高考化學(xué)-元素周期律的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)含答案

高考化學(xué)——元素周期律的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)含答案高考化學(xué)——元素周期律的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)含答案高考化學(xué)——元素周期律的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)含答案高考化學(xué)——元素周期律的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)含答案一、元素周期律練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．已知元素

X、Y均為短周期元素，

X元素的一種核向來(lái)用于測(cè)文物的年代，

Y元素原子半徑是所有原子中最小的，元素X、Y可形成兩種常有化合物M和N，已知鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且

M能夠使高錳酸M的相對(duì)分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑，它的實(shí)驗(yàn)式XY?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)吻合條件的

M的有

______種。(2)任意寫一種不帶支鏈的M的構(gòu)造簡(jiǎn)式__________。(3)若在N與液溴的混雜液中加入鐵粉能夠發(fā)生反應(yīng)(在如圖裝置

a容器中反應(yīng)

)，則：①寫出a容器中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。(4)在碘水中加入N振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象是__________。(5)等質(zhì)量M、N完好燃燒時(shí)耗資O2的物質(zhì)的量很多的是________(填“M”或“N”)?！敬鸢浮?CH2232＝3+Br2FeBr3＝CH－CH－CH2Fe+3Br2FeBr、+HBr吸取HBr和Br2，防范污染環(huán)境溶液分層，基層無(wú)色，上層紫紅色M【解析】【解析】短周期元素X元素的一種核向來(lái)用于測(cè)文物的年代，則X為碳(C)；Y元素原子半徑是所有原子中最小的，則Y為氫(H)。元素X、Y可形成兩種常有化合物M和N，已知M能夠使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對(duì)分子質(zhì)量為56，則M為分子式C4H8的烯烴；N是一種常用溶劑，它的實(shí)驗(yàn)式XY，則N為苯(C6H6)?！驹斀狻坑梢陨辖馕隹芍?，M是分子式為C4H8的烯烴，N是分子式為C6H6的苯。(1)吻合條件的M有CH2233332233=、、()，共==種。答案為：；(2)一種不帶支鏈的M的構(gòu)造簡(jiǎn)式為CH22333=CHCHCH或CHCH=CHCH。答案為：CH2CHCH2CH3或CH3CHCHCH3；==(3)①a容器中，F(xiàn)e與Br2發(fā)生反應(yīng)生成3、苯與23的催化作用下發(fā)生反應(yīng)生FeBrBr在FeBr成溴苯和溴化氫，發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe3Br23+＝2FeBr、+Br2FeBr3+HBr。答案為：2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br2FeBr3+HBr；②無(wú)論是Br2gHBr都是大氣污染物，都應(yīng)除去，因此d容器中NaOH溶液的作用是()還是吸取HBr和Br2，防范污染環(huán)境。答案為：吸取HBr和Br2，防范污染環(huán)境；(4)在碘水中加入苯，由于碘溶于苯、苯難溶于水且密度比水小，因此振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象是溶液分層，基層無(wú)色，上層紫紅色。答案為：溶液分層，基層無(wú)色，上層紫紅色；(5)M中含氫量高于N中含氫量，因此等質(zhì)量M(C4H8662)、)完好燃燒時(shí)耗資的物(質(zhì)的量很多的是M。答案為：M?！军c(diǎn)睛】計(jì)算耗氧量時(shí)，若質(zhì)量必然，則先將化學(xué)式改寫碳原子個(gè)數(shù)為1的最簡(jiǎn)式，爾后比較氫原子數(shù)，氫原子數(shù)越多，耗氧越多；若物質(zhì)的量必然，則看化學(xué)式，4個(gè)氫原子與1個(gè)碳原子的耗氧量相同，依照需要可進(jìn)行互換。2．元素周期表是打開(kāi)物質(zhì)世界奧秘之門的一把金鑰匙，1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并公布了元素周期表。以下列圖為元素周期表的一部分，回答以下問(wèn)題。(1).上述元素中化學(xué)性質(zhì)最牢固的是________(填元素符號(hào)，下同)，非金屬性最強(qiáng)的是_____。(2)c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。(3)h元素的原子構(gòu)造表示圖為_(kāi)_________，寫出h單質(zhì)的一種用途:__________。(4)b、d、f三種元素原子半徑由大到小的序次是__________(用元素符號(hào)表示)。(5)a、g、j的氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)，寫出其溶液與g的氧化物反應(yīng)的離子方程式:___________________________________?！敬鸢浮緼rFHNO3制光電池23-2-2Mg>C>OKOHAlO+2OH=2AlO+HO【解析】【解析】由元素周期表可知，a為L(zhǎng)i、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Mg、g為Al、h為Si、i為Ar、j為K。【詳解】（1）0族元素的化學(xué)性質(zhì)最牢固，故上述元素中化學(xué)性質(zhì)最牢固的是Ar；F元素的非金屬性最強(qiáng)；（2）c為N，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3；（3）h為Si，核電荷數(shù)為14，原子的核外電子數(shù)也是14，Si的原子構(gòu)造表示圖為Si單質(zhì)的一種用途是能夠制光電池；4）b為C、d為O、f為Mg，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越??