山東省青島市萊西武備鎮(zhèn)中心中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

山東省青島市萊西武備鎮(zhèn)中心中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語正確的是A.硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：

D．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:1參考答案：D略2.下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是

A.氫氟酸

B.氫氧化鈉溶液

C.鹽酸

D.水玻璃參考答案：C略3.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（

）A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)參考答案：B略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．一定條件下，6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAC．在常溫常壓下，2.8gN2和2.8gCO所含電子數(shù)均為1.4NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：C5.下列反應(yīng)起了氮的固定作用是A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.NH3經(jīng)催化氧化生成NOC.NO與O2反應(yīng)生成NO2D.由NH3制碳銨或硫銨參考答案：A6.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.蔗糖

B.葡萄糖

C.乙酸乙酯

D.麥芽糖參考答案：D略7.100℃時，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，將pH=8的Ba(OH)2溶液V1L與pH=5,V2LNaHSO4混合,所得溶液pH=7,則V1:V2＝A．2:9

B．1:9

C．1:1

D．1:2參考答案：A略8.下列措施可以提高燃料燃燒效果的是①固體燃料粉碎

②液體燃料霧化

③煤經(jīng)氣化處理

④通入適量的空氣A．①③ B．①②③ C．①③④ D．全部參考答案：D9.可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（

）A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．苯和汽油

D．水和硝基苯

參考答案：D略10.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)為0.1NA

B．16gO2含有的氧原子數(shù)為NAC．0.3mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)目為0.3NAD．22.4LH2中含有的氫分子數(shù)為NA參考答案：B略11.有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C.苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.丙酮(CH3COCH3)分子中氫原子比乙烷分子中氫原子更容易被鹵素原子取代參考答案：B略12.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（

）A．C5H10

B．C2H6O

C．CH4O

D．C2H4Cl2參考答案：C略13.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

(

)①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略14.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，該有機(jī)物不可能發(fā)生的反應(yīng)①氧化

②取代

③加成

④消去

⑤還原

⑥酯化

⑦水解

⑧加聚A．②B．④C．⑥D(zhuǎn)．⑧參考答案：C15.下列實驗操作或裝置中正確的是

A．萃取碘水中碘

B．收集氫氣

C．稀釋濃硫酸

D．向試管中加液體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)式為

，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。②Y電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）參考答案：（1）①2H+＋2e-＝H2↑；放出氣體，溶液變紅。②2Cl–－2e-＝Cl2↑；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。（2）①純銅

Cu2+＋2e-＝Cu

②粗銅

Cu－2e-＝Cu2+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）常溫下，向25mL0.1mol·L－1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出MOH在水溶液中的電離方程式

(2)MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈

性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因

。此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)

0.2mol·L－1HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。(3)D點時，溶液中c(A－)+c(HA)

2c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則c(HA)+c(H+)=

mol·L－1（數(shù)字表達(dá)式，不必具體算出結(jié)果）。(4)本實驗最好選

作指示劑。A.石蕊

B.甲基橙

C.酚酞參考答案：（13分）

（1）MOH＝M++OH－（2分）（2）堿（2分）

A—＋H2O

HA＋OH－

（2分）

＞（2分）（3）=（2分）

0.05+10-11

（2分）（4）C（1分）略18.（12分）乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．草酸鈣的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10﹣9．回答下列問題：（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：

．（2）25℃，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH（填“大”“小”或“相等”）．（3）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序：

．（4）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10﹣3mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀？

（填“能”或“否”）．（5）除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸溶解，其反應(yīng)的離子方程式：

；

．

參考答案：（1）H2C2O4HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣C2O42﹣+H+；（2）??；（3）c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；（4）否；（5）CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較．分析：（1）草酸是二元弱酸，分步電離；（2）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子的水解程度越大，溶液的堿性越強；（3）將0.2mol/L的KOH容液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4，結(jié)合溶液的酸堿性比較離子濃度大?。唬?）根據(jù)c（Ca2+）?c（C2O42﹣）和Ksp（4.0×10﹣8）相對大小判斷，如果c（Ca2+）?c（C2O42﹣）=＜Ksp（4.0×10﹣8），則無沉淀生成；（5）水垢中含有的CaSO4，先用碳酸鈉溶液處理，轉(zhuǎn)化為CaCO3，再和鹽酸反應(yīng)得到氯化鈣、水以及二氧化碳．解答：解：（1）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在兩步電離，第一步電離程度大于第二步，其電離方程式分別為：H2C2O4HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣C2O42﹣+H+，故答案為：H2C2O4HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣C2O42﹣+H+；（2）草酸的第二步電離平衡常數(shù)大于碳酸的第二步電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子，導(dǎo)致草酸鈉的pH小于碳酸鈉，故答案為：??；（3）將0.2mol/L的KOH容液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4，存在的離子是H+、HC2O4﹣、C2O42﹣、H2C2O4、OH﹣，若混合溶液顯酸性，說明HC2O4﹣電離程度大于水解程度，則C2O42﹣＞H2C2O4溶液還存在水的電離，則H+＞C2O42﹣，離子濃度的順序為：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣），故答案為：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；（4）碳酸鈣溶液中鈣離子濃度=mol/L=5×10﹣5mol/L，二者混合后，鈣離子濃度=2.5×10﹣5mol/L，草酸鉀的濃度為5.0×10﹣4mol/L，混合后c（Ca2+）?c（C2O42﹣）=2.5×10﹣5×5.0×10﹣4=1.25×10﹣8＜Ksp（4.0×10﹣8），故無沉淀，故答案為：否；（5）水垢中含有的CaSO4，先用碳酸鈉溶液處理，轉(zhuǎn)化為CaCO3，轉(zhuǎn)化的離子方程式是CaSO4（s）+CO32﹣（aq）CaCO3（s）+SO42﹣（aq），CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、難溶物的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確弱電解質(zhì)電離特點及溶度積常數(shù)的運用是解本題關(guān)鍵，難度中等．19.某有機(jī)物A6.2g與5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣充分混合點燃，