湖南省懷化市仙人灣瑤族中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省懷化市仙人灣瑤族中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的A．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O====Ag（NH3）+Cl+2H2OB．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12=====2Cl+I2C．向水楊酸中力口入適量Na2CO3溶液：D．用銅片作陰、陽極電解硝酸銀溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H參考答案：A2.聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性超過其他塑料，被稱為“塑料王”．其合成路線如下：

三氯甲烷二氟一氯甲烷四氟乙烯

聚四氟乙烯

下列說法中不正確的是

A．“塑料王”不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．三氯甲烷（CHCl3）可以用甲烷與氯氣的取代反應(yīng)來制取

C．四氟乙烯（CF2＝CF2）中所有的原子都在同一個(gè)平面上

D．二氟一氯甲烷（CHClF2）中所有原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略3.下列離子方程式書寫正確的是

()

A．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：

ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

C．鈉投入CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑

D．鐵和稀HNO3反應(yīng)后，溶液pH=2:

3Fe＋8H+＋2NO3-==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O參考答案：C略4.對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0,下列結(jié)論中不正確的是（

）A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:nC．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amolD．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小參考答案：D略5.能將分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Fe2+等離子的七種硫酸鹽溶液一次鑒別開來的是

（

）

A．NaOH溶液

B．KSCN溶液

C．NaHCO3溶液

D．氨水參考答案：答案：A6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．電解飽和食鹽水

2Cl﹣+2H+H2↑+C12↑C．在稀氨水中通入過量CO2

NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；B．水為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；C．在稀氨水中通入過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫氨；D．電荷不守恒．解答：解：A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B．電解飽和食鹽水，離子方程式：2Cl﹣+2H2OH2↑+C12↑+OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．在稀氨水中通入過量CO2，離子方程式：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣，故C正確；D．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)方程式應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒．7.下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是

（

）

A

B

C

D參考答案：D略8.用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管B.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，為定容時(shí)的操作C.裝置制取金屬錳D.裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置參考答案：D【詳解】A.自來水中有雜質(zhì)離子，清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管不能用自來水，應(yīng)該用蒸餾水，且應(yīng)該把反應(yīng)液倒入水中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.定容時(shí)，當(dāng)液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.利用鋁熱反應(yīng)制取金屬錳時(shí)采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，促進(jìn)鎂條燃燒，利用鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱制取金屬錳，該實(shí)驗(yàn)裝置中沒有氯酸鉀作引發(fā)劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.銅和稀硝酸反應(yīng)可以制備NO，NO的密度比CO2的密度小，采用短口進(jìn)氣、長口出氣的集氣方式，D項(xiàng)正確；答案選D。9.FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)B．沉淀過程中有CO2氣體放出C．過濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO參考答案：D解：FeSO4溶液中加碳酸氫銨生成FeCO3，過濾、洗滌，即可得到FeCO3固體；A．亞鐵離子變質(zhì)會(huì)生成鐵離子，則驗(yàn)FeSO4溶液若變質(zhì)會(huì)生成鐵離子，可利用KSCN溶液檢，故A正確；B．FeSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+H2O+CO2↑，則沉淀過程中有CO2氣體放出，故B正確；C．過濾操作中過濾時(shí)用到漏斗，用玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，所以過濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C正確；D．二價(jià)鐵在空氣中加熱易被氧化為三價(jià)鐵是，所以FeCO3在空氣中高溫分解不能得到FeO，故D錯(cuò)誤．故選D．10.H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ?mol﹣1．如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（）A．電極a為電池的正極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能D．每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．

【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電化學(xué)專題．【分析】根據(jù)2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B錯(cuò)誤；C、電路中每流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，故C錯(cuò)誤；D、每17g即=0.5molH2S參與反應(yīng)，則消耗0.25mol氧氣，則根據(jù)O2+4H++4e﹣=2H2O，所以有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確；故答案為：D．【點(diǎn)評(píng)】本題側(cè)重考查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．11.下列說法正確的是A.乙酸與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體