；電子層數(shù)越多原子半徑越大，故b、d、f三種元素原子半徑由大到小的序次是Mg>C>O；（5）a為L(zhǎng)i、g為Al、j為K，K的金屬性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故a、g、j的氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是KOH；g的氧化物為Al2O3，Al2O3與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為--+H2O。Al2O3+2OH=2AlO23．下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的地址。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④⑩3⑤⑥⑦③⑧⑨回答以下問(wèn)題：(1)①、④按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的分子的電子式為_(kāi)___________________；由②、④兩種元素組成的一種無(wú)毒化合物的構(gòu)造式為_(kāi)____________________。(2)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不爽朗的元素是_____________(填元素符號(hào)，下同)，得電子能力最強(qiáng)的原子是__________________，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。(3)用化學(xué)方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱：________________________。(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中，易于制備的是____________________(填化學(xué)式)(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)_____________________________。(6)元素①、④、⑤兩兩之間能夠形成兩各種類的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式：___________________；寫出一種離子化合物的化學(xué)式：______________________?！敬鸢浮縊=C=ONeO2Na+2H242HClOO=2NaOH+H↑2324223-2-22222+NaCO=CO↑+2NaClO+HOHSAl(OH)+OH=AlO+2HOHO(或HO)NaO(或Na2O2或NaH)【解析】【解析】從表中元素所在的地址，可推出①為氫(H)，②為碳(C)，③為磷(P)，④為氧(O)，⑤為鈉(Na)，⑥為鎂(Mg)，⑦為鋁(Al)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，⑩為氖(Ne)。【詳解】(1)①、④為H和O，兩者按原子個(gè)數(shù)比1:1組成分子H2O2，電子式為；②、④兩種元素為C和O，兩者組成的一種無(wú)毒化合物為CO2，構(gòu)造式為O=C=O，答案為：；O=C=O；(2)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不爽朗的元素是稀有氣體元素Ne；得電子能力最強(qiáng)的原子是O；失電子能力最強(qiáng)的元素是Na，它的單質(zhì)與水反應(yīng)生成NaOH和H2，化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，答案為：Ne；O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(3)②和⑨分別為C和Cl，比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可利用HClO4與碳酸鈉反應(yīng)，方程式為：2HC1O4+Na2CO3=CO2↑+2NaC1O4+H2O，答案為：2HC1O4+Na2CO3=CO2↑+2NaC1O4+H2O；(4)元素③的氣態(tài)氫化物為PH3，元素⑧的氣態(tài)氫化物為H2S，非金屬性：S大于P，易于制備的是H2S，答案為：H2S；(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物3反應(yīng)，生成22A1(OH)3-2-2Al(OH)NaAlO和HO，其離子方程式為+OH=A1O+2HO，答案為：A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O；(6)元素①、④、⑤分別為H、O、Na，兩兩之間反應(yīng)，生成共價(jià)化合物可能為水或雙氧水，化學(xué)式為H2O(或H2O2)；離子化合物可能為氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫化鈉，化學(xué)式為Na2O(或Na2O2或NaH)，答案為：H2O(或H2O2)；Na2O(或Na2O2或NaH)?！军c(diǎn)睛】比較氧與氯的得電子能力，若是利用周期表中元素所在地址，無(wú)法比較；能夠利用同一化學(xué)式，比方HClO，從化合價(jià)能夠解決問(wèn)題。4．Ⅰ.某化合物A由兩種元素組成，能夠發(fā)生以下的轉(zhuǎn)變。已知：標(biāo)準(zhǔn)情況下，氣體B的密度是氫氣的8倍。請(qǐng)回答：1）組成A的元素有_________，A的化學(xué)式是_________（2）請(qǐng)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________（3）A可用于金屬的冶煉，請(qǐng)寫出A與Fe2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式_________Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：1）寫出硬質(zhì)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________2）有同學(xué)認(rèn)為乙醇的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物中含有乙酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)物成分：_____。【答案】

