浙江省紹興市縣錢清鎮(zhèn)中學2022年高三化學月考試題含解析

浙江省紹興市縣錢清鎮(zhèn)中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于A．1：2

B．2：3

C．3：1

D．5：3參考答案：C解析：設n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=0.002故選C【命題意圖】考查學生的基本化學計算能力，涉及一些方法技巧的問題，還涉及到過量問題等根據(jù)化學化學方程式的計算等【點評】本題是個原題，用百度一搜就知道！做過多遍，用的方法很多，上面是最常見的據(jù)元素守恒來解方程法，還有十字交叉法，平均值法、得失電子守恒等多種方法，此題不好！2.短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y單質是空氣的主要成分之一，可形成MY2、MY3兩種分子，G為金屬元素．下列判斷錯誤的是（）A．原子半徑：Z＞G＞M＞YB．X、M形成的簡單陰離子的還原性：X＞MC．G與Y形成的化合物一定既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應D．X、Z分別與Y可形成原子數(shù)為1：1的物質參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，Y單質是空氣的主要成分之一，且可形成MY2、MY3兩種分子，則Y為O元素，M為S元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，則X為H元素，Z為Na；G為金屬元素，則G為Mg或Al．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，Y單質是空氣的主要成分之一，且可形成MY2、MY3兩種分子，則Y為O元素，M為S元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，則X為H元素，Z為Na；G為金屬元素，則G為Mg或Al．A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z（Na）＞G（Mg或Al）＞M（S）＞Y（O），故A正確；B．非金屬性M（S）＞X（H），非金屬性越強，陰離子還原性越弱，X、M形成的簡單陰離子的還原性：X＞M，故B正確；C．G與Y形成的化合物為氧化鎂或氧化鋁，氧化鋁既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應，但氧化鎂不能與燒堿溶液反應，故C錯誤；D．H元素與O元素可以形成H2O、H2O2，鈉與氧可以形成Na2O、Na2O2，故D正確．故選：C．3.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下： 下列說法正確的是 A．上述反應為取代反應 B．滴定時碘水應放在堿式滴定管中C．維生素C的分子式為C6H10O6D．維生素C受熱易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好參考答案：D略4.下圖為一電化學綜合實驗裝置。其中裝置D為用加有酚酞的淀粉碘化鉀溶液濕潤的長條濾紙，c、d為Pt片。整套裝置工作一段時間后，發(fā)現(xiàn)Pt片d的周圍變?yōu)樗{色。下列有關說法錯誤的是

A．Pt片c上發(fā)生的反應為2H++2e-＝H2↑，c周圍變?yōu)榧t色B．b電極的周圍的顏色變深，說明Fe(OH)3膠粒帶有正電C．Z單質的金屬活動性較Cu強D．裝置A、B之間倒置的U型管，是溝通兩裝置的離子通道參考答案：C略5.室溫下，若溶液中由水電離產生的c（OH－）＝1×10－14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

（

）

A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－

B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－

D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－參考答案：B略6.用右圖裝置不能達到有關實驗目的是

(

)

