層結(jié)構(gòu)為1S22S22P63S23P63d5