Al、C

Al4C3

Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2AlC+4FeO=2Al2O+8Fe+3CO↑CHCHOH+CuO=CHCHO+Cu+HO將產(chǎn)生的氣體分別通4323323232入兩份新制氫氧化銅懸濁液中，標(biāo)為A、B，對(duì)B進(jìn)行加熱，若A積淀溶解，B出現(xiàn)磚紅色積淀，則既有乙酸也有乙醛；若A積淀溶解，B無(wú)磚紅色積淀，則只有乙酸；若A積淀不溶解，B出現(xiàn)磚紅色積淀，則只有乙醛【解析】【解析】Ⅰ.已知標(biāo)準(zhǔn)情況下，氣體B的密度是氫氣的8倍，則氣體B的摩爾質(zhì)量為16g/mol，應(yīng)為CH4氣體，則A中含有C元素，同時(shí)A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則A中含有Al元素，A為Al4C3，C為NaAlO2，NaAlO2溶液中通入過(guò)分二氧化碳獲取D為氫氧化鋁固體，進(jìn)一步灼燒獲取E為氧化鋁，據(jù)此解析解答；Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反應(yīng)生成乙醛、銅單質(zhì)和水；(2)依照乙酸和乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)現(xiàn)象的不相同解析比較?！驹斀狻竣?(1)由以上解析知，組成A的元素有Al、C，A的化學(xué)式是Al4C3，故答案為：Al、C；Al4C3；(2)Al4C3與NaOH溶液反應(yīng)生成CH4和4NaAlO2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2；(3)Al4C3可用于金屬的冶煉，其與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3、Fe和CO2，故反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑；Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反應(yīng)生成乙醛、銅單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O；(2)依照乙酸和乙醛性質(zhì)的差異，可將產(chǎn)生的氣體分別通入兩份新制氫氧化銅懸濁液中，標(biāo)為A、B，對(duì)B進(jìn)行加熱，若A積淀溶解，B出現(xiàn)磚紅色積淀，則既有乙酸也有乙醛；若A積淀溶解，

B無(wú)磚紅色積淀，則只有乙酸；若

A積淀不溶解，

B出現(xiàn)磚紅色積淀，則只有乙醛。5．原子序數(shù)依次增大的ABCDEF六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不相同的能、、、、、級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。(1)F原子基態(tài)的外面核外電子排布式為_(kāi)______。(2)在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的序次是_______(用元素符號(hào)回答)。(3)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)________(高于，低于)元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是__________。－－的構(gòu)造式為_(kāi)_________。(4)由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB(5)在元素A與E所形成的常有化合物中，A原子軌道的雜化種類為_(kāi)_______。(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞以下列圖，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____?！敬鸢浮?d104s1C＜O＜N高于NH3分子之間存在氫鍵－[N＝C＝O]spNaNO2【解析】【解析】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素，A的基態(tài)原于有3個(gè)不相同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等，則A是C元素；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同，C原子序數(shù)大于A，則C為O元素；B原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；E和C位于同一主族，則E是S元素；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，原子序數(shù)小于S，則D是Na元素；F的原子序數(shù)為29，為Cu元素；(1)F是Cu元素，其原子核外有29個(gè)電子，依照構(gòu)造原理書(shū)寫F基態(tài)原子的外面核外電子排布式；(2)A、B、C分別是C、N、O元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；(3)含有氫鍵的氫化物熔點(diǎn)較高；(4)由C、N、O形成的離子OCN-與CO2互為等電子體，等電子體原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等；(5)在元素C與S所形成的常有化合物CS2中，依照價(jià)層電子對(duì)理論確定A原子軌道的雜化種類；(6)由N、O、Na三種元素形成的化合物晶體的晶胞以下列圖，利用均攤法確定其化學(xué)式。【詳解】(1)F為ds區(qū)，因此核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，外面核外電子排布式為3d104s1；(2)同周期從左向右第一電離能增大，但I(xiàn)IA＞IIIA、VA＞VIA，第一電離能大小序次是C＜O＜N；(3)B的氫化物是NH3，A的簡(jiǎn)單氫化物是CH4，NH3分子之間存在氫鍵，而CH4分子間的作用是范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，NH3的沸點(diǎn)較高；－－(4)CAB的化學(xué)式為OCN，AC2的化學(xué)式為CO2，兩者為等電子體，它們的構(gòu)造相似，因此－[N=C=O]-；OCN的構(gòu)造式為：(5)形成的化合物是CS2，構(gòu)造式為S=C=S，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即C的雜化種類為sp；(6)依照半徑大小，大黑球是Na，大黑球位于晶胞的棱上，因此真切屬于晶胞的個(gè)數(shù)為8×1=2，大白球?yàn)镹，小白球?yàn)镺，兩者形成離子是NO2-，其位于極點(diǎn)和體心，真切的個(gè)4數(shù)為8×1+1=2，因此化學(xué)式為NaNO2。86．比較以下性質(zhì)（用“＞”、“=、”“＜”填空）①半徑P________F②酸性H3PO4________H2SO4③堿性Mg（OH）2________Al（OH）3④牢固性H2S________H2O⑤還原性H2S________HCl⑥氧化性Cl2________Br2．【答案】><><>>【解析】【解析】①依照不相同周期元素的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大解析；②依照元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)解析；③依照元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)解析；④依照元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的牢固越強(qiáng)解析；⑤依照元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱解析；⑥依照元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)解析?！驹斀狻竣貾和F分別位于周期表第三周期和第二周期，P原子核外有3個(gè)電子層，F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層，元素的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故答案為：＞；②P和S位于同一周期，S的非金屬性大于P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故答案為：＜；③Mg的金屬性大于Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故答案為：＞；④O的非金屬性大于S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的牢固越強(qiáng)，故答案為：＜；Cl的非金屬性大于S，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，故答案為：＞；⑥Cl的非金屬性大于Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故答案為：＞。7．下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的地址。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④⑩3⑤⑥⑦③⑧⑨回答以下問(wèn)題：(1)①、④按原子個(gè)數(shù)比