A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略7.下列有關說法正確的是

A．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能同時發(fā)生

B．反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能轉化為BaCO3沉淀D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)、CH3COOH電離度均增大參考答案：AD試題分析：A、鋼鐵腐蝕時若介質為酸性，則可能同時發(fā)生析氫腐蝕與吸氧腐蝕，正確；B、該反應熵變小于零，若自發(fā)進行焓變一定小于零，錯誤；C、可以用高濃度的碳酸鹽溶液使溶液中鋇離子和碳酸根離子濃度積大于Ksp(BaCO3)，即可使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀，錯誤；D、加水稀釋，平衡正向移動，醋酸電離度增大，但平衡中離子濃度減低，水電離出的c(OH－)增大，正確?？键c：考查化學原理綜合有關問題。8.2015年中美專家研制出可在一分鐘內完成充電的超常性能鋁離子電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4-、A12C17-和有機陽離子組成電解質溶液，其放電工作原理如右圖所示。下列說法不正確的是A．放電時，電子山石墨電極經用電器流向鋁電極B．充電時，鋁電極上發(fā)生氧化反應C．充電時，AlCI4-向鋁電極方向移動D．放電時，負極反應為：Al-3e-+7AlCl4-===4A12C17-參考答案：D試題分析：A、放電時是原電池，鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負極、石墨為正極，電子由鋁電極經用電器流向石墨電極，A錯誤；B、充電時，鋁電極是陰極，發(fā)生還原反應，B錯誤；放電時是原電池，在原電池中，陽離子向正極移動，有機陽離子由鋁電極向石墨電極方向移動，B錯誤；C、充電時石墨是陽極，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cn+AlCl4––e-=CnAlCl4，因此充電時，AlCl4－向石墨電極方向移動，C錯誤；D、根據(jù)示意圖，放電時，鋁為負極，鋁跟AlCl4–得到電子生成Al2Cl7–，負極反應為：Al–3e-+7AlCl4–=4Al2Cl7–，D正確；答案選D。9.[2012·山東師大附中最后一次模擬]有關下列兩種溶液的說法中，正確的是（

）

①：0.1mo1·L-1CH3COONa溶液

②：0.1mo1·L-1CH3COOH溶液

A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②

B．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．加水稀釋溶液①，溶液中不變

D．25℃時，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(CH3COOH)＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)參考答案：C略10.在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法不正確的是A.t1時刻的v（正）小于t2時刻的v（正）B.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加RC.I、Ⅱ兩過程達到平衡時，M的體積分數(shù)相等D.I、Ⅱ兩過程達到平衡時，反應的平衡常數(shù)相等參考答案：A試題分析：已知反應M(g)+N(g)2R(g)△H<0，在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，由圖可知，反應再次達到平衡后，逆反應速率與原平衡相同，由此可知，改變的條件一定是加入了一定量的R而增大了R的濃度，由于容器為恒溫恒壓的，故容器體積必然成比例增大，所以在t2時刻反應物的濃度都減小。A.t1時刻的v（正）大于t2時刻的v（正），A不正確；B.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R，B正確；C.I、Ⅱ兩過程達到平衡時，兩平衡等效，所以M的體積分數(shù)相等，C正確；D.因為溫度相同，所以I、Ⅱ兩過程達到平衡時，反應的平衡常數(shù)相等，D正確。本題選A。11.下列敘述正確的是(

)A．1molH2O的質量為18g/molB．CH4的摩爾質量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質量為32gD．標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C試題分析：1molH2O的質量為18g，A錯誤；CH4的摩爾質量為16g/mol,B錯誤；3.01×1023個SO2分子的質量為=（3.01×1023/6.02×1023x64=32g,C正確；標準狀況下,1mol任何物質，該物質若是固體，則體積無法計算，D錯誤。考點：考查化學基本概念。12.下列實驗操作正確的是（

）

A．向過量濃硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案

B．向碳酸鈉粉末中加入乙二酸溶液，生成大量氣泡，說明乙二酸的酸性比碳酸強

C．向鋁屑與硫酸反應后的溶液中加入氧氧化鈉溶液，是制備氫氧化鋁的最佳方案

D．向硫酸亞鐵銨溶液中，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變化，說明溶液中含有Fe2+參考答案：答案：B13.今有濃度均為3mol·L-1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質量的Fe粉，反應完畢后生成氣體的質量之比為3：4，則加入的鐵粉的質量為：A.5.6g