B.乙烷室溫下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為9.5%

D.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料參考答案：DA.乙酸的分子式為C2H4O2，而乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，不屬于同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.室溫下，乙烷的性質(zhì)穩(wěn)定，無其它條件的情況下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故C錯(cuò)誤。D.乙烯可用于生產(chǎn)聚乙烯，而聚乙烯可用于食品包裝，因此乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料，故D項(xiàng)正確。點(diǎn)睛：本題有機(jī)化學(xué)的基本常識(shí)，包括同分異構(gòu)現(xiàn)象、取代反應(yīng)的條件、生活中的化學(xué)常識(shí)，平時(shí)要多注重基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)。12.下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是（

）A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化B．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者所含碳碳鍵相同C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然有機(jī)高分子化合物參考答案：C解析：石油的分餾是物理變化，A錯(cuò)誤；苯分子中的碳碳鍵介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，B錯(cuò)誤；C正確；蔗糖、油脂屬于小分子化合物，D錯(cuò)誤。13.以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是

A．向某溶液中加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，確定溶液中含有Cl—B．準(zhǔn)確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol·L-1的溶液C．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾D．用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：BC14.已知0.2molCu2S與200mL6.5mol/L的硝酸恰好完全反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、水和一種含氮物質(zhì)，則該含氮物質(zhì)的化學(xué)式為（

）

A．N2O

B．NO

C．NH4NO3D．NO2參考答案：答案：A15.2015年中美專家研制出可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4-、A12C17-和有機(jī)陽離子組成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如右圖所示。下列說法不正確的是A．放電時(shí)，電子山石墨電極經(jīng)用電器流向鋁電極B．充電時(shí)，鋁電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．充電時(shí)，AlCI4-向鋁電極方向移動(dòng)D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-===4A12C17-參考答案：D試題分析：A、放電時(shí)是原電池，鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負(fù)極、石墨為正極，電子由鋁電極經(jīng)用電器流向石墨電極，A錯(cuò)誤；B、充電時(shí)，鋁電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；放電時(shí)是原電池，在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，有機(jī)陽離子由鋁電極向石墨電極方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)石墨是陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cn+AlCl4––e-=CnAlCl4，因此充電時(shí)，AlCl4－向石墨電極方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)示意圖，放電時(shí)，鋁為負(fù)極，鋁跟AlCl4–得到電子生成Al2Cl7–，負(fù)極反應(yīng)為：Al–3e-+7AlCl4–=4Al2Cl7–，D正確；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究性學(xué)習(xí)：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。2KNO32KNO2↑+O2↑

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)。該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)。【提出猜想】猜想一：Fe元素只顯+2價(jià)；猜想二：Fe元素只顯______價(jià)；猜想三：Fe元素_________。【實(shí)驗(yàn)操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)①

；實(shí)驗(yàn)②

?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式是

?！緦?shí)驗(yàn)二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）

實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe(NO3)2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤……（1）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是

。（2）乙同學(xué)用帶火星木條檢驗(yàn)量筒內(nèi)氣體時(shí)，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，下列判斷中正確的是

。a．氣體中只有NO2

b．氣體是O2、NO2的混合物c．支持燃燒的氣體只有O2

d．NO2支持燃燒（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe(NO3)2使用B裝置收集氣體，可收集到

mL氣體。【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的成分。小組丁同學(xué)取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物質(zhì)的量之比可能是

（

）A．1:2:2

B．2:1:3

C．1:2:3

D．3:8:6

參考答案：【實(shí)驗(yàn)一】【提出猜想】+3

既有+2價(jià)又有+3價(jià)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】溶液呈血紅色

稀酸性KMnO4溶液不褪色。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】2Fe(NO3)2Fe2O3+8NO2↑+O2↑【實(shí)驗(yàn)二】（1）用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽里拿出來，正放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上（2）bd

（3）4

【實(shí)驗(yàn)三】AD【實(shí)驗(yàn)一】鐵的常見化合價(jià)只有兩種，根據(jù)猜想一，即可確定猜想二、三的答案；實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想二正確，則生成的氧化物是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)后生成硫酸鐵，遇KSCN溶液變血紅色，不能使酸性高錳酸鉀褪色；Fe(NO3)2加熱分解生成物的三種，利用鐵、氮、氧原子守恒便可寫出方程式?！緦?shí)驗(yàn)二】（2）O2不溶于CCl4，氣體呈紅棕色，說明b正確；混合氣體中氧氣含量小于空氣中氧氣含量，木條在空氣中不復(fù)燃而在混合氣體中復(fù)燃，說明NO2支持燃燒。（3）兩份相同的Fe(NO3)2加熱時(shí)最初得到的NO2和O2的一樣多，即通入水中的是的24mLNO2和3mLO2，其中12mLNO2和3mLO2恰好生成硝酸，余下12mLNO2與水反應(yīng)生成4mLNO。【實(shí)驗(yàn)三】根據(jù)混合粉末充分加熱后未收集到任何氣體，說明產(chǎn)生的NO2和O2的物質(zhì)的量比為4∶1，Cu(NO3)2分解得到的NO2和O2的物質(zhì)的量比為4∶1，故只要KNO3與Fe(NO3)2的物質(zhì)的量比為1∶2即可。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）高分子化合物H的合成路線如下圖所示：（1）A的名稱是