1:1組成的分子的電子式為

____________________；由②、④兩種元素組成的一種無(wú)毒化合物的構(gòu)造式為_(kāi)____________________。(2)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不爽朗的元素是_____________(填元素符號(hào)，下同)，得電子能力最強(qiáng)的原子是__________________，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。(3)用化學(xué)方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱：________________________。(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中，易于制備的是____________________(填化學(xué)式)(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)_____________________________。(6)元素①、④、⑤兩兩之間能夠形成兩各種類的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式：___________________；寫出一種離子化合物的化學(xué)式：______________________。(7)寫出⑥的單質(zhì)置換出②的單質(zhì)的化學(xué)方程式：________________________?！敬鸢浮縊=C=ONeO2Na+2H24O=2NaOH+H↑2HC1O+Na2CO3=CO2↑+2NaC1O4+H2OH2SA1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2OH2O（或H2O2）Na2O（或Na22或NaH）2Mg+CO22MgO+CO【解析】【解析】從表中元素所在的地址，可推出①為氫(H)，②為碳(C)，③為磷(P)，④為氧(O)，⑤為鈉(Na)，⑥為鎂(Mg)，⑦為鋁(Al)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，⑩為氖(Ne)?！驹斀狻?1)①、④為H和O，兩者按原子個(gè)數(shù)比1:1組成分子HO，電子式為；②、④兩22種元素為C和O，兩者組成的一種無(wú)毒化合物為CO2，構(gòu)造式為O=C=O。答案為：；O=C=O；(2)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不爽朗的元素是稀有氣體元素Ne，得電子能力最強(qiáng)的原子是O，失電子能力最強(qiáng)的元素是Na，它的單質(zhì)與水反應(yīng)生成NaOH和H2，化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。答案為：Ne；O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(3)②和⑨分別為C和Cl，比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可利用HClO4與碳酸鈉反應(yīng)，方程式為：2HC1O4+Na2CO3=CO2↑+2NaC1O4+H2O。答案為：2HC1O4+Na2CO3=CO2↑+2NaC1O4+H2O；(4)元素③的氣態(tài)氫化物為PH3，元素⑧的氣態(tài)氫化物為H2S，易于制備的是H2S。答案為：H2S；(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3反應(yīng)，生成NaAlO2和H2O，其離子方程式為A1(OH)--+2H2O。答案3+OH=A1O2為：A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O；(6)元素①、④、⑤分別為H、O、Na，兩兩之間反應(yīng)，生成共價(jià)化合物可能為水或雙氧水，化學(xué)式為H2O（或H2O2）；離子化合物可能為氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫化鈉，化學(xué)式為Na2O(或Na2O2或NaH)。答案為：H2O（或H2O2）；Na2O(或Na2O2或NaH)；(7)⑥的單質(zhì)Mg與CO2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，置換出②的單質(zhì)C，同時(shí)生成MgO，化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C。答案為：2Mg+CO22MgO+C?！军c(diǎn)睛】比較氧與氯的得電子能力，若是利用周期表中元素所在地址，無(wú)法比較；利用同一反應(yīng)，O能夠制Cl，Cl也能夠制O，因此我們最好利用同一化學(xué)式，比方HClO，從化合價(jià)可2222以解決問(wèn)題。8．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑩在表中的地址，用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題：族IA0周期1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)表中用序號(hào)標(biāo)出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不爽朗的元素的原子構(gòu)造表示圖是_____________________________。(2)④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的序次為_(kāi)__________（用元素符號(hào)作答）。(3)②、③、⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的序次是______________（用化學(xué)式作答）。(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價(jià)化合物M，M為常有液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，請(qǐng)寫出M的電子式_____________，M的構(gòu)造式_____________。(5)寫出⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與元素⑥、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________。(6)⑥的金屬性強(qiáng)于⑦，以下表述中能證明這一事實(shí)的是_____________。a．⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點(diǎn)不相同b．⑥的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比⑦的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)c．⑦最外層的電子數(shù)比⑥多d．⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比⑥的緩和一些(7)①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物對(duì)照較，_____________沸點(diǎn)高（填化學(xué)式），原因是_______________________________________。【答案】O<S<NaH2334H-O-O-H3-CO<HNO<HClOAl(OH)+OH=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2ObdH2OH2O分子間能形成氫鍵，氫鍵能夠極大地提高水的熔沸點(diǎn)【解析】【解析】由表中元素所在的地址，能夠確定①為氫(H)，②為碳(C)，③為氮(N)，④為氧(O)，⑤為氟(F)，⑥為鈉(Na)，⑦為鋁(Al)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，⑩為氬(Ar)?！驹斀狻?1)表中用序號(hào)標(biāo)出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不爽朗的元素是稀有氣體氬，其原子構(gòu)造表示圖是。答案為：；(2)④、⑥、⑧分別為O、Na、S元素，O的電子層數(shù)比Na、S少一層，Na與S同周期且S在Na的右方，由此得出原子半徑由小到大的序次為O<S<Na。