河北省唐山市集才中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河北省唐山市集才中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件不變，0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液分別與0.1mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2mol·L－1的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時(shí)間短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快B其他條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶?jī)?nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程D一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少當(dāng)其他條件不變時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

參考答案：C略2.下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（

）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)C.鋁與稀鹽酸

D.H2與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：B略3.實(shí)驗(yàn)室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A．加熱B．不用稀硫酸，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸C．不用鐵片，改用鎂條D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B解析常溫下Fe在濃H2SO4中鈍化。4.下列敘述中正確的是（）A.氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì)，可用升華的方法提純B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥參考答案：AA．碘易升華，可用升華的方法除雜，故A正確；B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性，不一定為氯氣，可為二氧化氮等氣體，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰，故D錯(cuò)誤；故選A。5.X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y

原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A.

X、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價(jià)化合

物B.原子半徑：r(M)>r(Y)

>r(Z)

>r(W)

>r(X)C.W和M形成的化合物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.Y、Z的最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>Z參考答案：B6.一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是A.C的生成速率與C的分解速率相等

B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化C.A、B、C的濃度不再變化

D.單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)分解2amolC參考答案：D試題分析：一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)中，各組分均為氣體，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。A.C的生成速率與C的分解速率相等時(shí)，說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達(dá)到平衡；C.A、B、C的濃度不再變化時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；D.單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)分解2amolC，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故不能說明達(dá)到平衡。綜上所述，不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是D，本題選D。7.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是

A．K+、Na+、ClO—、H+

B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—

D．H+、K+、Cl—、SiO32—參考答案：B略8.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向某溶液中加入幾滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含F(xiàn)e2+B將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加入堿液過程中帶入空氣，制備并較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色絮狀的Fe（OH）2沉淀C蒸餾實(shí)驗(yàn)操作時(shí)將溫度計(jì)插入液面以下但不能觸碰到燒瓶?jī)?nèi)壁準(zhǔn)確測(cè)定餾分的溫度，以便于液體混合物分離DFe（OH）3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽極附近顏色變淺說明Fe（OH）3膠體帶正電荷

參考答案：B【詳解】A.要檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)該先加KSCN溶液后，再加氯水，以排除鐵離子的干擾，故A錯(cuò)誤；B.Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe(OH)3，所以該實(shí)驗(yàn)中能防止加堿過程中帶入空氣，從而能防止氫氧化亞鐵被氧化，故B正確；C.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分蒸汽的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故C錯(cuò)誤；D.膠體不帶電荷，但膠體具有吸附性，因?yàn)槲綆щ姾傻碾x子而使膠粒帶電荷，故D錯(cuò)誤。

故選B。9.已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是

(

)A．n＝m+16

B．n＝m+6

C．n＝m+30

D．n＝m+10參考答案：D略10.已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%?，F(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時(shí)，得到的固體的質(zhì)量為

（

）A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．無法計(jì)算參考答案：B略11.下列過程的離子方程式書寫正確的是A.Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Ag+Cu2+B.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC.碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.鐵與足量稀硝酸反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O參考答案：B分析：A項(xiàng)，電荷不守恒；B項(xiàng)，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2O；C項(xiàng)，NaHCO3應(yīng)改寫成Na+和HCO3-；D項(xiàng)，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+。詳解：A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2O，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NaHCO3應(yīng)改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+，符合題意的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確（如題中C項(xiàng)）、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中A項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。12.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)識(shí)。下列安全標(biāo)識(shí)用錯(cuò)的是

A.濃硫酸

B.天然氣

C.小蘇打

D.二氧化硫參考答案：C略13.如果用鐵片和銅片構(gòu)成檸檬電池，會(huì)發(fā)生的是（）A．銅片上發(fā)生反應(yīng)：Cu﹣2e﹣═Cu2+B．鐵片是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小C．電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．檸檬中蘊(yùn)含的電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】鐵、銅和檸檬酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流與電子運(yùn)動(dòng)方向相反，據(jù)此解答．【解答】解：A．銅作正極，氫離子在銅上得到電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，故A錯(cuò)誤；B．Fe為負(fù)極，失去電子而溶解，則鐵片的質(zhì)量減小，故B正確；C．電流從正極銅流向負(fù)極鐵，故C錯(cuò)誤；D．該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故D錯(cuò)誤；故選B．14.已知1~20號(hào)元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)；D元素的原子核外K層。L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和。試推斷：（1）元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（2）C、D形成的化合物的電子式______。（3）工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____（4）若沒有“質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D”的限制，C還可以是____元素。參考答案：(1)

(2)

(3)SiO2+2CSi+2CO↑

(4)鋰或Li【分析】根據(jù)原子核外電子排布情況分析元素元素的種類并書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)成鍵方式書寫離子化合物的電子式；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。【詳解】質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為碳；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則B為硅；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)，則C為氯；D元素的原子核外K層，L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，K層、L層，電子數(shù)依次為2、8，則M層、N層電子數(shù)依次為8、2，則D為鈣；（1）元素B為硅，核電荷數(shù)為14，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）C、D形成的化合物為氯化鈣，屬于離子化合物，電子式為；（3）工業(yè)上用碳高溫條件下還原二氧化硅制取硅單質(zhì)，化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；（4）C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)，C可能只有兩個(gè)電子層，則C還可以是鋰元素。