，由A生成B的反應(yīng)類型是

。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為

，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱為

。（3）寫出由E生成M的化學(xué)方程式：

。（4）在催化劑存在下，按物質(zhì)的量之比為1:1發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）Q是M的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比M大14，Q有多種同分異構(gòu)體，則符合下列條件的同分異構(gòu)體共有

種。①能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有4組峰的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（1）1，2?二溴乙烷（1分）

取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)，1分）（2）

羥基、溴原子（3）BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr（4）（5）12（3分）(或)

M與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生的F的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CHBrCH2CH2OH，其中含有的官能團(tuán)為羥基、溴原子；（3）E為1，3?丁二烯，該物質(zhì)與溴的水溶液發(fā)生1，4加成，產(chǎn)生E，結(jié)構(gòu)式為BrCH2CH=CHCH2Br，由E生成M的反應(yīng)為E與NaOH溶液的水解反應(yīng)，可得反應(yīng)方程式是BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr；（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH，二者按1:1發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式是；（5）M分子式是C4H8O2，化合物Q是M的同系物，比M相對(duì)分子質(zhì)量大14，則Q的分子式是C5H10O2，能與鈉反應(yīng)，說明該物質(zhì)含有羥基或羧基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該物質(zhì)含有醛基或甲酸酯基，根據(jù)氧原子數(shù)和不飽和度判斷，應(yīng)為一個(gè)醛基和一個(gè)羥基。碳骨架為：C—C—C—C—CHO、、、，羥基在碳鏈上的連接方式分別有4種、4種、3種、1種，故共有12種同分異構(gòu)體，其中羥基與、碳骨架結(jié)合形成的化合物、核磁共振氫譜中有4組峰?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體的書寫的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】有機(jī)化合物是非常重要的化合物，在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究等方面應(yīng)用廣泛。掌握各類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與官能團(tuán)的關(guān)系、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，各類反應(yīng)的特點(diǎn)及同分異構(gòu)體的書寫是本題解答的關(guān)鍵。物質(zhì)的同分異構(gòu)體包括碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)和空間異構(gòu)，然后根據(jù)題意判斷出符合題目要求的同分異構(gòu)體的種類及可能的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式。

18.（8分）A、B、C、D、E、X是短周期元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，B、C、D中含有同一種元素。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）

（1）若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質(zhì)量相等，則A的電子式是

，反應(yīng)③的離子方程式為：

。

（2）若A為CO，則D的化學(xué)式為

。

（3）若C為當(dāng)今需要減排的一種常見的溫室氣體，E為一種弱酸，則A的化學(xué)式為

。參考答案：（共8分，每空2分）（1）

Al3++3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

(寫成“”不給分)

（2）Na2CO3（寫名稱“碳酸鈉”不給分）

（3）F2（寫名稱“氟氣”不給分）略19.（10分）已知苯甲醛在一定條件下可以通過Perkin反應(yīng)生成肉桂酸（產(chǎn)率45～50%），另一個(gè)產(chǎn)物A也呈酸性，反應(yīng)方程式如下：C6H5CHO＋(CH3CO)2O→C6H5CH＝CHCOOH＋A

苯甲醛

肉桂酸（1）Perkin反應(yīng)合成肉桂酸的反應(yīng)式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1︰1。產(chǎn)物A的名稱是

（2）一定條件下，肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯，其反應(yīng)方程式為________（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）（3）取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反應(yīng)，相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下：取代苯甲醛產(chǎn)率（%）1523330取代苯甲醛產(chǎn)率（%）71635282可見，取代基對(duì)Perkin反