答案為：O<S<Na；(3)②、③、⑨分別為C、N、Cl，碳酸為弱酸，硝酸為強(qiáng)酸，高氯酸為最強(qiáng)的含氧酸，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的序次是H2CO3<HNO3<HClO4。答案為：2334HCO<HNO<HClO；(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價(jià)化合物M應(yīng)為H2O2，M的電子式為，M的構(gòu)造式為H-O-O-H。答案為：H-O-O-H；(5)⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，分別與元素⑥、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液NaOH、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O、Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O；(6)a．鈉的單質(zhì)和鋁的單質(zhì)熔沸點(diǎn)不相同，只能表示離子帶電荷、離子半徑的差異，與金屬性沒(méi)關(guān)，a不合題意；b．鈉的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比鋁的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)，則表示金屬性鈉大于鋁，b吻合題意；c．鋁的最外層的電子數(shù)比鈉多，與金屬性的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，c不合題意；d．鋁的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比鈉的緩和一些，表示金屬失電子能力鋁小于鈉，d吻合題意；應(yīng)選bd。答案為：bd；(7)H2O與H2S對(duì)照，H2O因分子間形成氫鍵，增大了分子間作用力，以致沸點(diǎn)高升，因此H2O的沸點(diǎn)高，原因是H2O分子間能形成氫鍵，氫鍵能夠極大地提高水的熔沸點(diǎn)。答案為：H2O；H2O分子間能形成氫鍵，氫鍵能夠極大地提高水的熔沸點(diǎn)。【點(diǎn)睛】原子的最外層電子數(shù)的多少不能夠作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依照，如Na的最外層電子數(shù)比Al少，但金屬性Na>Al；Li的最外層電子數(shù)比Ca少，但金屬性Li<Ca。9．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素，A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能夠發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。(1)A與C可形成化合物A2C，寫出該化合物的電子式為_(kāi)____。(2)B與D形成的化合物是_____(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，考據(jù)該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是_____。(3)C的低價(jià)氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(4)用C的最高價(jià)含氧酸W的溶液作電解質(zhì)溶液(物質(zhì)的量濃度為5.2mol/L，體積為1L，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池以下列圖。①在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_(kāi)____。②若電池工作一段時(shí)間后，a極耗資0.05molPb，b電極的質(zhì)量變化為_(kāi)_______g，則此時(shí)W溶液的濃度為_(kāi)__________mol/L?！敬鸢浮抗矁r(jià)化合物將該化合物加熱至熔融狀態(tài)做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若是該化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說(shuō)明該化合物是共價(jià)化合物SO-2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClPb-2e+SO42-=PbSO43.25.1【解析】【解析】A、B是金屬元素，A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能夠發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，A是Na元素、B是Al元素；Na與C可形成化合物A2C，C顯-2價(jià)，C是S元素；A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大，因此D是Cl元素?！驹斀狻恳勒找陨辖馕觯?1)A是Na元素、C是S元素，形成化合物Na2S是離子化合物，電子式為；(2)B是Al元素、D是Cl元素，形成的化合物AlCl3是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，將該化合物加熱至熔融狀態(tài)做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若是該化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說(shuō)明該化合物是共價(jià)化合物；(3)S的低價(jià)氧化物是SO2，D單質(zhì)是氯氣，SO2通入氯水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；H2SO4溶液、Pb、PbO2組成原電池，Pb是負(fù)極、PbO2是正極；①a極是負(fù)極，Pb失電子生成PbSO4積淀，a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為-2-4Pb-2e+SO=PbSO4；b是正極，b電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；a極耗資0.05molPb，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol，b電極耗資0.05molPbO2，生成0.05molPbSO4質(zhì)量變化為303g/mol0.05mol-239g/mol0.05mol=3.2g；依照總反應(yīng)式224Pb+PbO+HSO=2PbSO4+2H2O，a極耗資0.05molPb，總反應(yīng)耗資0.1molH2SO4，此時(shí)H2SO4溶液的濃度為5.2mol/L1L-0.1mol=5.1mol/L。1L10．按要求填空：（1）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請(qǐng)回答：①A為_(kāi)___；C為_(kāi)___；（填元素名稱）②D的一種氧化物和其氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___；③寫出一種由以上四種元素組成的水溶液呈酸性的化合物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式____；④A和C組成的化合物的電子式為_(kāi)___，寫出其和水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（2）以下變化①干冰的升華②燒堿消融③金剛石消融④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是____；(填序號(hào)，下同)僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_____?！敬鸢浮縃Na2H2S+SO2=3S↓+2H2OH++OH-=H2ONa+[∶H]-NaH+H2O=NaOH+H2↑①⑤③④【解析】【解析】依照題中“短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等”能夠知道A為H元素，則C為Na元素，故D為Si、P、S、Cl中的一種，由“C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍”可知，滿足3的倍數(shù)關(guān)系的是27，即D為S元素，則B為O元素，據(jù)此解析解答?！驹斀狻浚?）①由解析可知，A為H，C為Na，故答案為：H；Na；②D的氫化物為H2S，可與其氧化物SO2發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；③由該四種元素組成的酸性溶液的化合物是