15.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3）,能消除人體內(nèi)的“活性氧”，由此推斷Na2SeO3的作用是A.做還原劑

B.做氧化劑C.既做還原劑又做氧化劑

D.既不做還原劑又不做氧化劑參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3?10H2Og．（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是mL．（3）若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．定容前容量瓶底部有水珠；B．定容時(shí)加水超過刻度線；C．最終定容時(shí)俯視觀察液面．參考答案：1.14.3

2.7.2

3.無影響

偏低

偏高考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

專題：計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出需要Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量；（2）根據(jù)量筒的構(gòu)造及圖示凹液面所在的刻度線讀出量筒中液體的體積；（3）根據(jù)cB=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．解答：解：（1）配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol?L﹣1×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為286g/mol×0.05mol=14.3g，故答案為：14.3；（2）量筒刻度線從下向上逐漸增大，根據(jù)圖示，A為8，則B刻度為7；A與B、B與C刻度間相差1mL，則每個(gè)小刻度為0.2mL，液面位于B刻度之上一個(gè)小刻度，所以溶液的體積為7.2mL，故答案為：7.2；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故答案為：無影響；B、定容時(shí)加水超過刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)cB=可得，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低；C、最終定容時(shí)俯視觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)cB=可得，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度中等，誤差分析是難點(diǎn)，可以根據(jù)操作對(duì)cB=產(chǎn)生的影響進(jìn)行分析，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為_____、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_________。（2）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液為__________（填溶質(zhì)的化學(xué)式）（3）選擇合適的操作方法，對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分離提純（用序號(hào)作答，如果有多步操作請(qǐng)注意順序。）A．過濾

B．蒸發(fā)

C．分液

D．萃取E．蒸餾

F．加熱分解

G．滲析

H．重結(jié)晶①分離油水混合物________；

②用自來水制取蒸餾水_________；③除去氧化鈣中的碳酸鈣________；

④提純Fe(OH)3膠體_______⑤分離飽和食鹽水和沙子________。（4）某同學(xué)要配制480mL0．200mol·L－lNa2CO3溶液，需要Na2CO3的質(zhì)量為____g（5）某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25．2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是_____________。參考答案：(1)溶解

過濾

(2)BaCl2、K2CO3、HCl

(3)C

E

F

G

A

(4)10.6g

(5)24.8g【分析】（1）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl溶解度受溫度影響不大；（2）根據(jù)硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀分析；（3）①油與水混合，分層；②自來水中水的沸點(diǎn)較低；③碳酸鈣加熱分解為氧化鈣和二氧化碳；④Fe(OH)3膠體粒子不能透過半透膜、溶液中的粒子可以透過半透膜；⑤沙子難溶于水；（4）配制480mL0．200mol·L－lNa2CO3溶液，需用500mL的容量瓶；（5）根據(jù)托盤天平的平衡原理，“右+游=左”進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，則溶解后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到硝酸鉀晶體；（2）硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成沉淀，先加過量氯化鋇將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，再加碳酸鉀除去過量的鋇離子，最后加適量鹽酸除去碳酸鉀，所以依次加入的溶液為BaCl2、K2CO3、HCl；（3）①油與水混合，分層，用分液法分離，選C；②自來水中水的沸點(diǎn)較低，用蒸餾發(fā)制備蒸餾水，選E；③碳酸鈣加熱分解為氧化鈣和二氧化碳，用加熱分解的方法除去氧化鈣中的碳酸鈣，選F；④Fe(OH)3膠體粒子不能透過半透膜、溶液中的粒子可以透過半透膜，用滲析發(fā)提純Fe(OH)3膠體，選G；⑤沙子難溶于水，用過濾法分離飽和食鹽水和沙子，選A；（4）配制480mL0．200mol·L－lNa2CO3溶液，需用500mL的容量瓶，需要Na2CO3的質(zhì)量為10.6g；（5）用托盤天平稱量鎂粉25．2g，需用25g的砝碼，若放顛倒，則鎂粉的質(zhì)量+游碼=砝碼質(zhì)量，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是25-0.2=24.8g?！军c(diǎn)睛】混合分離的方法：（1）過濾：它是利用混合物各組分在同一溶劑中溶解度的差異，使不溶固體與溶液分離開來的一種方法，如粗鹽的提純；（2）結(jié)晶、重結(jié)晶：它是利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度隨溫度變化不同的性質(zhì)來分離提純物質(zhì)的一種方法，如NaCl和KNO3混合物的分離，重結(jié)晶實(shí)際上是反復(fù)進(jìn)行溶解、結(jié)晶的操作；（3）蒸餾與分餾：它是利用幾種互溶的液體各自沸點(diǎn)差別較大的性質(zhì)來分離物質(zhì)的一種方法，如從石油中分離各種餾分,再如C2H5OH和H2O混合物的分離。18.用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，