B.8.4g

C.11.2g

D.16.8g參考答案：C略14.如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于yB.若x:y=1:2，則平衡時，M中的轉化率：A＞BC.若x:y=1:3，當M中放出熱量172.8kJ時，A的轉化率為90%D.若x=1.2，y=1，N中達到平衡時體積為2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA時，v(正)＜v(逆)參考答案：A略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水電離產生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A：在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液。B：用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑。C：在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解。D：將物質的量濃度為mmol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1mL。E：在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL。請完成下列問題：(1)正確的操作步驟是(填寫字母)________→________→________→D→________。(2)滴定管讀數(shù)應注意_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________________________________________________________________________________________。(4)操作D中液面應調整到___________________________________________________；尖嘴部分應__________________________________________________________。(5)滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為________；終點時的顏色變化是________________。(6)若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會使測定結果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)。(7)該燒堿樣品的純度計算式是____________________________________________。參考答案：(1)CABE(2)滴定管垂直；裝液和放液后需要等一會，等液面上下不發(fā)生變化時才能讀數(shù)；讀數(shù)時要平視，視線與凹液面最低點相平；讀數(shù)應讀到0.01mL(3)便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充滿溶液，無氣泡(5)3.1～4.4由黃色變?yōu)槌壬?6)偏高(7)%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學上具有廣闊的應用前景。合成CAPE的路線設計如下：

已知：①A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；②；③。請回答下列問題：（1）A中官能團的名稱為____。（2）C生成D所需試劑和條件是____。（3）E生成F的反應類型為____。（4）1molCAPE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為____。（5）咖啡酸生成CAPE的化學方程式為____。（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分異構體，滿足下列條件，X的可能結構有____種，a.屬于芳香族化合物b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2c.能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為1:2:2:1:1:1，寫出一種符合要求的X的結構簡式____。（7）參照上述合成路線，以和丙醛為原料(其它試劑任選)，設計制備的合成路線____。參考答案：(1)氯原子

(2)氯氣、光照

(3)氧化反應

(4)4mol

(5)+HBr

(6)17

(7)【分析】A的核磁共振氫譜有三個波峰，結合F結構簡式知，A為，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應然后酸化得到B為，B發(fā)生②的反應生成C為，C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成D，D發(fā)生水解反應然后酸化得到E，E發(fā)生氧化反應生成F，則E結構簡式為，D為，F(xiàn)發(fā)生信息③的反應生成G，G結構簡式為，G發(fā)生銀鏡反應然后酸化生成咖啡酸，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵，咖啡酸結構簡式為，咖啡酸和3-溴乙基苯發(fā)生取代反應生成CAPE，CAPE結構簡式為；

（7）以

和丙醛為原料（其他試劑任選）制備

，發(fā)生信息②的反應，然后發(fā)生水解反應、催化氧化反應、③的反應得到目標產物?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A的結構簡式為，則A中官能團的名稱為氯原子，答案為：氯原子；（2）根據(jù)分析，C為，D為，則C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成D；答案為：氯氣、光照；（3）根據(jù)分析，E結構簡式為，E中的羥基發(fā)生氧化反應生成F中的醛基，則E生成F的反應類型為氧化反應，答案為：氧化反應；（4）根據(jù)分析，CAPE結構簡式為，根據(jù)結構簡式，1moCAPE含有2mol酚羥基，可消耗2molNaOH，含有一個酯基，可消耗1molNaOH發(fā)生水解，CAPE水解后產生咖啡酸，含有羧基，可消耗1molNaOH，則1molCAPE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為2mol+1mol+1mol=4mol，答案為：4mol；（5）咖啡酸和3-溴乙基苯發(fā)生取代反應生成CAPE，CAPE結構簡式為，咖啡酸生成CAPE的化學方程式為+HBr，答案為：+HBr；（6）G結構簡式為，芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明X中含有羧基，且與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，說明含有醛基，其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1:2:2:1:1:1，其符合要求的X的結構簡式為，答案為：；（7）以

和丙醛為原料(其他試劑任選)制備

,發(fā)生信息②的反應,然后發(fā)生水解反應、催化氧化反應、③的反應得到目標產物,其合成路線為，答案為：。18.以下框圖中A→M是中學化學常見的物質，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體。請回答下列問題：（1）C的電子式為_____________，C物質中所含化學鍵類型_________________。（2）引發(fā)D、E反應的操作是

，化學反應方程式為___________________________________________________________。（3）反應①的離子方程式是：__________________________________________________。（4）反應②的化學方程式為：__________________________________________________。（5）寫出B與G溶液反應的離子方程式_____