NaHSO4，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是+-NaOH，兩者發(fā)生反應(yīng)：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，離子方程式為：H+OH=H2O。答案④A和C組成的化合物是NaH，由Na+和H-組成，是離子化合物，電子式為：Na+[∶H]-，其與水反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)方程式為：NaH+H22↑。故答案為：+-；O=NaOH+HNa[∶H]NaH+H2O=NaOH+H2↑；2）①干冰的升華屬于物理變化，可是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞；②燒堿中存在離子鍵、共價(jià)鍵，消融燒堿時(shí)，陰陽(yáng)離子間的化學(xué)鍵被破壞，因此破壞的是離子鍵；③金剛石是由原子組成的，存在共價(jià)鍵，其消融破壞了共價(jià)鍵；④氯化氫是共價(jià)化合物，存在共價(jià)鍵，溶于水時(shí)，在水分子的作用下，氯化氫中的共價(jià)鍵被破壞；⑤氧氣溶于水，是物理變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞；⑥氯化銨是離子化合物，存在離子鍵和共價(jià)鍵，受熱分解時(shí)，陰陽(yáng)離子鍵的化學(xué)鍵以及銨根離子中的共價(jià)鍵被破壞，因此破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵；依照以上解析可知：未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是：①⑤；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是：③④；故答案為：①⑤；③④。二、化學(xué)鍵練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）11．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中＋2－X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M擁有相同的電子層構(gòu)造；離子半徑：2－－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半Z＞W(wǎng)導(dǎo)體資料。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)Y元素的名稱________；(2)W在元素周期表中的地址是第________周期第________族；22中存在的化學(xué)鍵有________、________；(3)XM(4)Z、W氫化物的牢固性序次為_(kāi)_______。（用化學(xué)式表示）【答案】硅三ⅦA離子鍵共價(jià)鍵HCl＞H2S【解析】【解析】Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體資料，則Y是Si元素，又由于X、Y、Z、W同周期，因此X、Y、Z、W屬于第三周期，由離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-、X+與M2-具有相同的電子層構(gòu)造，可知X、Z、W分別為Na、S、Cl元素，又由于Z、M同主族且X、Y、Z、W、M均為短周期元素，則M為第二周期的O元素?！驹斀狻浚?）Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體資料，則Y是Si元素，元素名稱為：硅。（2）W為Cl元素，在元素周期表中的地址為：第三周期第ⅦA。222222+與O22-之間存在離子（3）X為Na元素，M為O元素，因此XM為NaO，NaO中Na鍵，O22-中兩個(gè)O原子間存在共價(jià)鍵，故Na2O2中存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵。4）Z為S，W為Cl，非金屬性W（Cl）>Z（S），元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越牢固，因此氫化物的牢固性序次為：HCl＞H2S。【點(diǎn)睛】本題觀察原子構(gòu)造與元素周期律知識(shí)，重視于學(xué)生解析能力的觀察，第一運(yùn)用元素周期表工具，結(jié)合同周期、同主族規(guī)律，位、構(gòu)、性關(guān)系推斷出X、Y、Z、W、M分別是什么元素，爾后結(jié)合元素化合物知識(shí)進(jìn)一步解答，注意本題解析的要點(diǎn)或要點(diǎn)詞為：短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層構(gòu)造、離子半徑大小、單質(zhì)晶體熔點(diǎn)硬度、半導(dǎo)體資料等，找到打破口是解答本題的要點(diǎn)。12．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)地址以下列圖：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1）D在元素周期表中的地址為_(kāi)__。