陜西省西安市和平中學高一化學測試題含解析

陜西省西安市和平中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.20mL濃度為0.05mol/L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的NaXO4溶液完全反應。溶液中XO4-被還原為較低價態(tài),則X元素的化合價變?yōu)锳.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：B假設X元素變化為a價，則根據得失電子數相等分析，0.05×0.02×2=0.02×0.02×a，解a=5，X元素原來為+7價，產物中為+7-5=+2價，故選B。2.參考答案：B3.下列說法中不正確的是（）A．共價化合物中不可能含有離子鍵B．陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵叫離子鍵C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：B【考點】化學鍵．【分析】A．共價化合物中只含共價鍵；B．離子鍵是由離子通過靜電作用形成的；C．離子化合物中也可能含有共價鍵；D．含有離子鍵的化合物是離子化合物．【解答】解：A．共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故A正確；B．離子鍵是由離子形成的，即陰陽離子之間通過靜電作用（既有吸引也有排斥）形成離子鍵，故B錯誤；C．離子化合物中也可能含有共價鍵，如NaOH中既有離子鍵也有共價鍵，則含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，故C正確；D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，故D正確；故選B．4.下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是

（

）

A．Ba2+

Na+

SCN---

Fe3+

B．Mg+

Cl－Al3+

SO42－

C．K+

Cl－

HCO3－

NO3－

D．Ca2+

Na+

Fe3+

AlO2－參考答案：B略5.某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案。稀鹽酸

方案①：2.7gAl

X溶液

Al(OH)3沉淀

100mlNaOH溶液

方案②：2.7gAl

Y溶液

Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如下圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法正確的是()A．X溶液溶質為AlCl3，Y溶液溶質為NaAlO2B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O點時兩方案中所得溶液濃度相等D．a、b曲線表示的反應都是氧化還原反應參考答案：C6.下列物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是

A．NH3

B．Cl2

C．H2SO4

D．Na2O參考答案：A略7.下列分離和提純的實驗，所選用的方法和儀器不正確的是

（

）序號ABCD實驗目的食鹽水與泥沙分離制取蒸餾水分離水和植物油從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法萃取蒸餾分液蒸發(fā)選用儀器參考答案：A略8.下列有關電池的說法不正確的是（

）A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．任何化學反應，均可以設計成原電池C．氫氧燃料電池可以把化學能轉化為電能D．在鋅錳干電池中，鋅筒是負極參考答案：B9.下列敘述正確的是A.He和He互為同位素，分別含有3和4個中子B.O2和O3互為同素異形體，同等質量時，所含電子數相同C.1mol重水與1mol水中，中子數比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，共用電子對數相同參考答案：B【詳解】A項、He和He的質子數均為2，中子數分別為1和2，故A錯誤；B項、O2和O3都只含O，等質量的O2和O3含有O原子個數相同，所含電子數相同，故B正確；C項、重水分子含有10個中子，水分子含有8個中子，則1mol重水與1mol水中含有的中子數之比為10∶8=5∶4，故C錯誤；D項、乙烷分子中含有7對共用電子，乙烯分子中含有6對共用電子，則1mol乙烷與1mol乙烯中，含有的共用電子對數之比為7∶6，故D錯誤；故選B。10.實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是（

）A．少量金屬鈉保存在煤油里B．液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封C．為防止氧化，F(xiàn)eSO4溶液存放在加有少量銅粉的試劑瓶中D．硝酸應裝在棕色瓶中密封避光保存參考答案：C略11.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質不屬于合金的是A.鋼

B.水銀

C.黃銅

D.青銅參考答案：B鋼是鐵碳合金，所以鋼是合金，故A錯誤；水銀是純凈物，故B正確；黃銅是由銅和鋅所組成的合金，故C錯誤；青銅是純銅中加入錫或鉛的合金，故D錯誤。12.已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)，1molH2完全反應放出熱量241.8kJ，有關鍵能數據如下表：化學鍵H－OO＝O鍵能/(kJ·mol－1)463.4498

則H－H的鍵能為（拆開1mol化學鍵所需吸收的能量叫做鍵能）A.413kJ·mol－1 B.557kJ·mol－1C.221.6kJ·mol－1 D.436kJ·mol－1參考答案：D【分析】熱化學方程式中，反應的焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=－241.8×2kJ/mol=－483.6kJ/mol，據此結合表中數據列式計算出H－H鍵鍵能即可?！驹斀狻?molH2完全燃燒放出熱量241.8kJ，則2molH2完全燃燒放出熱量241.8kJ×2=483.6kJ，即2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，設H－H鍵能為xkJ/mol，由焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和可知2x+498-2×2×463.4=－483.6，解得x=436答案選D?！军c睛】本題考查了反應熱與焓變的計算，明確化學反應中能量變化與鍵能的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。

13.下列反應中，屬于加成反應而褪色的是(

)

A．乙烯使溴水褪色

B．將苯加到溴水中，振蕩后溴水層褪色

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色消失參考答案：A略14.下列變化不是由加成反應引起的是A．苯中加溴水振蕩，溴水層褪色B．石油裂解后的氣體通入溴水，溴水褪色C．乙烯在一定條件下催化聚合為聚乙烯D．苯轉化為環(huán)已烷參考答案：D15.下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是（）A．氫氟酸 B．硫酸 C．碳酸鈉溶液 D．氧氧化鈉溶液參考答案：B【考點】化學試劑的分類．【分析】能和二氧化硅反應的藥品溶液不能盛放在玻璃試劑瓶中，能和二氧化硅反應生成粘性物質的藥品或粘性藥品不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中．【解答】解：A．氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故A錯誤；B．硫酸呈酸性，不和二氧化硅反應，所以可以帶玻璃塞的試劑瓶盛放，故B正確；C．碳酸鈉溶液呈堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；D．氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故D錯誤．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.除去乙酸乙酯中少量乙酸的方法正確的是（

）A．蒸餾

B.加乙醇后加熱C.過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D.過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1999年俄、美科學家聯(lián)合小組合成了第114號元素的一種同位素，該核素原子的質量數為298，則這種同位素原子的核內中子數為________，核內質子數為________。參考答案：略18.（4分）下列物質中，物質的量最大的是________，含分子個數最多的是________，含原子個數最多的是________，質量最大的是________。A．6gH2；

B．0.5molCO2；

C．1.20×1024個HCl分子；D．148gH2SO4；

E．92g乙醇(C2H5OH)；

F．4℃時10mL水參考答案：（4分）A

A

E

D

每空1分略19.銅與稀硝酸反應產生NO，NO又被氧化成NO2，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會污染環(huán)境，改進實驗的涉及符合綠色化學的思想。有興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”的實驗，以探究化學實驗的綠色化。（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的在于

（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的離子方程式

；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中實驗現(xiàn)象為

；（3）下表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是

，理由是

方案反應物甲Cu、濃硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸

（4）該興趣小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2,操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸。其實驗現(xiàn)象為

，