北京第一六四中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

北京第一六四中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知1-18號元素的離子aW3+和CY2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）A.質(zhì)子數(shù)c＞a

B.離子半徑W3+＞Y2—C.W和Y兩元素在周期表中位于同一周期

D.原子半徑W＞Y參考答案：D略2.異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是(

)

A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)

B．具有相似的物理性質(zhì)

C．具有相同的空間結(jié)構(gòu)

D．分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同參考答案：D略3.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成A2B型離子化合物的是（

）A．6和16

B．11和13

C．11和16

D．12和17參考答案：C略4.某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、濾紙、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶。只用上述儀器和用品，不能進行的實驗操作是A．蒸發(fā)

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾參考答案：D5.以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（

）A．1s22s22p63s13p3

B．1s22s22p63s23p63d104s14p1

C．1s22s22p63s23p63d24s1

D．1s22s22p63s23p63d104s24p1

參考答案：D略6.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B.C.

D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

參考答案：C略7.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是①硫酸②氯水③硝酸鋅④氯化銅A．②

B．③

C．②③

D．①④參考答案：略8.下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是

①1molZn與含lmolH2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)②1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸溶液共熱

③1molCu與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)④1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸溶液共熱

A．①③B．①②C．②④D．③④參考答案：C9.下列離子方程式的書寫正確的是A.氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-＝H2OB.氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓C.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O參考答案：DA、氫氧化銅為難溶物，在離子方程式中不可拆開，故A錯誤；B、漏掉了鎂離子與氫氧根的反應(yīng)，離子方程式為Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C、HCO3﹣為多元弱酸的酸式根離子，不能拆，離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、電荷守恒、拆分正確、產(chǎn)物正確，故D正確。故選D。10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g。下列說法正確的是A.乙烯與乙烷是同分異構(gòu)體B.乙烯與乙烷都能使酸性高錳酸鉀褪色C.該混合氣體中乙烯與跟乙烷的質(zhì)量比為28:45D.該混合氣體中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3:2參考答案：CA、乙烯與乙烷分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B、乙烷中沒有不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故B錯誤；C、11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為n=V/Vm=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，即為乙烯的質(zhì)量，所以乙烯的物質(zhì)的量為n=m/M=5.6g/28g·mol－1=0.2mol，則乙烷的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.2mol=0.3mol，質(zhì)量為：0.3mol×30g·mol－1=9g，所以，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3，故D錯誤；質(zhì)量之比為5.6g：9g=28：45，故C正確；故選C。點睛：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意乙烯與乙烷的性質(zhì)差別．C與D選項的解題關(guān)鍵乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，即為乙烯的質(zhì)量．根據(jù)n=m/M=V/Vm計算物質(zhì)的量、質(zhì)量關(guān)系。11.已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)．據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是（）A．在相同條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃參考答案：A考點：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定．解答：解：A．白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故A正確；B．紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故B錯誤；C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同，故C錯誤；D．紅磷不容易發(fā)生自燃而白磷容易自燃，故D錯誤．故選A．點評：本題考查能量越低越穩(wěn)定，能量轉(zhuǎn)化的原因，難度不大．

12.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20。其中只有W、X處于同一周期，X的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成W的單質(zhì)，W、X、Z的最外層電子數(shù)之和是Y的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：Z>X>WB.ZW2含有非極性共價鍵C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)參考答案：B【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20。其中只有W、X處于同一周期，X的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成W的單質(zhì)，X為F元素，W為O元素，X、W在第二周期，則Y、Z在第三或第四周期。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和是Y的最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為x，Y的最外層電子數(shù)為y，則有6+7+x=3y，只有x=2，y=5合理，即Y為P元素，Z為Ca元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，Z為Ca，X為F，W為O，簡單離子的半徑：Ca2+>O2->F-，故A錯誤；B.Z為Ca，W為O，CaO2為過氧化物，含有非極性共價鍵，故B正確；C.W為O，Y為P，非金屬性O(shè)>P，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：O>P，故C錯誤；

D.Y為P，常溫常壓下P的單質(zhì)為固態(tài)，故D錯誤。故答案選B。13.將一定量的鋅與100ml18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L測得溶液中的c(H+)為0.1mol/L，則下列敘述中錯誤的是（

）。A.氣體A為SO2和H2的混合物

B.氣體A中SO2和H2的體積比為4：1

C.反應(yīng)中共消耗鋅97.5g

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol

參考答案：B14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLHCl(氣體)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A.V/22.4mol/L

B.1000Vρ/(22400+36.5V)mol/LC.Vρ/(22400+36.5V）mol/L

D.Vρ/22400mol/L參考答案：B【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V

L

HCl氣體的物質(zhì)的量為=mol，氯化氫的質(zhì)量

mol×36.5g/mol=g，溶液質(zhì)量為1000g+g，溶液的體積為(1000g+g)/ρg/cm3=mL，則溶液的濃度為mol/mL=

mol/L，故選B。15.450℃時，在某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是A.容器內(nèi)壓強保持不變 B.v正(N2)=2v逆(NO)C.N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變參考答案：D【詳解】A、C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強是恒量，壓強保持不變不一定平衡，故不選A；B、v正(N2)=2v逆(NO)，正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選B；C、N2與CO2的物質(zhì)的量之比始終為1∶1，所以N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，不一定平衡，故不選C；D、C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量是變量，根據(jù)，密度是變量，所以容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變一定是平衡狀態(tài)，故選D。答案為D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,若實驗儀器有:A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E.10mL量筒

F.膠頭滴管

G.50mL燒杯

H.100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻參考答案：(10分)（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

(3分)（3）①

（4）B、C、D(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：________、B：________、乙：________、丙：________、丁：________、戊：________（2）寫出A與NaOH溶液的化學(xué)方程式

；寫出丁生成戊的離子方程式

；參考答案：（1）A：Al、B：O2、乙：NaAlO2、丙：H2O、丁：AlCl3、戊：Al(OH)3（2）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2-Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

略18.質(zhì)量為34g的NH3其物質(zhì)的量是

mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

L。0.1molH2S中有約

個氫原子；相同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為

。配制100mL濃度為1mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL。參考答案：2；

44.8；

1.204×1023；

2：1；

5.4略19.含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答下列問題：（1）既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號，下同）（2）向③中加入NaOH溶液并在空氣中放置,現(xiàn)象是

有關(guān)化學(xué)方程式為