2）A和C形成的一種摩爾質(zhì)量為41g·mol-1的化合物，該化合物與鹽酸反應(yīng)能生成兩種鹽，其化學(xué)方程式為_(kāi)__。（3）M為A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氮化物，其水溶液可作刻蝕劑H2O2的除去劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)__。N為A的另一種氫化物，其相對(duì)分子質(zhì)量比M大15，N為二元弱堿，在水中分步電離，并與M的電離方式相似，則N第一步電離的電離方程式為_(kāi)__，N與過(guò)分硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)__。（4）以下事實(shí)能說(shuō)明E元素的非金屬性比D元素的非金屬性強(qiáng)的是___(填序號(hào))。①E的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，生成淡黃色積淀②E與H2化合比D與H2化合更簡(jiǎn)單③D與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+2價(jià)，E與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+3價(jià)④等濃度的D和E的最高價(jià)含氧酸的水溶液中的cH+DE()：＞（5）D2E2分子中各原子最外層均滿足8電子構(gòu)造，則D2E2的電子式為_(kāi)__。【答案】第三周期ⅥA族AlN4HClAlCl3432222＋=＋NHCl2NH＋3HON↑＋6HO或=2NH322222242＋＋OH－2642①②③25·HO＋3HO=N↑＋8HONH＋HONHNH(HSO)【解析】【解析】由短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)地址可知，A為N，B為O，C為Al，D為S，E為Cl?！驹斀狻緼為N，B為O，C為Al，D為S，E為Cl。(1)D為S，原子序數(shù)為16，位于周期表中的第三周期ⅥA族；(2)A和C形成的一種摩爾質(zhì)量為41g·mol－1的化合物，則該化合物為AlN。依照原子守恒，這兩種鹽分別為AlCl3和NH4Cl，其化學(xué)方程式為AlN+4HCl=AlCl3+NH4Cl；(3)M為A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，為NH3，其水溶液為NH3·H2O，可作刻蝕劑H2O2的除去劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O；N為A的另一種氫化物，其相對(duì)分子質(zhì)量比M大15，則N為N2H4。N為二元弱堿，在水中分步電離，并與M的電離方式相似，則N第一步電離的電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH－；N2H4作為二元弱堿，其陽(yáng)離子為N2H62＋，與過(guò)分硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽為硫酸氫鹽，陰離子為HSO4－，化學(xué)式為N2H6(HSO4)2；(4)①E的單質(zhì)，即Cl2，與D的氣態(tài)氫化物H2S的水溶液反應(yīng)，生成淡黃色積淀，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2SS2HClCl2置換出SCl2的氧化性大于S的氧化性，則可知非金屬性ClE=↓＋，，()大于S(D)，正確；②非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越簡(jiǎn)單。Cl2與H2化合比S與H2化合更簡(jiǎn)單，可知非金屬性Cl(E)大于S(D)，正確；③S與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+2價(jià)，Cl2與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+3價(jià)，Cl2獲取電子能力強(qiáng)，可知非金屬性Cl(E)大于S(D)，正確；④D的最高價(jià)含氧酸為H24，E的最高價(jià)含氧酸為424＋)SOHClO。同濃度下，HSO溶液中c(H大，是由于H24為二元酸，4為一元酸，且均為強(qiáng)酸，在溶液中完好電離，與它們的SOHClO非金屬性強(qiáng)弱沒(méi)關(guān)，錯(cuò)誤；綜上①②③吻合題意；(5)D22分子中各原子最外層均滿足8電子構(gòu)造，S達(dá)到牢固構(gòu)造需要形成2對(duì)共用電子E對(duì)，Cl達(dá)到牢固構(gòu)造需要形成1對(duì)共用電子對(duì)，可知S22Cl分子中S原子間共用1對(duì)電子，每個(gè)S原子與Cl原子共用一對(duì)電子，構(gòu)造式為Cl-S-S-Cl，其電子式為。13．試用相關(guān)知識(shí)回答以下問(wèn)題：（1）有機(jī)物大多難溶于水，而乙醇和乙酸可與水互溶，原因是_______。2）乙醚（C2H5OC2H3）的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醇，但乙醇的沸點(diǎn)卻比乙醚的高得多，原因是_________________。3）從氨合成塔里分別出NH3，平時(shí)采用的方法是_____________，原因是_____________。（4）水在常溫下的組成的化學(xué)式可用（H2O）n表示，原因是_______________?！敬鸢浮恳掖肌⒁宜岷退鶠闃O性分子，且乙醇和乙酸均可與水形成分子間氫鍵乙醇分子間存在較強(qiáng)的氫鍵加壓使NH3液化后，與H22分別3分子間存在氫鍵，易液化、NNH水分子間存在氫鍵，若干個(gè)水分子易締合成較大的“分子【解析】【解析】由于氫鍵的存在，能夠讓乙醇和乙酸與水互溶，能夠增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，易讓氨氣液化，使多個(gè)水分子締合在一起形成大分子，但是氫鍵不是化學(xué)鍵?！驹斀狻浚?）乙醇分子中的羥基(—OH)、乙酸分子中的羧基(—COOH)中的O原子與水分子中的H原子能夠形成氫鍵、乙醇分子中的羥基(—OH)、乙酸分子中的羧基(—COOH)中的H原子與水分子中的O原子能夠形成氫鍵，故乙醇和乙酸可與水互溶的原因：乙醇、乙酸和水均為極性分子，且乙醇和乙酸均可與水形成分子間氫鍵；（2）乙醇分子間經(jīng)過(guò)氫鍵結(jié)合產(chǎn)生的作用力比乙醚分子間的作用力大，故乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量雖小，但其分子間作用力比較大，因此沸點(diǎn)高；3）氨氣分子間由于存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，加壓會(huì)使它簡(jiǎn)單液化，從而能夠和氫氣、氮?dú)夥謩e；4）在常溫下，由于水分子之間存在氫鍵，會(huì)使多個(gè)水分子締合在一起，形成較大的分子。14．現(xiàn)有①氯化鋇、②金剛石、③氯化銨、④硫酸鈉、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按以下要求回答：(1)消融時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________，消融時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________，熔點(diǎn)最高的是________，熔點(diǎn)最低的是________。(2)屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，以分子間作用力結(jié)合的是________。(3)①的電子式是____________，⑥的電子式是____________?！敬鸢浮竣茛蔻冖冖茛佗邰堍佗茛轠C]－Ba2＋[C]－【解析】【解析】(1)BaCl2屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，NH4Cl、Na2SO4屬于離子晶體，干冰屬于分子晶體，碘晶體屬于分子晶體，分子晶體消融時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，原子晶體、離子晶體消融時(shí)需要破壞化學(xué)鍵；一般物質(zhì)熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高；(2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4屬于離子化合物，BaCl2只含有離子鍵，分子晶體以分子間作用力結(jié)合；(3)BaCl2為離子化合物，存在離子鍵；碘為非金屬單質(zhì)，以共用電子對(duì)成鍵。【詳解】(1)BaCl2屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，NH4Cl、Na2SO4屬于離子晶體，干冰屬于分子晶體，碘晶體屬于分子晶體，消融時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是干冰、碘晶體，消融時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是金剛石，BaCl2424消融時(shí)破壞離子鍵，一般物質(zhì)熔點(diǎn)：原子、NHCl、NaSO晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)最高的是金剛石，熔點(diǎn)最低的是干冰，故消融時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是⑤⑥，消融時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②，熔點(diǎn)最高的是②，熔點(diǎn)最低的是⑤；(2)BaCl、NHCl、NaSO屬于離子化合物，NHCl含有離子鍵、共價(jià)鍵，而B(niǎo)aCl只含有離242442子鍵，干冰、碘晶體以分子間作用力結(jié)合；(3)BaCl2－Ba2＋－；碘為非金屬單質(zhì)，以共用電子對(duì)成為離子化合物，其電子式為[C][C]鍵，則電子式為。【點(diǎn)睛】明確不相同種類的晶體在消融時(shí)戰(zhàn)勝不相同的作用力是解答本題的要點(diǎn)，注意掌握晶體種類的判斷方法和微粒間的作